Lista 3 de Exercícios Professor Pedro Maia Questão

Lista 3 de Exercícios
Professor Pedro Maia
Questão 01 - (IFPE)
A chuva ácida é muito prejudicial para o
meio ambiente e um dos fatores que
mais contribuem para seu aparecimento
é a queima de combustíveis fósseis,
como carvão e petróleo. Da queima
desses combustíveis, dois subprodutos,
enxofre e nitrogênio, reagem com o
oxigênio do ar, formando os gases
dióxido de enxofre e óxido de nitrogênio.
Ao final do processo, formam-se os
ácidos sulfúrico e nítrico. Das alternativas
abaixo, assinale a que apresenta as
fórmulas moleculares dos ácidos sulfúrico
e nítrico, respectivamente.
a) H2SO3 e HNO3
b) H3SO3 e HNO2
c) H2SO4 e HNO3
d) HNO3 e H2SO5
e) H4S2O7 e HNO5
TEXTO: 1 - Comum à questão: 2
O incêndio na boate Kiss, em Santa
Maria (RS), ocorrido no início deste ano
[2013], trouxe à tona uma série de
questões sobre a segurança dos
estabelecimentos e também sobre o
atendimento a vítimas de grandes
incêndios. Uma delas é por que foi
preciso trazer dos Estados Unidos uma
substância tão simples – uma vitamina B
injetável – para atender os pacientes que,
segundo exames, foram intoxicados com
cianeto?
O gás cianídrico liberado na queima
da espuma, utilizada para melhorar a
acústica da casa noturna, intoxicou a
maior parte das vítimas, segundo perícia.
“É descaso e ignorância”, resume o
toxicologista Anthony Wong, diretor do
Ceatox
(Centro
de
Assistência
Toxicológica do Hospital das Clínicas da
Faculdade de Medicina da Universidade
de São Paulo). Segundo ele, é
inadmissível que o país não tenha a
substância e que seu uso não seja
difundido entre médicos e socorristas,
como acontece em outras partes do
mundo.
A hidroxocobalamina, que faz parte do
complexo B, é usada em altas
concentrações como antídoto para o
cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado
no extermínio de judeus nos campos de
concentração nazistas, é subproduto da
queima de diversos componentes usados
na indústria, como o plástico, o acrílico e
a espuma de poliuretano. Segundo os
peritos que investigam o incêndio em
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Santa Maria, essa última foi usada no
isolamento acústico da boate.
Capaz de matar em poucos minutos, o
cianeto bloqueia a cadeia respiratória das
células, impedindo que o oxigênio
chegue aos órgãos e tecidos. Quando
usada logo após a exposição, a
hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito
é tão rápido que parece até milagroso”,
conta Wong. Mas isso não é algo que os
médicos aprendem na escola: “São
poucas as faculdades que oferecem
curso de toxicologia e, nas que tem, a
matéria é opcional”.
(noticias.uol.com.br. Adaptado.)
• A massa molar da hidroxocobalamina é
aproximadamente igual a 1,3  103 g/mol.
Questão 02 - (UFTM MG)
A fórmula estrutural do gás cianídrico é
a) H–C=N
b) H=CN
c) H=C=N
d) H–C–N
e) H–CN
Informações adicionais:
Questão 03 - (ITA SP)
• O gás cianídrico é o cianeto de
hidrogênio (HCN) no estado gasoso.
•
A
fórmula
hidroxocobalamina é:
estrutural
da
Considere as seguintes afirmações a
respeito dos haletos de hidrogênio HF,
HCl, HBr e HI:
I.
A temperatura de ebulição do HI é
maior do que a dos demais.
II. À exceção do HF, os haletos de
hidrogênio
dissociam-se
completamente em água.
III. Quando dissolvidos em ácido acético
glacial puro, todos se comportam
como ácidos, conforme a seguinte
ordem de força ácida: HI > HBr > HCl
>> HF.
Das
afirmações
acima,
CORRETA(S) apenas
está(ão)
a) I.
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b) I e II.
d)
H 2 CO3(aq)


CO 2(g)  H 2 O (l)
c) II.
d) II e III.
