- Colégio Platão de Apucarana

PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
É uma forma de os professores
do Colégio Platão contribuírem
com seus alunos, orientando-os
na resolução das questões do
vestibular da UEM.
Isso ajuda o vestibulando no
processo de aprendizagem porque
comenta as alternativas incorretas
de forma clara e objetiva.
No final, temos um comentário geral
da prova, feito pelos professores
do Colégio Platão.
Página 1
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
QUÍMICA
01. Considere duas cubas eletrolíticas ligadas em
série, montadas com eletrodos inertes, sendo
que a primeira (cuba 1) contém MgCl2 fundido e a
segunda (cuba 2) contém uma solução aquosa de
NiCl2. Faz-se atravessar uma corrente elétrica pelo
circuito e observa-se que, após um determinado
tempo, houve um depósito de 3,0 g de Mg metálico.
Com base nessas informações, assinale o que for
correto.
01) A massa de Ni metálico depositada, no mesmo
tempo, na cuba 2, é de aproximadamente 7,4 g.
02) Na superfície do ânodo da cuba 1, forma-se
cloro gasoso.
04) Na superfície do polo negativo da cuba 2,
forma-se H2(g).
08) Na superfície do ânodo da cuba 2, forma-se
cloro gasoso.
16) A equação da reação global referente à cuba
2 é NiCl2(aq) ==> Ni0(s) + Cl2(g), e o que resta
no meio eletrolítico, após uma eletrólise
completa, é apenas água.
03. Considere as soluções A e B abaixo, a 25 oC, e
assinale o que for correto.
A - solução aquosa a 25 oC, contendo 90 mols de
água e 10 mols de glicose.
B - solução aquosa a 25 oC, contendo 80 mols de
água e 20 mols de sacarose.
RESPOSTA: 10 - NÍVEL FÁCIL
01) INCORRETA. A solução A é menos
concentrada em relação à solução B. Logo,
apresenta maior pmv.
02) CORRETA.
04) INCORRETA. A pressão de vapor da solução A
é menor que a pressão de vapor de 110 mols
de água pura.
08) CORRETA.
16) INCORRETA. Ao se misturar a solução A com
a solução B, a mistura terá uma pmv menor
do que a pmv da água pura.
02. Dado que a lei de velocidade, determinada
experimentalmente a partir de uma reação elementar,
é igual a v = k [A2] [X2]2, é correto afirmar que:
01) essa lei de velocidade corresponde à reação
elementar A2 + 2X2 ==> 2AX2.
02) ao dobrarmos a concentração dos dois
reagentes envolvidos na lei de velocidade,
aquele que proporciona maior influência sobre
a velocidade da reação é o X2.
04) essa lei de velocidade indica que a
molecularidade da reação é indubitavelmente
igual a 3.
08) trata-se de uma reação de ordem global igual a 3.
16) por ser uma reação elementar, a mesma ocorre
por meio de duas ou mais etapas.
Dados: pressão de vapor da água pura a 25 oC = 3,8 kPa.
01) A pressão de vapor da solução A é menor do
que a pressão de vapor da solução B.
02) A pressão de vapor da solução B é menor do
que a pressão de vapor de 100 mols de água
pura.
04) A pressão de vapor da solução A é igual a
pressão de vapor de 110 mols de água pura.
08) Ao se adicionar 50 mols de água à solução B,
sua pressão de vapor aumentará.
16) Ao se misturar a solução A com a solução B,
a mistura terá uma pressão de vapor maior do
que a pressão de vapor da água pura.
RESPOSTA: 27 - NÍVEL MÉDIO
01) CORRETA.
02) CORRETA.
04) INCORRETA. Na superfície do polo negativo
da cuba 02, forma-se níquel metálico.
08) CORRETA.
16) CORRETA.
RESPOSTA: 15 - NÍVEL FÁCIL
01) CORRETA.
02) CORRETA.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
16) INCORRETA. Por ser uma reação elementar,
a mesma ocorre em uma única fase.
04. Assinale o que for correto.
Página 2
01) O H3PO4 é um ácido triprótico definido como
ácido perfosfórico.
02) A fórmula química do ácido pirocrômico é
H2CrO4.
04) O carbonato ferroso, cuja fórmula é FeCO3,
também pode ser chamado de carbonato de
ferro (II).
