Química

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSA
COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO
2o CONCURSO VESTIBULAR DE 2005
Questões de Química
01 – Considere três frascos de mesmo diâmetro, representados a seguir, contendo cada um, a mesma massa dos seguintes líquidos: água, acetona e glicerina, à temperatura ambiente, mas em ordem desconhecida.
São dadas as densidade:
3
dacetona = 0,80 g/cm ;
3
dágua = 1,00 g/cm ;
3
dglicerina = 1,3 g/cm .
Com base nos dados acima, assinale o que for correto.
3
01) Uma bolinha de cortiça (d = 0,32 g/cm ) só afundaria no líquido contido no frasco III.
02) Os frascos contêm nessa ordem: I – glicerina; II – água; III – acetona.
04) O frasco III contém a substância com maior massa por unidade.
08) A mistura dos conteúdos dos frascos II e III forma uma mistura homogênea.
16) A substância do frasco II é um solvente de caráter polar.
02 – A expressão "estado de um gás" designa a situação em que esse gás se encontra, que é expressa através da sua pressão (P),
da sua temperatura (T) e de seu volume (V). Sobre as características dos gases, assinale o que for correto:
Dados: H=1; C=12; O=16
01)
02)
04)
08)
o
2g de H2 a 0 C e 1 atm ocupam um volume de 22,4 litros.
Sob pressão constante, se a temperatura de um gás for diminuída, haverá uma contração do volume.
Mantendo-se a temperatura constante, o volume de um gás será reduzido pela metade quando a pressão for duplicada.
Se um gás estiver confinado em um recipiente indeformável, aumentando-se a temperatura, a pressão aumentará de forma diretamente proporcional.
23
16) Um recipiente com 22g de gás carbônico contém 6,02x10 moléculas de CO 2.
03 – Considere o composto H 2 gasoso, e a quebra de 1 mol de ligações de moléculas desse composto em átomos de hidrogênio,
H (g) a 25ºC e 1 atm; assinale o que for correto.
H 2 (g) → 2 H (g)
DH = + 436 kJ/mol
01) A ligação que é rompida na molécula de H 2, pode ser classificada como ligação covalente apolar.
02) A formação de H 2 (g) a partir da ligação entre átomos gasosos e isolados H
(g)
ocorre com liberação de calor.
04) Na molécula de H 2 (g), o compartilhamento de elétrons ocorre sem diferença de eletronegatividade entre os átomos.
+
08) A quebra das ligações da molécula H 2 origina, predominantemente, íons H no meio gasoso.
o
16) A energia de ligação para a molécula de H 2, no estado gasoso, é + 436 kJ/mol a 25 C e 1 atm.
04 – No interior das células de nosso organismo ocorre, a todo instante, um número incontável de reações químicas. A maioria dos
fluidos biológicos onde as reações ocorrem são meios tamponados. Sobre os tampões e o efeito que exercem, assinale o que
for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
O efeito tampão age aumentando a solubilidade das enzimas em meio aquoso.
–
Os pares H 2CO3/HCO3 e NH4OH/NH4Cl são exemplos de substâncias que agem como tampão.
O efeito tampão impede variações bruscas de pH, quando ocorre a adição de íons H+ ou OH- no meio.
Os meios tamponados são neutros e apresentam pH igual 7.
Os tampões mantêm constante o volume de solvente no meio, o que impede as variações de concentração.
05 – Considere a temperatura de ebulição de compostos de fórmula geral CX 4:
Composto
o
Temperatura de ebulição ( C)
o
Temperatura de fusão ( C)
CBr4
CCl4
CF4
190
89
76,5
–23
–129
–184
Analise as proposições e assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
A temperatura de ebulição do composto aumenta com o aumento do raio atômico do halogênio.
Entre os compostos apresentados há um líquido, um sólido e um gás.
A temperatura de ebulição do composto é proporcional ao número de elétrons na última camada do halogênio.
A temperatura de ebulição do composto se eleva com o aumento da eletronegatividade do halogênio constituinte.
A intensidade das atrações inter-moleculares no composto é diretamente proporcional à polaridade da ligação C-X.
06 – Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso
do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas,
necessária para preparar 200 m l de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/ l.
Dados: Na=23; O=16; H=1
07 – A tabela abaixo apresenta alguns dos principais elementos constituintes do corpo humano e a sua participação na massa total.
Elemento
Químico
O
C
H
N
Ca
P
Cl
K
S
Na
Mg
Fração da massa Número a- Massa atotal (%)
tômico
tômica
64,50
18,00
10,00
3,10
1,90
1,10
0,40
0,36
0,25
0,11
0,03
8
6
1
7
20
15
17
19
16
11
12
16
12
1
14
40
31
35,5
39
32
23
24,3
Analise os dados da tabela e assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
Na tabela consta apenas um metal de transição.
No corpo humano os metais alcalinos apresentam maior fração de massa do que os halogênios.
Em relação ao número de átomos, o hidrogênio é mais abundante do que o oxigênio.
Considerando apenas os metais, os alcalino-terrosos apresentam a maior fração de massa.
Nas condições ambientais, dois elementos desta tabela são gases.
08 – Um método para a preparação controlada de oxigênio puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo,
conforme a equação:
2KMnO4 (s) → K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g)
Dados: K=39; Mn=55; O=16
Considere a decomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio e assinale o que for correto.
01) A massa de KMnO 4 (s) decomposta é 158 g.
02) A massa total dos produtos sólidos é 316 g.
04) A quantidade de O 2 (g) produzida é 1 mol.
08) As quantidades, em mol, do reagente e de cada um dos produtos são iguais.
16) Nesta reação, ocorre redução dos átomos de manganês.
09 – A carnitina é um composto biológico que atua no transporte intracelular de ácidos graxos, no processo denominado lançadeira
de carnitina, possibilitando a oxidação dos mesmos. Neste processo, a carnitina reage com os ácidos graxos formando ésteres.
Analise a estrutura da carnitina e do ácido graxo e assinale o que for correto.
H3C
O
N
H3C
CH3
OH
O
carnitina
01)
02)
04)
08)
16)
O ácido palmítico apresenta cadeia homogênea e saturada.
Ambos os compostos são hidrossolúveis.
A carnitina apresenta isomeria ótica.
O éster é formado pela reação entre os grupos carboxílicos de ambos os compostos.
A carnitina é um composto apolar, de carga nula.
10 – Considere a seguinte seqüência de equações químicas:
Assinale o que for correto.
01)
02)
04)
08)
16)
A reação que resulta no composto C é de oxidação.
O composto B apresenta fórmula C 4H8
A reação que resulta no composto B é de eliminação.
O composto A é solúvel em água.
O composto A é o CH 3CH2CH2CH2Br