química

QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
AULA 01 - EXERCÍCIOS DE CINÉTICA - SÉRIE CASA
A decomposição do Cu(NO3)2(s) pode ser representada por: CuO(s) + 2NO2(g) + 12 O2(g) sabendo-se que
em 2 min nota-se a perda de 18,75g de Cu(NO3)2. Pede-se:
a) A velocidade média da reação em mol/min.
b) O tempo necessário par encher completamente uma garrafa de 30 L sabendo-se que os gases são
recolhidos a 27ºC e 1 atm.
1.
2. Uma chama queima metano completamente, na razão de 2 L/min, medidos nas CNTP. O valor de
combustão do metano é de 882 kJ/mol.
a) Calcule a velocidade de liberação de energia.
b) Calcule a massa de oxigênio consumida em 20 min.
3. Foram obtidos experimentalmente os resultados abaixo na medida da velocidade da reação
2 ICl (g) + H2(g)
I2(g) + 2 HCl (g).
com diferentes concentrações dos reagentes, na mesma temperatura.
[ICl]
[H2]
v
0,5M
0,5M
0,1 M · s–1
0,1M
0,5M
0,02 M · s–1
0,2M
0,2M
0,016 M · s–1
M = molaridade = mol · L–1
1. Quais dos mecanismos seguintes está de acordo com os resultados experimentais?
Justifique sua resposta.
a) ICl + H2
HI + HCl (rápida)
HI + ICl
I2 + HCl (lenta)
b) ICl + H2
HI + ICl
c)
ICl + ICl
2 Cl + H2
HI + HCl (lenta)
I2 + HCl (rápida)
I2 + 2Cl (lenta)
2 HCl (rápida)
d) ICl + ICl
I2 + 2Cl (rápida)
2 Cl + H2
2 HCl (lenta)
2. Qual o valor de K?
4. (Fuvest-SP) O composto C6H5N2Cl reage quantitativamente com água, a 40 ºC, ocorrendo a formação de
fenol, ácido clorídrico e liberação de nitrogênio:
C6H5N2Cl + H2O(I)
C6H5OH(aq) + HCl(aq) + N2(g)
Em um experimento, uma certa quantidade de C6H5N2Cl foi colocada em presença de água a 40 ºC e
acompanhou-se a variação da concentração de C6H5N2Cl com o tempo. A tabela a seguir mostra os
resultados obtidos:
Concentração (mol/L)
Tempo (min)
0,80
0
0,40
9,0
0,20
18,0
0,10
27,0
a) Partindo de 500 mL da solução de C6H5N2Cl e coletando o nitrogênio (isento de umidade) à pressão de 1
atm e 40 ºC, qual o volume obtido desse gás decorridos 27 min? Mostre com cálculos.
b) A partir dos dados da tabela, pode-se mostrar que a velocidade da reação é dada pela expressão v =
k[C6H5N2Cl]. Demonstre esse fato utilizando os dados da tabela.
(Dado: volume molar de gás a 1 atm e 40 ºC = 26 L/mol.)
1
5. (UERJ) A oxidação do brometo de hidrogênio pode ser descrita em três etapas:
I. HBr(g) + O2(g)
HOObr(g) (etapa lenta)
II. HBr(g) + HOOBr(g)
2 HOBr(g) (etapa rápida)
III. HOBr(g) + HBr(g)
Br2(g) + H2O(g) (etapa rápida)
a) Apresente a expressão da velocidade da reação de oxidação do brometo de hidrogênio.
b) Utilizando a equação global da oxidação do brometo de hidrogênio, determine o número de mols de Br2
produzido quando são consumidos 3,2 g de O2.
(Dados: O = 16; Br = 90)
6. (UERJ) A reação expressa pela equação XX + YY
ZZ foi realizada em diversas experiências nas
quais se manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, variando a
concentração molar de um dos reagentes e mantendo a do outro constante. Os resultados obtidos
estão representados no gráfico a seguir:
Em função dos dados apresentados:
a) Determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, respectivamente.
b) Calcule o número de vezes que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração molar
de Y e se triplica a concentração molar de X.
a) a) Qual é a meia vida de uma reação de 1ª ordem para qual k = 1,4 · 10–2 min–1?
b) Sabendo-se que após 2h e 30 min havia apenas 10 g de amostra inicial, qual a massa inicial da amostra?