Questão 06 - (Mackenzie SP)
e) III.
Questão 04 - (UESPI)
Podemos classificar os ácidos quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis, quanto
ao número de elementos constituintes, e
quanto à presença de oxigênio na
molécula. Neste sentido, qual dos ácidos
listados a seguir, pode ser considerado
um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO
ao mesmo tempo?
O gambá, ao sentir-se acuado, libera uma
mistura
de
substâncias
de
odor
desagradável, entre elas o gás sulfídrico.
Desse gás, é INCORRETO afirmar que
Dados:
número atômico H = 1, S = 16
massa molar (g/mol) H = 1, S = 32
a) possui fórmula molecular HS.
b)
H
S
é sua fórmula estrutural.
H
a) H3PO4
c) em água, produz uma solução ácida.
b) H2SO4
d) apresenta cheiro de ovo podre.
c) HNO3
e) tem massa molar igual a 34 g/mol.
d) H2S
e) H4P2O7
Questão 07 - (Mackenzie SP)
Questão 05 - (PUC MG)
O dióxido de carbono presente na
atmosfera se dissolve na água de chuva
originando ácido carbônico.
O equilíbrio que representa corretamente
esse fenômeno é:
a)
H 2 CO 2(aq)


CO (g)  H 2 O (l)
b)
H 2 CO3(aq)


CO (g)  H 2 O 2(l)
c)
H 2 CO 4(aq ) 

CO 2(g)  H 2 O 2(l)
A equação
reação:
abaixo
H3PO4 + 3H2O

representa
uma
3H3O+ + PO43–
a) de dissociação iônica.
b) que tem um diácido como reagente.
c) de ionização total, formando o cátion
hidroxônio.
d) de ionização, produzindo o ânion
fosfeto.
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e) que, na ionização total, produz um
ânion monovalente.
d) reage com óxido de cálcio formando
sal e água.
e) forma íons ( H3O)1+ em água.
Questão 08 - (UDESC SC)
Questão 10 - (UFAC)
Os ácidos e as bases são muito comuns
em nosso cotidiano: a bateria de um
automóvel contém ácido sulfúrico; o ácido
muriático usado para a limpeza de pisos e
azulejos contém o ácido clorídrico; o
amoníaco utilizado para limpeza geral,
contém hidróxido de amônio; e o
hidróxido de magnésio encontra-se
presente no leite de magnésia, usado
para combater a acidez estomacal.
As fórmulas químicas associadas aos
compostos destacados no texto acima
são, respectivamente:
a) H2SO4;
HC ;
NH4OH; Mg(OH)2.
b) H2SO3;
HC ;
NH3OH; MgOH.
c) H2S;
HCO ;
AmOH; Mg(OH)2.
d) H2SO4;
HCO 2 ;
e) H2SO3;
HCO ;
NH3OH; MgOH.
NH4OH; Mg(OH)2.
Questão 09 - (Mackenzie SP)
Certos tipos de moluscos marinhos
podem liberar ácido sulfúrico (H2SO4)
para se defenderem de seus predadores.
Dessa substância, é INCORRETO afirmar
que:
Segundo Nicolas Lémery (alquimista,
1645-1715), um ácido “contém partículas
pontiagudas, como testemunha o picar
sobre a língua e as formas que tomam os
sais ácidos cristalizados. A força de um
ácido depende da espessura das pontas
de suas partículas, isto é, da sua
capacidade de penetrar nos corpos que
atacam. E se o calcário entra em
efervescência quando é posto em contato
com um ácido, é porque é composto de
paredes rígidas e quebradiças: as pontas
dos ácidos penetram nos poros do
calcário, destroem-nas afastando tudo o
que se opõe ao seu movimento”.
Lémery atribuiu a força de um ácido à sua
capacidade de penetrar nos corpos.