08) O BaO é um exemplo de óxido iônico.
16) As fórmulas químicas dos ácidos bórico e
bromídrico são HB e HBr, respectivamente.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
RESPOSTA: 12 - NÍVEL FÁCIL
01) INCORRETA.
o H3PO4 é um ácido tripótico definido como
ácido (orto) fosfórico.
02) INCORRETA. A fórmula química do ácido
(piro/crômico) é H2Cr2O7.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
16) INCORRETA. As fórmulas químicas dos
ácidos bórico e bromídrico são H3BO3 e HBr,
respectivamente.
06. Considerando que as matérias descritas na tabela
abaixo estão em um ambiente a 25 oC, assinale o
que for correto.
01) A mistura entre cimento e areia é heterogênea,
enquanto o concreto formado entre ambos,
após a reação com água, é uma mistura
homogênea.
02) O etanol forma misturas homogêneas tanto
com a água quanto com a gasolina, portanto
pode-se concluir que água e gasolina também
formam misturas homogêneas.
04) Todas as misturas (A, B, C, D e E) são
formadas por substâncias compostas.
08) As misturas A e D são homogêneas em
qualquer proporção em que estejam as
matérias I e II.
16) As misturas A e C podem ter tanto a matéria
I como a matéria II atuando como solventes
em uma mistura homogênea.
05. Sabendo-se que um recipiente fechado, de
capacidade de um litro, contém 10 g de um gás
considerado como ideal, a 273 K, assinale o que
for correto.
Dados: R = 0,082 L.atm/mol.K.
01) Não é possível calcular o valor da pressão
exercida pelo gás, pois é preciso saber sua
massa molar.
02) Se a massa molar do gás for igual a 10 g/mol,
então o volume molar desse gás é igual a 22,4
litros.
04) Ao se dobrar a temperatura do sistema, a
pressão também dobra.
08) Se a massa molar do gás for igual a 10 g/mol,
sua densidade absoluta, nas CNTP, é igual a
10 g/litro.
16) Para um gás, alterações de temperatura e
pressão interferem na sua densidade absoluta
exclusivamente através da influência dessas
alterações sobre o volume e não sobre a
massa.
01) INCORRETA: Tanto a mistura entre cimento e
areia quanto o concreto formado entre ambos,
após a reação com água, formam misturas
heterogêneas.
02) INCORRETA. Água e gasolina formam misturas
heterogêneas (diferença de polaridade).
O etanol só é solúvel em água e gasolina
por apresentar extremidade polar e apolar
(moléculas anfipáticas).
04) INCORRETA. A mistura D é formada por uma
substância simples (N2) e uma substância
composta (CO2).
08) CORRETA.
16) CORRETA.
RESPOSTA: 21 - NÍVEL FÁCIL
01) CORRETA.
02) INCORRETA.
P.V = n . R. T.
P. 1. =
0,082 . 273
Logo, temos:
P @ 224, atm
04) CORRETA.
08) INCORRETA. Quando um mol de certo gás
se encontra nas CNTP, temos:
RESPOSTA: 24 - NÍVEL FÁCIL
07. Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) a
descrição correta da molécula de 3-bromo-3,6dimetil-5-etil-octa- 4-eno.
01) O número de átomos de hidrogênio presente
na cadeia principal é maior do que o número
de átomos de hidrogênio presente nas
ramificações.
16) CORRETA.
Página 3
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
02)
04)
08)
16)
02) A molécula apresenta uma cadeia aberta,
normal, heterogênea e insaturada.
04) A molécula apresenta 8 átomos de carbono.
08) A molécula apresenta carbonos com
hibridização sp3, sp2 e sp.
16) Os carbonos 3 e 6 são quirais.
CORRETA.
CORRETA.
CORRETA.
INCORRETA. A cadeia carbônica do teflon e
uma cadeia homogênea.
RESPOSTA: 17 - NÍVEL FÁCIL
09. A respeito do petróleo, dos produtos obtidos a partir
dele, e de fontes alternativas de energia, assinale
o que for correto.
01) CORRETA.
02) INCORRETA. A molécula apresenta uma
cadeia aberta, ramificada, homogênea e
insaturada.
04) INCORRETA. A molécula apresenta 12 átomos
de carbono.
08) INCORRETA. A molécula apresenta carbonos
somente com hibridação sp3 e sp2.