b) (UFCAR-2001) Entre o doping e o desempenho do atleta, quais são os limites? Um certo “ -
a 1
4
do valor inicial, ou seja, duas meias vidas de residência da
substâncias no organismo?
b) Suponha que o doping para esta substância seja considerado
positivo para valores acima de 1,0 · 10–6 g/mL de urina (1
micrograma por mililitro) no momento da competição. Numa
amostra coletada 120 horas após a competição, foram
encontrados 15 microgramas de “ -bloqueador” em 150 mL
de urina de um atleta. Se o teste fosse realizado em amostra
coletada logo após a competição, o resultado seria positivo ou
negativo? Justifique?
2
Quantidade
bloqueador”, usado no tratamento de asma, é uma das substâncias proibidas pelo Comitê Olímpico
Internacional (COI), já que provoca um aumento de massa muscular e diminuição de gordura. A
concentração dessa substância no organismo pode ser monitorada através da análise de amostras de
urina coletadas ao longo do tempo de uma investigação. O gráfico mostra a quantidade do “ bloqueador” contida em amostras de urina de um indivíduo, coletadas periodicamente durante 90 horas
após a ingestão da substância. Este comportamento é válido
também para além das 90 horas. Na escala de quantidade, o
100
valor 100 deve ser entendido como sendo a quantidade
observada num tempo inicial considerado arbitrariamente zero.
a) Depois de quanto tempo a quantidade eliminada corresponderá
80
60
40
20
0
0
20
40
60
Tempo em horas
80
9. (Fuvest-SP) O 2-bromobutano (líquido) reage com o hidróxido de potássio (em solução de água e
álcool) formando o 2-buteno (gasoso) e, em menor proporção, o 1-buteno (gasoso):
C4H9Br l
KOH aq
C4H8 g
KBr aq
H2O l
Numa experiência, 1,37g de 2-bromobutano e excesso de KOH foram aquecidos a 80 ºC.
A cada 50 segundos o volume da mistura de butenos foi determinado, nas condições ambientais,
obtendo-se gráfico abaixo.
a) Com esses dados verifica-se que a conversão do 2-bromobutano na mistura 2-buteno e 1-buteno não
foi de 100%. Mostre isso com cálculos.
b) Observando o gráfico, o que se pode afirmar sobre a velocidade da reação quando se comparam seus
valores médios ao redor de 100,250 e 400 segundos? Justifique utilizando o gráfico. Dados: volume molar de
gás nas condições ambientais = 25 L/ mol. Massa molar do 2-bromobutano = 137g/ mol.
10. (UNIP-SP) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que
podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio.
2NO2 g
O3 g
N2O5 g
O2
Essa reação ocorre em duas etapas:
I) NO2 O3
NO3 O2 lenta
II) NO3
NO2
N2O5
rápida
a) Determine a lei de velocidade para essa reação.
11. (Cetec-BA) considere a reação A + B → C e as informações contidas no quadro abaixo:
Experimentos
I
II
III
IV
Concentração de [A] Concentração de [B]
(mol/L)
(mol/L)
1
1
2
1
1
2
2
2
Determinar:
a) A ordem global da reação.
b) O valor de k.
c) Se a reação é elementar, justifique.
3
Velocidade de
–1 –1
reação (mol L s )
0,020
0,040
0,080
0,160
12. (UFPB) A tabela abaixo indica valores das velocidades de reação e as correspondentes molaridades
dos reagentes, em idênticas condições, para o processo químico representado pela equação.
v(mol . L-1 . min-1 )
[X]
[Y]
10
5
10
40
40
10
10
10
20
Determine a equação de velocidade deste processo.
13. (Vunesp-SP) Uma das reações que ocorrem na camada de ozônio da atmosfera entre NO e O 3 é
expressa pela equação NO + O3
NO2 + O2.
Essa reação foi estudada em laboratório e os seguintes dados foram obtidos, a 25ºC.
NO mol L 1
O3 mol L 1
NO2 / t
mol L 1 s 1
1,00 10 6
3,00 10 6
0,660 10 1
1,00 10 6
6,00 10 6
1,32 10 1
1,00 10 6
9,00 10 6
1,98 10 1
2,00 10 6
9,00 10 6
3,96 10 1
3,00 10 6
9,00 10 6
5,94 10 1
Determine a expressão da Lei de Velocidade e a unidade de k.