Atualmente, existem outras formas de
analisar a força de um ácido. Assim,
pode-se dizer a respeito de um ácido:
a) A sua força está relacionada com a
sua tendência em liberar H+.
b) A sua força pode ser prevista pelo seu
valor de Kb.
c) Um ácido forte, em solução aquosa,
encontra-se parcialmente ionizado.
d) Uma solução de ácido fraco contém
grande quantidade de íons OH-.
a) ioniza na presença de água.
b) dissocia, liberando íons (OH)1–.
e) Um ácido fraco é incapaz de reagir
com uma base.
c) o número de oxidação do enxofre
(nox.) é +6.
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Questão 11 - (UEPA)
a) I, II e III
b) II, III e IV
Em um trabalho escolar, um estudante de
química acessou a internet para
compreender a importância do cálcio na
nossa vida e no nosso cotidiano.
Descobriu que estes compostos são
utilizados na fabricação de uma ampla
variedade de produtos, que vai desde
tintas até fertilizantes, incluindo-se os
vidros, assim como a disfunção
metabólica do cálcio nos seres humanos
que pode dar origem a problemas
cardíacos, cálculos renais, raquitismo,
má
dentição,
osteoporose,
etc.
Descobriu, também, que o carbonato de
cálcio (CaCO3) sofre decomposição
térmica e forma o CaO, que entra na
composição de mais de 90% de todos os
vidros comercializados: com 72% de
sílica, 13% de Na2O a partir do Na2CO3,
cerca de 11% de CaO a partir do calcário
e
4%
de
outros
ingredientes.
Considerando-se a situação apresentada
acima, é correto afirmar que:
c) I, III e IV
d) I, II e IV
e) I, II, III e IV
Questão 12 - (ACAFE SC)
Com relação a química do cotidiano é
correto afirmar, exceto:
a) A cal viva utilizada na construção
civil, após a reação com água produz
hidróxido de cálcio (cal apagada).
b) O ácido muriático (ácido clorídrico de
alta pureza) é utilizado na limpeza de
pisos,
paredes
e
superfícies
metálicas antes do processo de
soldagem.
c) O ácido acético (ácido etanóico) está
presente no vinagre.
I.
O elemento químico cálcio possui a
configuração eletrônica 1s2, 2s2, 2p6,
3s2, 3p6, 4s2.
d) O hidróxido de alumínio pode ser
usado na indústria farmacêutica
como antiácido estomacal.
II. A reação do CaO com H2O forma o
Ca(OH)2.
III. O NOX do cálcio no CaCO3 é igual a
+1.
IV. O óxido de cálcio (CaO) é um óxido
básico.
A alternativa que contém todas as
afirmativas corretas é:
Questão 13 - (UERN)
Apesar do perigo iminente de os
astronautas ficarem sem O2 para
respirar, a principal preocupação da
NASA era evitar que a atmosfera da
espaçonave ficasse saturada de gás
carbônico (CO2) exalado pela própria
equipe. Isso causaria um abaixamento do
pH do sangue da tripulação (acidemia
sanguínea). Para eliminar o CO2 há
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adaptados à ventilação, recipientes com
LiOH, uma base capaz de absorver esse
gás.
CO2 + 2 LiOH

Li2CO3 +H2O
(Pereira, L. F. Folha de São Paulo,
29/05/2003.)
a) NaF.
b) CaCl2.
c) Mg(OH)2.
d) CH3COOH.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 15
A partir das informações e da reação
contida no trecho anterior, marque a
afirmativa correta.
a) O hidróxido de lítio é uma base fraca.
b) O dióxido de carbono é um óxido
ácido.
c) O carbonato de lítio é uma molécula
biatômica.
d) O hidróxido de lítio apresenta ligação
do tipo covalente.
Questão 14 - (UFRN)
Leia as informações contidas na tirinha
abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no
cardápio
de
antiácidos
por
ter
propriedades básicas é
A Organização das Nações Unidas
(ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional
da
Química,
para
conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar
da humanidade, coincidindo com o
centenário do recebimento do Prêmio
Nobel de Química por Marie Curie. O
prêmio recebido pela pesquisadora
polaca teve como finalidade homenageála pela descoberta dos elementos
químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na
verdade, este foi o segundo prêmio Nobel
recebido, sendo o primeiro em Física, em
1903, pelas descobertas no campo da
radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois
prêmios Nobel. Como outra homenagem,
desta vez post mortem, os restos mortais
de Marie Curie foram transladados em
1995 para o Panteão de Paris, local onde
estão as maiores personalidades da
França, em todos os tempos. Além disso,
o elemento de número atômico 96
recebeu o nome Cúrio (Cm) em
homenagem ao casal Curie, Marie e seu
marido Pierre.