16) CORRETA.
01) O biodiesel é um éster de cadeia alquílica
longa, como, por exemplo, o etanoato de
octadecila.
02) O gás natural veicular (GNV) recebe esse
nome pois vem de fontes renováveis e não
emite CO2 quando utilizado em motores de
carros.
04) O GNV é composto principalmente de metano,
enquanto o GLP (gás liquefeito de petróleo)
é composto principalmente de propano e
butano.
08) Uma das vantagens da substituição do diesel
pelo biodiesel é a eliminação de emissão de
dióxido de enxofre causada pelos motores a
diesel.
16) O biogás é obtido em biodigestores a partir
de resíduos agrícolas, como madeira, bagaço
de cana-de-açúcar. Esse gás é composto
principalmente de metano.
08. Assinale o que for correto.
01) O AAS (ácido acetilsalicílico) apresenta as
funções ácido carboxílico e éter.
02) A poliacrilonitrila, usada na fabricação de
cobertores, apresenta a função nitrogenada
cianeto.
04) O nailon 66 apresenta a função amida originada
da reação entre um diácido carboxílico e uma
diamina.
08) Os sabões de gordura animal são sais
alcalinos de ácidos carboxílicos de cadeia
carbônica longa.
16) O Teflon® (politetrafluoretileno) apresenta
o átomo de flúor como um heteroátomo na
cadeia carbônica.
RESPOSTA: 14 - NÍVEL FÁCIL
01) INCORRETA: O AAS (Ácido Acetil Salicílico)
apresenta as funções ácido carboxílico e
éster.
Página 4
RESPOSTA: 28 - NÍVEL MÉDIO
01) INCORRETA. O biodiesel é um éster de
ácido graxo, ésteres alquila (metila, etila ou
propila).
Ex.:
02) INCORRETA. O gás natural veicular (G.N.V.)
é um combustível fóssil, uma mistura de
hidrocarbonetos leves encontrada no subsolo,
na qual o metano tem uma participação
superior a 70% em volume.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
16) CORRETA.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
10.
Uma indústria
de reciclagem de plásticos utiliza
Questão
10
3 recipientes, de 30.000 litros cada, contendo em
Uma cada
indústria
de reciclagem
plásticosdiferentes
utiliza 3
recipiente
líquidos comde
densidades
recipientes,
de 30.000
litros cada,
contendo
em Um
cada
para separar
os plásticos
que são
coletados.
recipiente
líquidos
com contém
densidades
diferentes
desses
recipientes
uma solução
compara
o
separardobro
os de
plásticos
queágua
sãoemcoletados.
desses
volume de
relação ao Um
volume
de
recipientes
contém
solução
de volume
etanol;
o outrouma
contém
águacom
purao edobro
o terceiro
uma
solução
aquosa
de
cloreto
de
sódio
a
10%
(%
em
de água em relação ao volume de etanol; o outro contém
massa).
Sabendo-se
que
os
plásticos
reciclados
água pura e o terceiro uma solução aquosa de cloreto de
essa
apresentam
densidades
sódio apor
10%
(% indústria
em massa).
Sabendo-seas
que
os plásticos
descritas
no
quadro
abaixo,
assinale
que for
reciclados por essa indústria apresentam as odensidades
correto.
descritas no quadro abaixo, assinale o que for correto.
Plástico
Polipropileno
Polietileno
Poliestireno
Poli(cloreto de vinila)
Densidade (g/mL)
0,90
0,95
1,05
1,25
Considere:
Considere:
- Densidade
da águadapura
= 1,0
- Densidade
água
purag/mL;
= 1,0 g/mL;
- densidade
do
etanol
=
0,78
g/mL;
- densidade do etanol =
0,78 g/mL;
- que a- que
mistura
de água
e etanol
apresenta
volume
final
a mistura
de água
e etanol
apresenta
volume
aditivo
em
relação
aos
volumes
iniciais
utilizados;
final aditivo em relação aos volumes iniciais
- que utilizados;
o volume da solução de cloreto de sódio seja o
da água
pura utilizada
parade
suacloreto
preparação;
mesmo
- que
o volume
da solução
de sódio
- densidade
NaCl =da
2,1água
g/mL.pura utilizada para sua
seja odomesmo
16) INCORRETA.
Na solução de água com etanol,
Questão
11
a densidade gira em torno de 0,9174 g/mL.
