Questões de Química - CPS

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO
1o CONCURSO VESTIBULAR DE 2009 DOS CURSOS DE GRADUAÇÃO A DISTÂNCIA
Questões de Química
01 – O mel é constituído principalmente por açúcares simples como glucose e frutose. Analise as estruturas representadas abaixo e
assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
A acidez do mel é devida à presença dos grupamentos químicos da frutose.
Os dois compostos são isômeros.
A glucose apresenta a função química cetona.
Os dois compostos são poli-hidroxilados.
Na oxidação total, 1 mol de qualquer um dos dois açúcares considerados libera 6 mols de CO 2.
02 – O mel apresenta em sua composição minerais como magnésio, potássio, cálcio e fósforo. Observe a tabela abaixo e assinale o
que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Os quatro minerais em questão são metais.
O subnível 4s é o mais energético para os elementos potássio e cálcio.
Potássio e magnésio são metais alcalinos.
Cálcio e magnésio pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
O mais eletronegativo dos quatro minerais em questão é o fósforo.
03 – A respeito do sistema representado abaixo, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Trata-se de tautomeria ceto-enólica.
As duas estruturas encontram-se em equilíbrio.
Os dois compostos apresentam isomeria plana.
O composto (I) é facilmente isolável.
O composto (II) é denominado propanal.
04 – Alguns inseticidas de aplicação doméstica utilizam princípios naturais em sua formulação, como as piretrinas, cuja estrutura
geral está representada abaixo.
O que apresenta este composto?
01)
02)
04)
08)
16)
Funções químicas éster e cetona.
Cadeia heterogênea e insaturada.
Ressonância.
Isomeria geométrica.
Os ciclos propano e pentano.
05 – Com base na tabela abaixo, assinale o que for correto.
01) Dentre os compostos desta série, o acetato de etila é o que consome maior energia para entrar em ebulição.
02) Dentre os compostos desta série, apenas o metano apresenta-se no estado gasoso em qualquer temperatura ambiente do
planeta.
04) Dentre os compostos desta série, nenhum estabelece pontes de hidrogênio entre suas próprias moléculas.
08) Na temperatura de 25ºC, o éter etílico, o acetaldeído e o acetato de etila encontram-se no estado líquido.
16) No congelador comum (–10ºC), é possível armazenar éter etílico no estado sólido.
06 – Sobre a distribuição dos elementos químicos na Tabela Periódica atual, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Os elementos encontram-se distribuídos segundo a ordem crescente de seus números atômicos.
Em um mesmo grupo ou coluna, os elementos têm o mesmo número de elétrons no último nível eletrônico.
Os elementos chamados lantanídeos são classificados como de transição externa.
Os elementos chamados representativos apresentam o elétron de diferenciação nos subníveis s e p.
Todos os elementos de um mesmo período têm um número igual de níveis ou camadas eletrônicas.
07 – A respeito dos compostos representados abaixo, assinale o que for correto.
I) H2SO4
01)
02)
04)
08)
16)
II) NaOH
III) MgO
IV) CaC2
O composto I é um ácido inorgânico denominado ácido sulfúrico.
Quando os compostos I e II reagem entre si, ocorre uma reação de neutralização.
O composto III reage com a água, formando um ácido.
O composto II é conhecido como soda cáustica.
Os compostos III e IV são sais inorgânicos.
08 – A água, recurso natural indispensável para a existência de vida na Terra, apresenta características e propriedades peculiares.
Sobre estas propriedades, assinale o que for correto.
01) A presença de ligações de hidrogênio confere à água ponto de ebulição elevado quando comparado com outras substâncias
de peso molecular semelhante.
02) No interior de uma panela de pressão, o ponto de ebulição da água pode ser superior a 100 °C.
04) Se num determinado local da Terra, a água contida em um frasco aberto, submetida apenas ao aquecimento, entrar em
ebulição à temperatura de 97 °C, pode-se afirmar que esse local tem uma pressão atmosférica de 1 atm ou 760 mmHg.
08) Dissolvendo um soluto não volátil, como o NaC, na água, há uma diminuição no seu ponto de ebulição, o que é chamado
efeito ebulioscópico.
16) Através do chamado efeito crioscópico, a adição de substâncias não voláteis à água produz a redução do seu ponto de congelamento.
09 – Considere os elementos a seguir e seus respectivos números atômicos.