Questão 15 - (UEPB)
Sabendo que o Rádio é um elemento
denominado de alcalino terroso, tal como
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o Cálcio e o Bário, supõe-se que
quimicamente
a) é
extremamente
eletronegativo,
reagindo com Hidrogênio e formando
um ácido.
b) não forma compostos com
halogênios, por efeito estérico.
os
c) produz hidróxido solúvel, através da
reação com Água.
d) é propenso a formar compostos com
ânions monovalentes na proporção
de 1 : 1.
e) é uma fonte de emissão etérea, que
possui massa negativa.
Questão 16 - (UECE)
Uma das formas de combater a azia,
devido o excesso de produção de ácido
clorídrico pelo organismo, é usar o leite
de magnésia que possui caráter básico,
que é um antiácido estomacal. O leite de
magnésia reage com o ácido clorídrico,
existente no estômago, formando um sal,
neutralizando, assim, o excesso de ácido
que provoca a acidez (azia) estomacal.
Assinale a afirmação verdadeira.
a) O leite de magnésia possui em sua
composição o Mg(OH)2.
b) A fórmula química do sal formado
nesta reação é Mg(OH)Cl.
c) O leite de magnésia apresenta pH
menor do que 7.
d) A equação química correta desta
reação é Mg(OH)3 + 3HCl  MgCl3 +
3H2O.
Um grupo de biólogos e neurocientistas
paulistas pode ter descoberto um dos
motivos por trás do fracasso das antigas
terapias celulares contra o Parkinson e
talvez compreendido porque as versões
mais modernas e refinadas desse tipo de
tratamento experimental, hoje baseadas
no emprego das chamadas célulastronco,
continuam
a
dar
resultados
inconsistentes. Os transplantes que têm
sido testados nos estudos pré-clínicos,
em animais de laboratório, podem conter
uma
quantidade
significativa
de
fibroblastos, um tipo de célula da pele
extremamente parecido com algumas
células-tronco,
mas
que
têm
propriedades totalmente diferentes.
Ainda sem cura, o Parkinson atualmente
é controlado com o auxílio de
medicamentos, como a levodopa, que
podem ser convertidos pelo cérebro em
dopamina. Em casos mais graves há
ainda uma segunda alternativa: implantar
eletrodos no cérebro de pacientes que
não respondem bem ao tratamento ou
apresentam muitos efeitos colaterais em
decorrência do uso dos remédios. Ligado
a um pequeno gerador implantado
debaixo da pele, os eletrodos tentam
melhorar a comunicação entre os
neurônios. A delicada cirurgia para a
colocação dos eletrodos é conhecida
como estimulação profunda do cérebro
(deep brain stimulation, ou simplesmente
DBS). Com exceção dessas duas
abordagens,
todos
os
demais
procedimentos contra a doença ainda se
encontram no estágio de testes, sem
aprovação dos órgãos médicos.
(Pesquisa FAPESP. ed. Impressa 183,
Maio/2011)
TEXTO: 3 - Comum à questão: 17
Questão 17 - (PUC Camp SP)
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As cinzas obtidas da queima de lenha
podem ser usadas para fabricação de
sabão artesanal quando é misturada à
gordura animal. O processo de
saponificação somente é possível porque
as cinzas possuem propriedades
a) ácidas.
denominada, genericamente, de Y ao
reagir com H2O, Cl2 e O2.
Baseando-se
nas
informações
apresentadas, pode-se afirmar que Y
corresponde à família dos
b) básicas.
c) desidratantes.
a) alcalino-terrosos.
d) umectantes.
b) alcalinos.
e) oxidantes.
c) halogênios.
d) calcogênios.