Considerando
as soluções flutua
aquosas
de (A)todos
NHos
4Br de
Logo o polipropileno
enquanto
concentração
mol/litro,
(B) NaCl de concentração
outros0,002
plásticos
afundam.
0,2 mol/litro e (C) CH3COOK de concentração
0,002
mol/litro, assinale
o que aquosas
for correto.
11.
Considerando
as soluções
de (A) NH4Br
de concentração 0,002 mol/litro, (B) NaCl de
= 2 x 10e5(C)
e CH3COOK de
Dados:
Kb para NH0,2
4OH
concentração
mol/litro
Ka para
CH3COOH
= 2 xmol/litro,
105. assinale o que for
concentração
0,002
correto.
01) A solução de NH4Br possui pH igual a 6.
A solução
NaCl
possui
02)Dados:
Kb de
para
NH
OH =pH
2 maior
x 10−5doe que
Ka 8.
para
4
−5 é igual a 0,5.
04)CH
OK
da
solução
(C)
h
COOH
=
2
x
10
.
3
08) A hidrólise do ânion referente a uma solução 0,002
01)
A solução
de NH4Br
possui
pH HCOOH
igual a 6.= 2x104)
mol/litro
de HCOOK
(onde
Ka do
02)
A solução
pH maior
do que
8.
é mais
intensade
doNaCl
que apossui
hidrólise
do ânion
referente
à
04)
O
Kh
da
solução
(C)
é
igual
a
0,5.
solução (C).
A 4hidrólise
ânion referente
a uma solução
16)08)
O NH
Br é um do
exemplo
de sal ácido.
0,002 mol/litro de HCOOK (onde Ka do
HCOOH = 2x10−4) é mais intensa do que a
hidrólise do ânion referente à solução (C).
16) O NH4Br é um exemplo de sal ácido.
01) CORRETA.
02) I N C O R R E T A . A s o l u ç ã o p o s s u i
pH igual a 7 (sal formado por ácido e
base fortes ⇒ neutralização total)
preparação;
01) A -separação
em forma de
densidadedodoplástico
NaCl = de
2,1embalagens
g/mL.
garrafas deve ser feita com a prévia trituração dessas
embalagens.
01) A separação do plástico de embalagens em
02) No recipiente
águaseréfeita
possível
separar
forma de contendo
garrafas deve
com a prévia
polipropileno
de polietileno.
trituração
dessas embalagens.
04) Uma
de material contendo
para reciclagem
apresenta
02)carga
No recipiente
água que
é possível
de polietileno.
somenteseparar
3 tipospolipropileno
de plástico, dentre
os listados acima,
04) Uma
carga de utilizando-se
material para somente
reciclagem
que 3
poderá
ser separada
2 dos
apresenta somente 3 tipos de plástico, dentre
recipientes.
os listados
acima,
poderá
ser separada
08) O recipiente
contendo
a solução
aquosa
de NaCl é
utilizando-se
somente
2
dos
3
recipientes.
utilizado para separar o PVC dos outros
3 plásticos.
O recipiente
aquosa
de
16) Na08)
solução
de etanolcontendo
em água, ao solução
polipropileno
afunda
NaCl
é
utilizado
para
separar
o
PVC
dos
enquanto todos os outros plásticos ficam flutuando na
outros 3 plásticos.
superfície
do líquido.
16) Na solução de etanol em água, o polipropileno
afunda enquanto todos os outros plásticos
ficam flutuando na superfície do líquido.
RESPOSTA: 13 - NÍVEL MÉDIO
01) CORRETA.
02) INCORRETA. A densidade da água é maior
que a densidade dos dois polímeros, não
havendo separação dos mesmos.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
RESPOSTA: 01 - NÍVEL MÉDIO
04) INCORRETA.
08) INCORRETA. A hidrólise do ânion referente
a uma solução 0,002 mol / L de HCOOK é
menos intensa do que a hidrólise do ânion
referente a solução C.
16) INCORRETA. O NH4Br é um exemplo de sal
normal.
12. Dadas as reações abaixo, a 25 oC e 1 atm de
pressão, assinale o que for correto.