K (Z = 19); C (Z = 17); Na (Z = 11); O (Z = 8)
Sobre as características atômicas desses elementos e de seus íons, assinale o que for correto.
01) No estado fundamental, o átomo de Na é maior que o átomo de C.
+
02) O íon Na é menor que o átomo de Na no estado fundamental.
+
2–
04) Os íons Na e O
são isoeletrônicos.
08) Átomos de C têm elevada eletronegatividade e tendência de formar ânions monovalentes.
16) A energia necessária para retirar o elétron de diferenciação de um átomo de K é maior do que a energia necessária para retirar o elétron de diferenciação de um átomo de Na.
10 – A respeito das características dos compostos Br2 e I2, conforme o quadro abaixo, ambos no estado líquido e à pressão de 1
atm, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
A diferença de eletronegatividade entre os átomos do composto I2 faz com que haja polarização nas moléculas.
As interações nesses dois compostos são conhecidas como ligações de hidrogênio.
As interações intermoleculares nesses dois compostos são do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Br2 e I2 são substâncias apolares.
I2 tem maior PE em comparação com Br2 por causa de sua maior massa molecular.
11 – A respeito das seguintes semirreações e seus respectivos potenciais padrão, assinale o que for correto.
4+
01) O agente oxidante mais fraco da tabela é o Ce .
3+
4+
02) Os íons Ce podem ser oxidados a Ce (aq) pelo Sn (s).
+
04) O Sn (s) reduz o íon Ag (aq) a Ag (s).
3+
08) O agente redutor mais forte da tabela é o A
3+
16) O A
pode oxidar o Ni (s) a Ni
2+
.
(aq).
12 – Com base na Lei de Hess, que permite calcular o H de uma reação sem o uso de um calorímetro, assinale o que for correto.
01) Somente é possível calcular o H de uma reação global quando são conhecidos os H das etapas intermediárias, que, somados, fornecem a etapa global.
02) Se o estado final da reação for obtido mediante várias etapas, o valor de H dependerá dos estados intermediários que o
sistema percorreu.
04) Para inverter o sentido de uma equação termoquímica é necessário trocar o sinal do valor de H.
08) O calor de reação ( H) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
16) As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
13 – Sobre magnésio, óxido de magnésio, hidróxido de magnésio e sulfato de magnésio, assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
O óxido de magnésio apresenta a fórmula MgO2.
O magnésio forma íons com carga +2.
O hidróxido de magnésio pode ser obtido a partir da reação do óxido de magnésio com água.
O sulfato de magnésio pode ser obtido a partir da reação entre óxido de magnésio e ácido sulfúrico.
O sulfato de magnésio apresenta a fórmula Mg2SO4.
14 – Dadas as massas atômicas dos elementos abaixo, assinale o que for correto.
Na = 23,0 g/mol;
C = 35,5 g/mol;
O = 16,0 g/mol e
H = 1,0 g/mol
01) 2 m de uma solução aquosa de NaC de concentração 0,5 mol/ contêm 0,0585 g de NaC.
02) Um spray nasal apresenta concentração de 9 mg/m de NaC, o que equivale a 9% em massa de NaC  por volume de solução.
04) 8 m de uma solução aquosa de HC 40% em massa e densidade igual a 1,20 g/m  contêm 24 g de HC puro.
08) 100 g de uma solução aquosa de NaOH 12,5% em massa contêm 12,5 g de NaOH e 87,5 g de água.
16) O álcool hidratado 92% em volume pode ser preparado a partir da mistura de 92 m de álcool puro e 100 m de água.
15 – As superfícies de alumínio reagem com o oxigênio do ar, formando uma camada de óxido de alumínio que as protege da corrosão. A respeito deste assunto, e considerando a equação formulada abaixo, assinale o que for correto.
4A(s) + 3O2
2A2O3 (s)
Dados: A = 27,0 g/mol; O = 16,0 g/mol
3+
01) A equação é uma reação de oxirredução em que o oxigênio age como agente oxidante e o A  é oxidado a A .
02) De acordo com a equação, 4 mols de A produzem 204 g de A2O3.
04) São necessários 7,2 g de oxigênio para reagir com 0,3 mol de A .
08) Se forem colocados para reagir 8 mols de A com 8 mols de oxigênio, o reagente limitante da reação será o A .
16) Da reação completa de 128 g de oxigênio com o A resultam 272 g de A2O3.