Questão 18 - (UFV MG)
Questão 20 - (UFPI)
A formação de hidróxido de cálcio
resultante da reação de um sal desse
metal com uma base pode ser
representada por:
Assinale a substância química que é o
principal constituinte da soda cáustica:
a) Na;
a)
Ca   OH  Ca(OH)
b)
Ca 2  2OH  Ca(OH)2
c)
Ca 3  3OH  Ca(OH)3
d)
Ca 4  4OH  Ca(OH)4
b) NaOH;
c) Na2CO3;
d) NaHCO3;
e) KOH.
Questão 21 - (UERN)
Questão 19 - (Unimontes MG)
Os
elementos
químicos
também
apresentam periodicidade nas suas
propriedades químicas. O esquema
abaixo mostra algumas características de
uma determinada família de elementos
Representado pela fórmula química CO,
o monóxido de carbono é um gás incolor
e inodoro proveniente da combustão
incompleta de combustíveis fósseis
(carvão mineral, petróleo e gás natural).
Se inalado em altas concentrações pode
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matar por asfixia. Isso ocorre porque, ao
ser inspirado, o monóxido de carbono é
capaz de estabelecer ligações químicas
altamente estáveis com a hemoglobina
das
hemácias,
formando
a
carboxiemoglobina (HbC), o que as
impossibilita de transportar oxigênio em
todo o processo de respiração.
(Disponível em:
http://www.infoescola.com/quimica/mono
xido-de-carbono/.)
Questão 23 - (ITA SP)
Nas condições ambientes, assinale a
opção que contém apenas óxidos
neutros.
a)
b)
c)
d)
e)
NO2, CO e Al2O3
N2O, NO e CO
N2O, NO e NO2
SiO2, CO2 e Al2O3
SiO2, CO2 e CO
TEXTO: 4 - Comum à questão: 24
O óxido citado no trecho anterior pode
ser classificado como óxido
a) ácido.
b) básico.
c) neutro.
d) anfótero.
Questão 22 - (PUC SP)
O carbonato de sódio anidro, conhecido
comercialmente como barrilha, é um sal
branco e translúcido, utilizado nas
indústrias de sabão, vidro, têxtil, tintas e
outras. Industrialmente a barrilha pode ser
obtida por meio do Processo Solvay, que
utiliza como matérias primas o cloreto de
sódio, o amoníaco e o carbonato de
cálcio, de acordo com as reações
representadas pelas equações químicas
abaixo:
Um óxido básico é um óxido iônico que
reage com água tendo um hidróxido
como produto.
eq. 1 NaCl (aq) + NH3 (g) + CO2 (g) + H2O
(l)  NaHCO3 (s) + NH4Cl (aq)
São óxidos básicos todas as seguintes
substâncias:
eq. 3 CaO (s) + 2 NH4Cl (aq)  2 NH3 (g)
+ CaCl2 (aq) + H2O (l)
a) CO2, SO3, TiO2.
eq. 2 CaCO3(s)  CaO (s) + CO2 (g)
eq. 4 NaHCO3(s)  Na2CO3 (s) + H2O (l)
+ CO2 (g)
b) CaO, Na2O, K2O.
c) CaSO4, MgO, CO.
Questão 24 - (UFPA)
d) Li2O, Mg(OH)2, SiO2.
e) KNO3, CaO, BaSO4
O óxido de cálcio, produzido conforme a
eq. 2, ao reagir com a água forma
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hidróxido de cálcio. Nessesentido,
podemos classificar o óxido de cálcio
como um
a) óxido ácido.
Os resíduos industriais contendo metais
como cádmio, estanho, mercúrio, chumbo,
cromo e cobre, se lançados no ambiente,
tornam-se sérios agentes de poluição. Em
relação a esses elementos químicos e
seus átomos, assinale a afirmativa
INCORRETA:
b) óxido básico.
c) óxido neutro.
d) peróxido.
e) hidreto.