N2(g) + 3H2(g) ⇒ 2NH3(g) ΔH = −90 kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) ⇒ H2O(l) ΔH = −286 kJ/mol
CO2(g) + 2H2O(l) + N2(g) ⇒ CO(NH2)2(s) + 3/2 O2(g)
ΔH = +631 kJ/mol
Página 5
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
Questão
13 que indica a produção de ureia a partir
01) A reação
dióxido
de carbono, água e dinitrogênio é
Assinale de
o que
for correto.
uma
reação
exotérmica.
01) A unidade de massa
atômica, cujo símbolo é u, é
02)
A
reação
de
produção
ureiadae água
partir
definida como sendo igual de
a 1/12
massaa de
um
12
de
2NH
e
CO
possui
variação
de
entalpia
átomo do isótopo
3(g)
C.2(g)
igualatômica
a −137ekJ/mol.
02) A massa
o número de massa são grandezas
04)
A
variação
de entalpia na formação da água
idênticas.
a partir
dedo
H2(g)
negativa,
pois há
04) A massa
molar
COe2 é½44Ou2(g)e é
a massa
molecular
do
liberação
de
energia.
CO é 28 g/mol.
entalpia contendo
padrão de
formação
da amônia
08) 08)
Um A
recipiente
180
g de glicose
possui éo
igual
a
−45
kJ/mol.
mesmo número de moléculas (porém distintas) que
16)
As entalpias
de H2(g)1 emol
de O
são iguais a zero.
um recipiente
contendo
de2(g)
água.
16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6.
RESPOSTA: 30 - NÍVEL MÉDIO
01) INCORRETA. A produção da uréia a partir de
CO2, H2O e N2 absorve 631 kj/mol, portanto é
endotérmica.
02) CORRETA.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
16) CORRETA.
13. Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u,
é definida como sendo igual a 1/12 da massa
de um átomo do isótopo 12C.
02) A massa atômica e o número de massa são
grandezas idênticas.
04) A massa molar do CO2 é 44 u e a massa
molecular do CO é 28 g/mol.
08) Um recipiente contendo 180 g de glicose
possui o mesmo número de moléculas (porém
distintas) que um recipiente contendo 1 mol
de água.
16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6.
RESPOSTA: 09 - NÍVEL FÁCIL
Questão
14.
Assinale14a(s) alternativa(s) correta(s) com
relação
preenchimento
da tabela
Assinale
a(s)ao
alternativa(s)
correta(s)
comabaixo,
relaçãocom
ao
respostas
de
acordo
com
as
colunas
I,
e IV,
preenchimento da tabela abaixo, com respostas II,
de III
acordo
com respectivamente.
as colunas I, II, III e IV, respectivamente.
I
III
IV
Conduz Conduz
Estado corrente corrente
Tipo
físico a elétrica elétrica
de
no
no
Substâncias ligação 25 oC e
estado
estado
1 atm
sólido? líquido?
Iodo
?
?
?
?
Metano
?
?
?
?
Etanol
?
?
?
?
Platina
?
?
?
?
Cloreto de
?
?
?
?
lítio
01) Iodo: iônica, líquido, não, não.
01) Iodo: iônica, líquido, não, não.
02) Metano: metálica, sólido, não, sim.
02) Metano:
metálica,
não, sim.
04) Etanol:
covalente,
líquido,sólido,
não, não.
04)
Etanol:
covalente,
líquido,
08) Platina: metálica, sólido, sim, não. não, não.
08) Platina:
sólido,não,
sim,
não.
16) Cloreto
de lítio:metálica,
iônica, sólido,
sim.
16) Cloreto de lítio: iônica, sólido, não, sim.
RESPOSTA: 20 - NÍVEL FÁCIL
01) INCORRETA. Iodo: lig iônica; sólido a 25ºC e
1 atm; não conduz corrente no estado sólido;
não conduz corrente no estado líquido.
02) INCORRETA. Metano. Lig covalente; gás
a 25ºC e 1 atm; não conduz corrente no
estado sólido; não conduz corrente no estado
líquido.
04) CORRETA.
08) INCORRETA. Platina: lig. metálica; sólido a
25ºC e 1 atm; conduz corrente nos estados
sólido e líquido.
16) CORRETA.
UEM/CVU
GABARITO1
01) CORRETA.
02) INCORRETA. Massa atômica (u) é definida
como sendo igual a 1/12 da massa de um
átomo do isótopo 12C.
Número de massa (A) é a soma do número
de prótons e nêutrons existentes no núcleo do
átomo.
