lista 08 - estequiometria

Curso Semi-extensivo
LISTA EXERCÍCIOS - 08
Disciplina: Química
Professor: Eduar Fernando Rosso
CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
01 (G1 - ifsul 2016) Células a combustível de hidrogênio-oxigênio são usadas no ônibus espacial para fornecer
eletricidade e água potável para o suporte da vida. Sabendo que a reação da célula ocorre conforme reação não balanceada
H2(g)  O2(g)  H2O( ) , qual é o número de mols de água formado na reação de 0,25 mol de oxigênio gasoso com
hidrogênio suficiente?
a) 0,25 mol.
b) 0,5 mol.
c) 0,75 mol.
d) 1mol.
02 (Ebmsp 2016) Segundo especialistas, em situações estressantes no convívio familiar, no trabalho, no trânsito ou na
escola respirar profundamente oxigena as células cerebrais e ajuda a tranquilizar o indivíduo. O oxigênio absorvido na
respiração é utilizado na oxidação controlada de glicose para a obtenção da energia necessária ao funcionamento da célula,
processo representado de maneira simplificada pela equação química,
C6H12O6(aq)  6 O2(g)  6 CO2(g)  6 H2O( )  energia
Considerando essas informações e admitindo que o oxigênio se comporta como um gás ideal, determine o volume de
oxigênio necessário para a oxidação completa de 3,6 g de glicose, a 27 C e 1atm, destacando as etapas dos cálculos.
03 (G1 - ifce 2016) Dada a reação não balanceada H2  O2  H2O, é correto afirmar-se que a massa de água produzida
na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados: 11H; 168 O)
a) 320 kg e 360 kg.
b) 360 kg e 320 kg.
c) 360 kg e 80 kg.
d) 320 kg e 80 kg.
e) 160 kg e 80 kg.
04 (G1 - ifsul 2015) O gás metano (CH4 ) pode ser produzido em aterros sanitários através de uma decomposição
anaeróbia da matéria orgânica.
Qual o volume ocupado por 2 kg de gás metano nas condições normais de temperatura e pressão?
a) 700 L
b) 1400 L
c) 2800 L
d) 5600 L
05 (Unisc 2015) O GNV (Gás Natural Veicular) é composto principalmente de metano. A reação de combustão do metano
pode ser descrita como
CH4(g)  2O2(g)  CO2(g)  2H2O( )
Na combustão de 160 g de metano
a) são consumidos 640 L de oxigênio nas CNTP.
b) são formados 36 g de água.
c) são formados 440 g de CO2 .
d) são liberados na atmosfera 44 litros de CO2 .
e) a massa total de produtos formados será de 224 g.
06 (G1 - ifsul 2015) O Óxido de lítio pode ser preparado segundo a reação expressa pela seguinte equação química:
4Li(s)  O2(g)  2Li2O(s)
Qual será a quantidade de Li2O produzida em gramas partindo-se de 14 g de lítio sólido?
a) 30
b) 20
c) 16
d) 10
07 (Acafe 2014) No jornal Folha de São Paulo, de 01 de novembro de 2013, foi publicada um reportagem sobre uma
Universidade paulista que foi construída sobre terra que contém lixo orgânico “[...] Com o passar do tempo, esse material
começa a emitir gás metano, que é tóxico e explosivo […]”.
Quantos litros de O2(g) a 1,00 atm e 27°C são necessários para reagir em uma reação de combustão completa com 40g de
gás metano?
Dado:
Constante universal dos gases
R  : 0,082 atm  L  mol  K  .
C : 12 g / mol, H : 1 g / mol.
a) 123L
b) 61,5L
c) 24,6 L
d) 49,2 L
08 (Acafe 2014) No jornal Folha de São Paulo, de 14 de junho de 2013, foi publicada uma reportagem sobre o ataque com
armas químicas na Síria “[...] O gás sarin é inodoro e invisível. Além da inalação, o simples contato com a pele deste gás
organofosforado afeta o sistema nervoso e provoca a morte por parada cardiorrespiratória. A dose letal para um adulto é
de meio miligrama. […]”.
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, quantas moléculas aproximadamente existem em uma dose
letal de gás sarin aproximadamente?
Dado: Considere que a massa molar do gás sarin seja 140 g/mol. Constante de Avogadro: 6  1023 entidades.
a) 1,68  1026 moléculas.
b) 3,00  1023 moléculas.
c) 2,14  1021 moléculas.
d) 2,14  1018 moléculas.
09 (Ifsp 2013) O metal manganês, empregado na obtenção de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a partir
do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada por:
3MnO2  s  4 A  s  3Mn    2A 2O3  s 
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir
completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é
Massas molares em g/mol: A  27; Mn  55; O  16.
a) 54.
b) 108.
c) 192.
d) 221.
e) 310.
10 (Ufrgs 2012) Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em
solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à
liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação ajustada abaixo.
Zn  2 HC  ZnC 2  H2
Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em
excesso.