GABARITO AULA 01
0,05 mol/min
9,75 min
78,75 KJ/min
114,28g
B
–1
0,4 M . s
V = 9,1 L N2
em sala
V = k [HBr] [O2]
0,2 mol Br2
2
V = k [x] [y]
18 vezes
50 min
80 gramas
60h
Positivo. Valor encontrado na substância igual a 1,6 mg/ml.
1,37g de C4H9Br deveria produzir 250 ml de C4H8. O gráfico mostra que a maior quantidade
produzida foi de 110 ml.
b) A velocidade diminui com a diminuição do coeficiente angular.
V = k [NO2] [O3]
a) 3ª ordem
–2 2
–2
–1
b) 2 . 10 L . mol . s
c) Não. Os coeficientes da reação fornecida não são os expoentes da equação de velocidade
determinados experimentalmente.
2
0
V = k [x] [y]
–1
–1
V = k [O3] [NO]
k (L . mol . s )
1. a)
b)
2. a)
b)
3. 1.
2.
4. a)
b)
5. a)
b)
6. a)
b)
7. a)
b)
8. a)
b)
9. a)
10.
11.
12.
13.
4
AULAS 02 E 03
1. (UFSC) A água oxigenada (H2O2) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a
equação:
2 H2O2 (aq) 2 H2O(l) + O2 (g)
Os gráficos a seguir foram construídos a partir de dados obtidos num determinado experimento em que
–1
a concentração inicial de H2O2 era de 0,8 mol · L . Assinale a(s) afirmação(ões) correta(s).
(1)
(2)
(4)
(8)
(16)
(32)
(64)
No intervalo II, a velocidade média da reação é menor que no intervalo III, mas é maior que no
intervalo I.
A velocidade da reação atinge seu valor máximo ao final da reação.
A velocidade da reação diminui com a diminuição da concentração de água oxigenada.
No intervalo de 0-30 minutos, a velocidade média da decomposição da água oxigenada (V mH2O2) é
–2
–1
–1
3,0 · 10 mol · L · min .
Quando tiverem sido consumidos 0,5 mol/L da concentração inicial de H 2O2, o tempo da reação será
de 20 minutos, e a quantidade de oxigênio formado será de 0,25 mol.
–2
–1
–1
O oxigênio tem velocidade média de formação (VmO2), que vale 2,0 · 10 mol · L · min no intervalo
0-30 minutos.
A velocidade média da reação, após 10 min, é:
Vm
VmH2O2
2
VmH2O
2
VmO2
2
1,5 10
2
mol L
1
min 1 .
Dê como resposta a soma dos números associados às afirmações corretas.
2. (Fuvest-SP) Para estudar a velocidade da reação que ocorre entre magnésio e ácido clorídrico, foram
feitos dois experimentos a 15 °C utilizando a mesma quantidade de magnésio e o mesmo volume de
ácido. Os dois experimentos diferiram apenas na concentração do ácido utilizado. O volume de
hidrogênio produzido em cada experimento, em diferentes tempos, foi medido a pressão e temperatura
ambientes. Os dados obtidos foram:
a) Em qual dos experimentos a velocidade da reação foi maior? Justifique com base nos dados
experimentais.
b) A curva obtida para o experimento 1 (15 °C) está no gráfico dado. Copie esse gráfico e nele represente
a curva que seria obtida se o experimento 1 fosse realizado a uma temperatura mais alta. Explique.
5
3. (UNI-RIO) "O anúncio da construção de uma usina termelétrica a carvão na ilha da Madeira, município
de Itaguaí, Baixada Fluminense, acendeu a luz amarela para o que pode representar um novo problema
ambiental para o Estado do Rio de Janeiro. A conseqüência mais grave seria a chuva ácida, além da
emissão de gases que atacam a camada de ozônio.” (Jornal do Brasil)
A qualidade da água da chuva pode variar em função do tipo de carga poluidora e das condições
meteorológicas.
O dióxido de nitrogênio é um dos principais poluentes da atmosfera. A reação entre o dióxido de
nitrogênio e o ozônio, encontrado na troposfera, foi estudada a 231 K. A experiência mostrou que a
reação é de primeira ordem em relação ao dióxido de nitrogênio e ao ozônio.