Questão 25 - (UEMS )
a) O elemento mercúrio tem maior raio
atômico do que o elemento cobre.
b) O elemento estanho forma óxido de
fórmula SnO2.
c) A distribuição eletrônica em camadas
do elemento cádmio, no estado
fundamental, é 2, 8, 18, 18, 2.
d) Todos os metais citados são de
transição.
Em qual das alternativas está melhor
descrito o núcleo de um átomo do
alumínio na substância Al2O3?
a) É um sal, apresentando em seu
núcleo treze prótons e, em sua
eletrosfera, dez elétrons.
b) É um óxido, apresentando em seu
núcleo treze prótons e, em sua
eletrosfera, dez elétrons.
c) É um sal, apresentando em seu
núcleo treze prótons e, em sua
camada de valência, dez elétrons
Questão 27 - (UDESC SC)
Assinale a alternativa que apresenta
correspondência das fórmulas químicas
das seguintes substâncias: hidróxido
ferroso, ácido sulfídrico, ácido sulfúrico e
óxido de carbono.
a) FeOH ; H2S ; H2SO4 ; CO2
b) Fe(OH)3 ; H2S ; H2SO4 ; CO2
d) É um óxido, apresentando em seu
núcleo dez prótons e, em sua camada
de valência, treze elétrons.
c) Fe(OH)3 ; H2SO4 ; H2S ; CO
e) É uma base, apresentando em seu
núcleo dez prótons e, em sua camada
de valência, treze elétrons.
e) Fe(OH)2 ; H2S ; H2SO4 ; CO2
d) Fe(OH)2 ; H2S ; H2SO4 ; CO
Questão 28 - (IFSP)
Questão 26 - (UFV MG)
O carbonato de sódio, Na2CO3,
conhecido comercialmente como barrilha,
tem grande uso no tratamento de águas
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de piscinas e de abastecimento público.
Tal substância é classificada como um
de sódio, conhecido como barrilha ou
soda, tem sua principal aplicação na
fabricação de vidro comum.
a) óxido básico.
b) óxido ácido.
c) hidróxido.
As fórmulas químicas do bicarbonato de
sódio e do carbonato de sódio estão
correta e respectivamente representadas
em
d) ácido.
e) sal.
a) NaHCO3 e NaOH.
b) Na(CO3)2 e NaHCO3.
Questão 29 - (UDESC SC)
c) NaHCO3 e Na2CO3.
d) Na(HCO3)2 e NaOH.
O leite de magnésia é uma suspensão de
Mg(aq)(OH)2(s)
em
água.
Esta
suspensão dissolve-se com a adição de
HCl(aq), gerando uma solução final
aquosa incolor que contém cloreto de
magnésio. As funções químicas das
substâncias Mg(OH)2, HCl e cloreto de
magnésio, respectivamente, são:
a) óxido, ácido e base
b) óxido, ácido e sal
c) base, ácido e óxido
d) sal, ácido e óxido
e) base, ácido e sal
e) Na2HCO3 e Na2CO3.
Questão 31 - (ASCES PE)
Detergentes líquidos e sabão em pó,
para lavar louças, roupas e serem
usados na limpeza geral da casa, entre
outros
produtos
químicos
não
biodegradáveis,
permanecem
na
natureza por muito tempo depois do
descarte irresponsável. Eles contribuem
para a deterioração do meio ambiente.
Grande parte desses detergentes possui
fosfatos em sua composição. O fosfato é
um composto perigoso que causa
prejuízos imensos à natureza. Qual a
fórmula química do íon fosfato?
Questão 30 - (UNESP SP)
a) PO33–
Bicarbonato de sódio e carbonato de
sódio são duas substâncias químicas
muito presentes no cotidiano. Entre
várias aplicações, o bicarbonato de sódio
é utilizado como antiácido estomacal e
fermento de pães e bolos, e o carbonato
b) PO42–
c) PO43–
d) PO34–
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e) PO23–
a) Ácido, sal e óxido
TEXTO: 5 - Comuns às questões: 32, 33
b) Base, sal e ácido
c) Óxido, base e sal
Nas salinas, a água do mar é evaporada
pela ação do vento e do calor, obtendo-se
o sal grosso. Em seguida, por processos
de separação, esse sal é purificado,
resultando
no
cloreto
de
sódio
cristalizado, que é utilizado na indústria
como matéria-prima para produção de
diversos produtos químicos, conforme
exemplificado no esquema abaixo.