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas liberaram uma
quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente,
a) 0,01 mols.
d) 0,06 mols.
b) 0,02 mols.
e) 0,10 mols.
c) 0,03 mols.
11 (Ucs 2012) Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma de triestearina  C57H110O6 . Quando essa
gordura é metabolizada, ela serve como fonte de energia e água para o animal. Esse processo pode ser simplificadamente
representado pela seguinte equação química balanceada:
2C57H110O6 s  163O2 g  114CO2 g  110H2O(
)
A massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de triestearina é de
Dado: Considere que o rendimento da reação seja de 100%.
a) 55g.
b) 110g.
c) 890g.
d) 990g.
e) 1kg.
12 (G1 - ifba 2017) Os gases butano e propano são os principais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás Liquefeito de
Petróleo). A combustaŽo do butano (C4H10 ) correspondente a equaça o
C4H10  O2  CO2  H2O  Energia
Se a velocidade da reaça o for 0,1 mols butano-minuto qual a massa de CO2 produzida
em 1 hora?
a) 1.056 g
b) 176 g
c) 17,6 g
d) 132 g
e) 26,4 g
13 (Pucrs 2016) A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos
chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão
e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:
4 KNO3  7C  S  3CO2  3CO  2N2  K2CO3  K2S
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora
produzem, por explosão,
a) 134,41 de gás carbônico.
b) 28,0 g de nitrogênio gasoso.
c) 10,0 mols de substâncias gasosas.
d) 179,2
de substâncias no estado gasoso.
e) 7,0 mols de substâncias gasosas oxigenadas.
14 (Pucpr 2016) O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de
veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de
pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia
um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3 ) ocorre a 300 C e
é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio
metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás
inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com
o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:
NaN3  Na  N2
Na  KNO3  K2O  Na2O  N2
Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio
produzido nas condições ambientes é de:
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes  25 / mol e massa molar do NaN3  65 g mol.
a) 60 .
b) 75 .
c) 79 .
d) 83 .
e) 90 .
15 (Mackenzie 2016) A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser equacionada, sem o acerto dos
coeficientes estequiométricos, por
Fe(s)  HC (aq)  FeC 2(aq)  H2(g)
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeC 2 . Considerando-se que o rendimento
do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram
Dados: massas molares (g  mol1) H  1, C  35,5 e Fe  56
a) 5,600  102 g de ferro.
b) 1,460  101 g de ácido clorídrico.
c) 1,680  101 g de ferro.
d) 1,825  101 g de ácido clorídrico.
e) 1,960  101 g de ferro.
16 (Ueg 2016) O ácido nítrico, em excesso, reagiu com 200 g de cobre metálico puro conforme a equação química a
seguir.
Cu(s)  4HNO3(aq)  Cu(NO3 )2(aq)  2NO2(g)  2H2O( )
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume produzido de NO2(g) , em litros, é de
aproximadamente: Dado: Cu  63,5.
a) 35
b) 45
c) 70
d) 100
e) 141
17 (G1 - ifsul 2016) Quando o ácido clorídrico, conhecido popularmente como ácido muriático, entra em contato com
objetos de ferro, ocorre uma reação de simples troca. Nesse caso, forma-se hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II,
conforme reação abaixo.
HC (aq)  Fe(s)  H2(g)  FeC 2(aq)
A quantidade de ácido muriático, em gramas, necessária para produção de 56 L de H2 , nas CNTP, é aproximadamente
igual a
a) 56
b) 91
c) 182
d) 238
18 (Pucmg 2016) O sulfato de zinco pode ser obtido por meio da reação exotérmica entre óxido de zinco e o ácido
sulfúrico concentrado. A equação química dessa reação está apresentada abaixo.
ZnO(aq)  H2SO4( )  ZnSO4(aq)  H2O( )
Reagindo-se 100 kg de óxido de zinco com 50 kg de ácido sulfúrico concentrado e considerando-se um rendimento de
100%, a massa de sulfato de zinco produzida será aproximadamente:
Dados: Zn  65,4; O  16; H  1; S  32.
a) 150 kg
b) 82,3 kg
c) 41,5 kg
d) 50 kg
19 (Upe-ssa 2 2016) Clorato de potássio é usado nos sistemas de fornecimento de oxigênio em aeronaves, o que pode
tornar-se perigoso, caso não seja bem planejado o seu uso. Investigações sugeriram que um incêndio na estação espacial
MIR ocorreu por causa de condições inadequadas de armazenamento dessa substância. A reação para liberação de
oxigênio é dada pela seguinte equação química:
2 KC O3(s)  2 KC (s)  3 O2(g)
Qual o volume aproximado, em litros, de oxigênio produzido na MIR, a partir da utilização de 980 g do clorato de potássio
nas CNTP?