2 NO2 (g) + O3 (g)
N2O5 (g) + O2 (g)
a) Escreva a equação de velocidade da reação.
b) Como se alterará a velocidade da reação se a concentração de dióxido de nitrogênio for duplicada?
4. Para a velocidade de hidrólise da sacarose em solução diluída, a temperatura constante.
C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6
(sacarose)
(glicose)
(frutose)
Com base nos dados anteriores, determine o(a)
a) molecularidade da reação.
b) equação da velocidade.
c) ordem da reação.
d) valor da constante de velocidade.
5. (UFSC) O processo industrial de produção da amônia (NH 3) envolve os equilíbrios químicos
representados pelas equações:
A figura a ao lado mostra, aproximadamente, as
porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases
nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.
De acordo com as informações do enunciado e com o
gráfico acima, está(ão) correta(s) a(s) proposição(ões):
(01)
(02)
(04)
A formação da amônia é favorecida em condições de
alta pressão e baixa temperatura.
3
A equação de velocidade da reação é v = k [N2] · [H2] .
A reação de formação da amônia é um processo
endotérmico.
(08)
Em recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da
amônia.
(16)
A curva, cuja temperatura não é indicada no gráfico, pode representar uma reação realizada a 500 °C
na presença de um catalisador.
(32)
A equação de velocidade da reação é v = k[N2] · [H2] .
2
Dê como resposta a soma dos números correspondentes às proposições corretas.
6
6. (UFMT) A velocidade inicial da reação
foi determinada numa série de experimentos realizados com diferentes concentrações de reagentes, a
20°C. Os resultados obtidos foram os seguintes:
A partir desses dados, julgue os itens:
I.
Na reação de oxirredução dos experimentos, o peróxido de hidrogênio e o iodeto atuam como redutor e
oxidante, respectivamente.
II. A reação é de primeira ordem em relação aos reagentes peróxido de hidrogênio e iodeto.
– 3
+ 2
III. A equação de velocidade para a reação é v = k · [H2O2] · [I ] · [H ] .
–1
–1
IV. O valor da constante de velocidade (k) para essa reação, a 20 °C, é 0,112 mol · L · S .
7. (ITA-SP) Certa reação química exotérmica ocorre, em dada temperatura e pressão, em duas etapas
representadas pela seguinte seqüência de equações químicas:
Represente, em um único gráfico, como varia a energia potencial do sistema em transformação
(ordenada) com a coordenada da reação (abscissa), mostrando claramente a variação de entalpia da
reação, a energia de ativação envolvida em cada uma das etapas da reação e qual destas apresenta a
menor energia de ativação. Neste mesmo gráfico, mostre como a energia potencial do sistema em
transformação varia com a coordenada da reação, quando um catalisador é adicionado ao sistema
reagente. Considere que somente a etapa mais lenta da reação é influenciada pela presença
do catalisador.
8. (UFES) Considere a equação química e os dados experimentais de concentração inicial [X] 0 em mol/L, e
de velocidade inicial v0, em mol/L · s, apresentados a seguir:
+
–
H2O2 (aq) + 2 H (aq) + 2 Br (aq) 2 H2O(l) + Br2 (aq)
a) Determine a ordem da reação em relação a cada um dos reagentes da equação acima.
b) Dada a equação de Arrhenius, mostrada anteriormente, que relaciona a constante de velocidade da
reação k com a energia de ativação Ea e com a temperatura T, explique como a temperatura e a
utilização de catalisadores afetam a velocidade da reação.
9. (ITA-SP) Um recipiente aberto, mantido à temperatura ambiente, contém uma substância A (s) que se
transforma em B(g) sem a presença de catalisador. Sabendo-se que a reação acontece segundo uma
equação de velocidade de ordem zero, responda com justificativas às seguintes perguntas:
a) Qual a expressão algébrica que pode ser utilizada para representar a velocidade da reação?
b) Quais os fatores que influenciam na velocidade da reação?
c) É possível determinar o tempo de meia-vida da reação sem conhecer a pressão de B(g)?
7
10. (UFMG) Foram feitos três experimentos com variação das quantidades iniciais de H 2O2 (aq) 1 mol/L e de
KI 0,1 mol/L. Os dois reagentes foram misturados, juntamente com volumes de água escolhidos para
que, nas três situações, fosse constante o volume total da solução.