d) Base, óxido e ácido
e) Sal, base, e ácido
Questão 33 - (UFPB)
As
substâncias
comercialmente
conhecidas como soda cáustica (I), água
sanitária (II) e barrilha (IV) são utilizadas
como produtos de limpeza e na
fabricação de papel. A nomenclatura
correta para essas substâncias é
respectivamente:
a) Carbonato de sódio, hipoclorito de
sódio e hidróxido de sódio
Disponível em <http://www.caii.com.br/ctudoprodutos-processo.html>. Acesso em: 10 jul.
2009. (Adaptado)
Questão 32 - (UFPB)
b) Hipoclorito de sódio, carbonato de
sódio e hidróxido de sódio
c) Hidróxido de sódio, hipoclorito de
sódio e carbonato de sódio
d) Hidróxido de sódio, carbonato de
sódio e hipoclorito de sódio
e) Hipoclorito de sódio, hidróxido de
sódio e carbonato de sódio
Os
compostos
inorgânicos
são
classificados como ácidos, bases, sais e
óxidos. Dentro dessa classificação
encontram-se os produtos químicos: I,
empregado na fabricação de sabões; II,
usado como desinfetante; e III, utilizado
na limpeza de pisos. A classificação
correta para esses compostos é
respectivamente:
Questão 34 - (ESCS DF)
Pesquisadores do Instituto de Tecnologia
de Massachusetts desenvolveram uma
bateria de lítio capaz de carregar
completamente em 20 segundos, tempo
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bem menor do que as horas que usamos
atualmente para carregá-las.
Para confeccionar a nova bateria os
cientistas recobriram a bateria de lítio
com uma substância vítrea à base de
fosfato de lítio, um sal, representado pela
seguinte fórmula:
a) Li3PO3
Composição
química (mg/L)
cálcio
sódio
potássio
fluoreto
bicarbonato
silício
magnésio
cloretos
sulfatos
nitratos
pH a 25º C
Resíduode
evaporaçãoa 180 C
Amostra
1
16,42
24,00
1,30
0,06
114,80
24,09
3,66
3,35
3,68
8,90
7,70
Amostra
2
9,63
20,90
3,27
0,39
37,73
16,14
4,66
21,86
2,30
34,10
5,83
Amostra
3
26,4
34,48
2,08
0,14
151,89

10,30
28,19
13,85
9,65
7,25
169,09
152,83
239,38
b) Li3PO4
c)
Li2P
Questão 35 - (UFPEL RS)
d) LiF
e) Li2SO4
TEXTO: 6 - Comum à questão: 35
A
composição
química
e
as
características físico-químicas constantes
na tabela a seguir foram retiradas dos
rótulos de três marcas comerciais de água
mineral gaseificada (com CO2).
Considerando os íons cloreto, sulfato e
nitrato componentes da água mineral,
assinale a alternativa que representa
corretamente as respectivas fórmulas.
a)
Cl  , SO32
b)
Cl  , S2
e
NO2
c)
Cl  , S2
e
NO3
d)
Cl  , SO 42
e
NO3
e)
Cl  , SO32
e
NO2
e
NO2
GABARITO:
9) Gab: B
18) Gab: B
27) Gab: D
1) Gab: C
10) Gab: A
19) Gab: B
28) Gab: E
2) Gab: E
11) Gab: D
20) Gab: B
29) Gab: E
3) Gab: C
12) Gab: B
21) Gab: C
30) Gab: C
4) Gab: B
13) Gab: B
22) Gab: B
31) Gab: C
5) Gab: D
14) Gab: C
23) Gab: B
24) Gab: B
32) Gab: B
6) Gab: A
15) Gab: C
33) Gab: C
25) Gab: B
7) Gab: C
8) Gab: A
16) Gab: A
17) Gab: B
34) Gab: B
26) Gab: D
35) Gab: D
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