Estrutura Atômica

1- (U.F.Uberlândia-MG\Pales) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são
cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento
da teoria atômica.
Em relação a estrutura atômica, assinale com(V) as alternativas
verdadeiras e com (F) para as falsas.
( ) Dalton postulou baseado em evidências experimentais, que o átomo
era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e divisível.
( ) Os resultados dos experimentos de descargas eletrônicas em gases
rarefeitos permitiram que Thomson propor um modelo atômico construído
de cargas negativas e positivas.
( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com
partículas alfa levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o
átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos
( ) A interpretação dos estudos com espectro do hidrogênio levou Bohr a
propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias.
( ) No modelo atômico de Bohr os diversos estados energéticos, para os
elétrons, foram chamados camadas ou níveis de energia.
2- (UFPI) A representação
26Fe
56
indica que o átomo do elemento químico
ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons.
b) 26 elétrons e 30 prótons.
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d) 26 prótons e 26 nêutrons
e) 26 prótons e 30 nêutrons
3- (UFPR 2016) As propriedades das substâncias químicas podem ser
previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos.
De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica
e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo
prever as configurações dos seus íons.
Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e
possuindo número atômico Z = 20, a configuração eletrônica do seu
cátion bivalente é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s23d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s24p2
4- (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as
afirmações seguintes:
I.
O Cl- (g) é menor que o Cl(g).
II.
O Na+(g) é menor do que o Na(g).
III.
O Ca2+ (g)é maior do que o Mg2+ (g).
IV.
O Cl(g) é maior do que o Br(g).
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II
b) I e II
c) II e III
d) I, II e III
e) II, III e IV
5- (F.Dom Bosco-DF) Um elemento que apresenta, nos últimos subníveis, a
configuração4s2, 3d2 é um elemento:
a) Alcalino
b) De transição
c) Alcalino-terroso
d) Calcogênio
e) Gás nobre
6- (U. F. Viçosa-MG) A eletronegatividade é uma prioridade periódica
importante. Em relação a essa propriedade, assinale a alternativa correta.
a) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.
b) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos .
d) O carbono(C) é mais eletronegativo que o silício (Si).
e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).
7- A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A,
B, C e D.
Átomo Prótons Nêutrons
A
17
18
B
16
19
C
17
19
D
18
22
O átomo isótopo de A e o átomo de mesmo número de massa de A são,
respectivamente:
a) C e B
b) C e D
c) B e C
d) D e B
e) B e D
8- Com base no que estudamos anteriormente diga:
a) O que são isótopos? _____________
b) O que são isóbaros? _____________
c) O que são isótonos? _____________
9- (UFPR 2010) – Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo
atômico de Rutherford:
1. Modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo
planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas
circulam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os
elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num
experimento em que uma lamínula de ouro foi bombardeada por
partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 2, e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
10- Um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons possui número atômico e número
de massa respectivamente:
a) 22 e 26
b) 26 e 48
c) 26 e 2
d) 48 e 22
e) 22 e 48
11- Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém
exatos 99,759% de 8O16; 0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de átomos de
8O
18.
Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais
de oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) alótropos
b) isóbaros
c) isótonos
d) isótopos
e) isômeros
12- Dentre as espécies químicas:
9
5B
, 5B10 , 5B11
6C
10
, 6C12 , 6C14
As que apresentam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
a) 6C10 e 6C12
b) 5B11 e 6C12
c) 5B10 e 5B11
d) 5B9 e 6C14
e) 6C14 e 5B10
13- Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem número de
massa 138 e é isótopo de X, logo podemos afirmar que o número de nêutrons
do átomo Y é igual a:
a) 56
b) 57
c) 81
d) 82
e) 138
14- Considere os seguintes dados:
átomo prótons Nêutrons elétrons
I
40
40
40
II
42
38
42
Os átomos I e II:
a) são isótopos.
b) são do mesmo elemento.
c) são isóbaros.
d) são isótonos.
e) têm o mesmo número atômico.
15- Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes prótio ( 1H1 ), deutério ( 1H2
) e trítio ( 1H3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente,
iguais a :
a) 0, 1 e 2
b) 1, 1 e 1
c) 1, 1 e 2
d) 1, 2 e 3
e) 2, 3 e 4