04) INCORRETA. A massa molar do CO2 é 44 g/mol
e a massa molecular do CO é 28u.
08) CORRETA.
16) INCORRETA. A fórmula molecular da sacarose
é C12H22O11, portanto a fórmula mínima da
sacarose é C12H22O11, e não é possível fazer
a simplificação.
II
Vestibular de Inverno/2012 – Prova 3
Química
6
15. Considerando os elementos químicos Mendelévio,
Férmio e Einstênio, conforme abaixo, assinale o
que for correto.
Página 6
258
101
Md
257
100
Fm
252
99
Es
01) O íon Md1+ é isótopo do elemento Fm.
02) O elemento Es é isótono do elemento Md.
04) O íon Es2− possui 101 elétrons.
08) O elemento Fm é isóbaro do íon Es1−.
16) O elemento Md possui massa maior do que
o elemento Fm devido ao maior número de
nêutrons do Md.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
RESPOSTA: 04 - NÍVEL FÁCIL
17. Assinale o que for correto.
01) INCORRETA. Mendelévio e pérmio são
elementos químicos diferentes, portanto
possuem nº de prótons diferentes.
02) INCORRETA. O elemento Es tem 151 nêutrons
enquanto o elemento Md tem 157 nêutrons.
04) CORRETA.
08) INCORRETA. Os elementos Fm e Es tem
números de massa diferentes.
16) INCORRETA. A massa depende da quantidade
de prótons e da quantidade de nêutrons.
01) A reação de halogenação do 2-buteno com
Cl2 deve gerar como produtos dois isômeros
geométricos.
02) A desidratação intermolecular de uma mistura
equimolar de etanol e 1-propanol deve gerar
como produto três éteres diferentes, que não
apresentam nenhum tipo de isomeria entre si.
04) A reação de adição completa de HCl em
ciclohexino deve gerar dois isômeros
geométricos do ciclohexano diclorado,
segundo a regra de Markovnikov.
16. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito de
acidez e basicidade de compostos orgânicos.
01) Aminas, em meio aquoso, reagem com
moléculas de água, liberando H+ e deixando
o meio ácido.
02) O ácido acético é mais ácido do que o ácido
cloroacético, pois o efeito indutivo retirador
de elétrons do cloro faz com que o caráter
covalente da ligação O−H seja aumentado.
04) Ácidos carboxílicos e fenóis reagem com
NaOH formando sais, enquanto o etanol não
reage com essa base.
08) Álcoois reagem com sódio metálico formando
bases fortes, como, por exemplo, o etóxido de
sódio.
16) Os aminoácidos são substâncias orgânicas
anfóteras, ou seja, comportam-se tanto
como ácido quanto como base em solução
aquosa.
08) As reações de redução do propanal e da
propanona com H2 devem gerar dois álcoois
isômeros de posição entre si.
16) A reação de hidrogenação do 2-metil-but-1eno deve gerar um composto que apresenta
isomeria ótica.
01) INCORRETA.
o composto formado na reação não apresenta
isômeros geométricos.
02) CORRETA.
RESPOSTA: 28 - NÍVEL MÉDIO
01) INCORRETA. Aminas, em meio gasoso,
reagem com moléculas de água, liberando
OH- e deixando o meio básico.
02) INCORRETA. O ácido acético
RESPOSTA: 10 - NÍVEL MÉDIO
é menos ácido que o ácido cloroacético
04) INCORRETA. A reação de adição completa
de HCl em ciclo hexino ocorre com ruptura
do ciclo, formando um composto alifático
saturado, que não apresenta isomeria
geométrica.
08) CORRETA.
16) INCORRETA.
, pois o efeito indutivo
retirador de elétrons do cloro faz com que
o caráter covalente da ligação O - H seja
diminuído.
04) CORRETA.
08) CORRETA.
16) CORRETA.
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o composto formado na reação não apresenta
carbono assimétrico (quiral), portanto não
apresenta isomeria óptica.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
18. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
01) Alotropia é o fenômeno onde um mesmo
elemento químico forma duas ou mais
substâncias simples diferentes.
02) S u b s tâ n c i a s a l o tr ó p i c a s a p r e s e n ta m
propriedades químicas e físicas idênticas.
04) As moléculas de CO e CO2 e o íon CO32− são
consideradas substâncias alotrópicas entre si.