Nesta tabela, estão representadas as condições em que os experimentos foram realizados e, na última
coluna, os volumes de líquido expelidos por minuto pelo bico da garrafa lavadeira:
A equação da velocidade da reação tem esta forma:
m
m
velocidade = constante. (concentração de H2O2) . (concentração de KI) .
Nessa expressão, m e n são números inteiros constantes, determinados experimentalmente.
Considerando os resultados desses experimentos, indique os valores das constantes m e n.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
GABARITO AULAS 02 E 03
04+16+64 = 84
a) experimento 2 porque para um mesmo intervalo de tempo o volume de H2 produzido foi maior.
a) v = k[NO2] [O3]
b) duplica
–3
–1
a) 2
b) v = k [C12H22O11]
c) 1ª ordem
d) 1,01 . 10 min
01+04+32 = 37
F–V–F–F
O catalisador não altera o
H da reação.
8. a) 1ª ordem em relação a cada um dos reagentes.
b)
v
A
EQ
[H2O2 ][H ][Br ] , portanto
T ou
Ea . A velocidade aumenta.
e RT
k[A]0
9. a) v
v k
b) superfície de contato, temperatura, energia de ativação que estão ligado ao fator de freqüência de
colisões (A) na equação de Arrenius.
c) A pressão parcial de “B” não pode ser medida pois o recipiente está aberto. O tempo de meia-vida
pode ser medido através da variação de massa de “A” em função do tempo.
10. m = 1 ; n = 1
AULAS 04 E 05
1. Um determinado composto teórico formado de C, O e H possui para os seus componentes 52,17%,
34,78% e 13,04% em massa respectivamente.
Em uma combustão completa são consumidos 2,3g do composto durante o intervalo de tempo de 2
minutos.
Sabendo-s que o peso molecular do composto é 92 , determinar:
a) velocidade média da reação química em mols/min.
b) velocidade de consumo do oxigênio em g/min.
c) velocidade de formação do CO2 em mols/min.
d) velocidade de formação do H2O em g/seg.
8
2. (Unisinos-RS) Na química ambiental, que procura, entre outras coisas, avaliar formas de atenuar a
emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar, a reação entre os gases monóxido
de carbono e oxigênio, para produzir o dióxido de carbono, tem grande importância.
A equação representativa dessa reação é:
Quando se duplicar simultaneamente, as concentrações de CO(g) e O2 (g), efetuando a reação em
sistema fechado, por quantas vezes ficará multiplicada a velocidade da reação direta, VI?
3. (Esal-MG) A reação genérica:
A+B
AB
se processa em uma única etapa.
Dado: k = 0,4 L/mol . min.
a) Calcule a velocidade da reação em mol/L . min., quando as concentrações de A e B forem,
respectivamente, 3,0 mol/L e 4,0 mol/L. Usar a Lei da Ação das Massas.
b) Cite quatro fatores que afetam a velocidade de uma reação.
4. (PUC-SP) Em um recipiente de 1 L foram colocados 4 mols de NO(g) e 2 mols de O2 (g).
No início da transformação:
2 NO(g) + 1 O2 (g)
2 NO2 (g)
a)
b)
c)
d)
a velocidade da reação é v0. Decorridos 10 min constata-se que 1 mol de O2 (g) foi consumido.
Qual a quantidade de matéria de NO(g) gasta nesses 10 min?
Qual a massa de NO2 (g) formada em 10 min?
Qual a equação da velocidade de formação do NO2 (g), admitindo-se que o processo é elementar.
Sendo v0 a velocidade inicial e v1 a velocidade, depois de 10 min., calcule a relação v0/v1, sabendo que
não houve variação de temperatura.
5. (UFRJ) Em uma reação de decomposição podemos fazer uso do conceito de meia-vida, que é o tempo
necessário para que a concentração do reagente se reduza à metade da concentração inicial.
A meia-vida da reação representada no diagrama abaixo é 2,4 horas a 30 °c.
a) Qual é o efeito sobre a entalpia da reação quando um catalisador é adicionado ao sistema?
b) Quantos gramas permanecerão na decomposição de 10 g de N2O5 a 30 °C, após um período de 4,8
horas?
6. (Mack-SP) A reação: 2 A + B
C + D apresenta o seguinte mecanismo:
A+B
X
(etapa lenta)
A+X
C + D (etapa rápida)
Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2 .10
concentrações de A e B são, respectivamente, 6 .10
velocidade da reação: 2 A + B C + D.