08) O nanotubo de carbono não pode ser
considerado um alótropo do carbono, pois
apresenta somente carbonos do tipo sp 2,
enquanto o diamante apresenta carbonos do
tipo sp3.
16) O alótropo O2 é mais estável que o ozônio,
e a conversão do primeiro para o segundo
pode ser conseguida através de descargas
elétricas, como relâmpagos.
RESPOSTA: 17 - NÍVEL FÁCIL
01) INCORRETA. Para os metais alcalinos e
metais alcalino-terrosos, a temperatura de
fusão diminui com o aumento do nº atômico.
02) INCORRETA. O césio (metal alcalino do
6º período) tem raio atômico maior que os
elementos centrais do 7º período.
04) INCORRETA. Os gases nobres apresentam
os maiores valores de potencial de ionização
da tabela periódica.
08) INCORRETA. Massa atômica e volume molar
dos gases não são propriedades periódicas
porque a massa atômica é crescente e
o volume molar dos gases nas mesmas
condições de temperatura e pressão é o
mesmo.
16) CORRETA.
20. Considerando as temperaturas de fusão e de
ebulição (em oC) das substâncias mostradas na
tabela abaixo, assinale o que for correto.
01) A ligação de hidrogênio é a principal interação
que explica a alta temperatura de ebulição
de moléculas pequenas, como a água e o
etanol.
02) O benzeno, por apresentar temperaturas de
fusão e de ebulição muito próximas às da
água, é totalmente solúvel em meio aquoso,
tanto no estado sólido quanto no estado
líquido.
04) Um filamento de lâmpada de tungstênio
deve ser aquecido, pela passagem de
corrente elétrica, a temperaturas
maiores do que 3.433 oC, para gerar luz.
08) Moléculas diatômicas apolares, como o
hidrogênio, apresentam baixas temperaturas
de fusão e de ebulição, pois possuem somente
interações entre moléculas do tipo forças de
dispersão de London.
16) Algumas dessas substâncias poderiam ser
usadas como exemplos em aulas sobre
ligações químicas iônicas, covalentes,
metálicas, e sobre interações de van der
Waals.
01) CORRETO.
02) INCORRETO. Substâncias alotrópicas
apresentam propriedades químicas idênticas,
porém propriedades físicas diferentes.
04) INCORRETA. As moléculas de CO e CO2 e o
íon
não são substâncias simples.
08) INCORRETO. Se ambos são substâncias
simples constituídas do mesmo elemento, são
alótropos do carbono.
16) CORRETO.
19. Assinale o que for correto.
01) Dentro de uma família na tabela periódica,
todos os elementos químicos têm temperatura
de fusão aumentada com o aumento do
número atômico.
02) Qualquer átomo que apresente n camadas de
elétrons sempre terá maior raio atômico que
um átomo com n−1 camadas.
04) Os gases nobres apresentam eletronegatividade
nula, pois possuem energia de ionização e
afinidade eletrônica com valor igual a zero.
08) A massa atômica e o volume molar dos gases
são propriedades periódicas.
16) O movimento de um elétron no átomo é
descrito por uma equação de função de onda,
que determina matematicamente a região
de máxima probabilidade de se encontrar o
elétron.
RESPOSTA: 16 - NÍVEL MÉDIO
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RESPOSTA: 25 - NÍVEL FÁCIL
01) CORRETA.
02) INCORRETA. O benzeno é um hidrocarboneto
aromático apolar, portanto insolúvel em
água.
04) INCORRETA. Em temperatura maiores do que
seu ponto de fusão, o filamento funde-se.
08) CORRETA.
16) CORRETA.
PROVA 3 - CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
COMENTÁRIO:
Foi uma prova que contemplou praticamente todos
os assuntos da Química e privilegiou os alunos que se
dedicaram ao longo do primeiro semestre de 2012.
As questões apresentaram linguagem clara e de
fácil interpretação, sendo bem distribuídas em relação
ao nível ou grau de dificuldade.
Só lamentamos novamente o tempo escasso para
a resolução das 40 questões das provas específicas.
Mais uma vez, parabenizamos a CVU pelo esforço
e empenho em tentar contemplar questões direcionadas
ao ensino médio, tornando o mais acessível possível a
relação candidato e concurso.
Professores Barão e Paulão.
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