9
–8
mol/L e 2 .10
–8
–2
–1
–1
L, mol , S
e que as
mol/L pede-se calcular a
7. (Fuvest-SP) Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume
correspondem a CO(g). A emissão de CO(g) pode ser diminuída transformando-o em CO2 (g), através da
reação com excesso de ar, em presença de catalisador.
Dado: volume molar dos gases = 24 L/mol.
Determinar a velocidade de consumo em mols/s.
8. (UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo em
(
verdadeiros ou falsos. Justifique sua resposta.
) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
(
) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
(
) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
(
) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
(
) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
(
) O aumento da temperatura, em uma reação, promove um aumento de colisões efetivas por unidade
de tempo.
(
) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:
Vm
produtos
reagentes
9. (UnB-DF) Suponha duas reações diferentes:
cujos caminhos energéticos estão representados abaixo:
Com base nesses gráficos, julgue as afirmações abaixo em verdadeiras ou falsas e justifique sua resposta.
(
) A reação A + B
C + D, por ser uma reação mais exotérmica, ocorre mais rapidamente do que a
reação X + Y T + Z.
(
) E3 corresponde à energia de ativação da reação: X + Y T + Z.
(
) A reação X + Y T + Z é exotérmica.
(
) E2 corresponde à variação de entalpia da reação: A + B C + D.
(
) O estado de transição da reação: A + B C + D é mais energético do que o da reação X + Y T + Z.
(
) Como E1 > E3, a reação A + B
C + D é mais exotérmica do que X + Y T + Z.
(
) Para que haja formação de C e D, o choque entre as moléculas de A e B deverá ter energia igual ou
maior do que E1.
10. (UFMG) Considere dois gases, X e Y, em um recipiente fechado, à temperatura ambiente, reagindo de
acordo com a seguinte lei da velocidade:
2
v = k [X] , [y]
Mantida constante a temperatura, como e de quanto variará a velocidade inicial da reação se o volume
inicial for reduzido à metade (ou o valor de cada concentração dobrar)?
10
11. (Vunesp-SP) Os dados abaixo referem-se à reação:
3A + 1 B + 1 C 1 A2B + 1AC
Realizada a 25 graus Celsius:
1. Responda:
a) Qual é a equação da velocidade dessa reação?
b) O processo é elementar? Justifique.
2. Calcule:
a) o valor da constante de velocidade;
b) a velocidade da reação a 25 graus, se as concentrações de cada uma das substâncias forem
iguais a: 2,0 mol/L.
12. (IME-RJ) No estudo da cinética da reação:
2 NO(g) + 1 H+2 (g)
1 N2O(g) + 1 H2O(g)
à temperatura de 700 °C, foram obtidos os dados constantes da tabela abaixo;
Pedem-se:
a) a ordem global da reação;
b) a constante de velocidade nessa temperatura.
13. (PUC-SP) Os dados da tabela abaixo se referem, ao Processo químico
Qual a equação da velocidade da reação?
–2
GABARITO AULAS 04 E 05
1. a) 1,25 . 10 mol/min
b) 2,4 g/min
c) 0,05 mol/min
–2
d) 2,35 . 10 g/s
2. v2 = 8 v1
11
3. v = 4,8 mol/L . min
4. a) 2 mol
b) 92 g
2
c) v = k [NO2] [O2]
d)
v0
v1
8
5. a)
H não modifica
–17
6. 2,4 . 10 mol/L . s
7.
b) 2,5 g
1
mol / s
60
8. V – V – F – F – F – V – F
9. ( F ) velocidade depende da energia de ativação (E a)
( V ) energia absorvida pelos reagentes (x + y)
( F ) H P > HR
( V ) H = HP – HR
( V ) maior Ea
( F ) depende do H
( V ) moléculas em condição de reagir possuem energia igual ou maior que Ea.
10. VF = 8 Vi
2
11. 1. a) v = k [A] [B]
b) Não. Os coeficientes da reação fornecida não são expoentes da equação de velocidade
determinada experimentalmente.
2
–2
–1
2. a) k = 0,16 . L . mol . min
–1
–1
b) v = 1,28 mol . L . min
12. a) 3ª ordem
–1 2
–2
–1
b) 3,87 . 10 L . mol . s
2
13. v = k [A] [C]
12