Dados: Massas molares – O  16 g mol; C  35,5 g mol; K  39 g mol;
Volume molar CNTP  22,4 L mol
a) 600 L
b) 532 L
c) 380 L
d) 268 L
e) 134 L
20 (Uepg 2016) Em uma reação foram misturados 11,70 g de cloreto de sódio e 27,20 g de nitrato de prata, ambos em
solução aquosa, de acordo com a reação abaixo.
NaC (aq)  AgNO3(aq)  NaNO3(aq)  AgC (s)
Sobre a reação, assinale o que for correto.
Dados: N  14 g mol; O  16 g mol; Na  23 g mol; C  35,5 g mol; Ag  108 g mol
01) O reagente em excesso nesta reação é o NaC .
02) Esta reação envolve a transferência de elétrons.
04) A massa do reagente em excesso é 15,50 g.
08) Esta é uma reação de dupla troca.
16) A massa do precipitado de AgC formado é aproximadamente 23,0 g.
21 (G1 - ifce 2016) Com base nas Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de a, b, c, d e e, respectivamente,
observando os experimentos realizados para a reação a seguir.
EXPERIMENTO
I
II
III
N2  3 H2  2 NH3
NITROGÊNIO
HIDROGÊNIO
28,0 g
a
b
57,0 g
a) 3,0; 56,0; 68,0; 68,0; 1,0.
c) 3,0; 14,0; 17,0; 69,0; 0,0.
AMÔNIA
34,0 g
EXCESSO
0,0
12,0 g
c
0,0
12,0 g
d
e
b) 6,0; 34,0; 48,0; 69,0; 0,0.
d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0; 1,0.
e) 6,0; 34,0; 69,0; 69,0; 1,0.
22 (Mackenzie 2015) A reação de ustulação da pirita (FeS2 ) pode ser representada pela equação a seguir:
4 FeS2(s)  11O2(g)  Fe2O3(s)  8 SO2(g)
Considerando que o processo de ustulação ocorra nas CNTP, é correto afirmar que o volume de SO2 produzido na reação
de 600 g de pirita que apresente 50% de pureza é de
Dados: massa molar(g  mo 1) FeS2  120
a) 56,0 L.
d) 224,0 L.
b) 112,0 L.
e) 280,0 L.
c) 168,0 L.
23 (Ufrgs 2015) Nas tecnologias de energias renováveis, estudos têm sido realizados com tintas fotovoltaicas contendo
nanopartículas de dióxido de titânio, TiO2 . Essas tintas são capazes de transformar a energia luminosa em energia
elétrica.
O dióxido de titânio natural pode ser obtido da ilmenita, um óxido natural de ferro e titânio minerado a partir das areias de
praia. A reação de obtenção do dióxido de titânio, a partir da ilmenita, é representada pela reação abaixo já ajustada.
2FeTiO3  4HC  C 2  2FeC 3  2TiO2  2H2O
A massa de dióxido de titânio que pode ser obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta com 5% de ilmenita, é,
aproximadamente,
(Dados: TiO2  80g  mol1 e FeTiO3  152g  mol1 )
a) 16 kg.
b) 26,3kg.
c) 52,6kg.
d) 105,2kg.
e) 210, 4kg.
24 (Pucmg 2015) A liga de estanho e chumbo (Sn  Pb) é empregada como solda metálica. Para a obtenção de estanho, é
necessário extraí-lo da natureza. Uma fonte natural de estanho é o minério cassiterita. A equação química de redução da
cassiterita, não balanceada, a estanho metálico é apresentada abaixo.
SnO2(s)  C(s)  Sn(s)  CO(g)
Reagindo-se 50 kg de carbono com 25 kg de minério cassiterita ( 100% de pureza) e considerando-se um rendimento de
100%, a massa de estanho produzida será aproximadamente:
a) 12,5 kg
b) 19,7 kg
c) 25 kg
d) 50 kg
25 (Enem PPL 2015) O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério
calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o
cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2 , conforme a equação química:

Cu2S(s)  O2 (g)  2Cu( )  SO2 (g)
As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g mol e 32 g mol.
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para onde vão?
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do
minério necessária para obtenção do cobre é igual a
a) 955.
b) 1.018.
c) 1.590.
d) 2.035.
e) 3.180.
26 (Enem 2014) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em
decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente
formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na
equação (1).
CaCO3(s)  SO2(g)  CaSO3(s)  CO2(g)
(1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de
cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente
conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 CaSO3(s)  O2(g)  2 CaSO4(s)
(2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g / mol, 16g / mol, 32g / mol e
40g / mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais
próxima de
a) 64.
b) 108.
c) 122.
d) 136.
e) 245.
27 (Enem 2012) No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1
pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio
de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha.
Um hambúrguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10), a
mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é
de
a) 0,25 kg.
b) 0,33 kg.
c) 1,0 kg.
d) 1,3 kg.
e) 3,0 kg.
Dados: CO2 (44 g/mol); C4H10 (58 g/mol)
28 (Enem 2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um
metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita
(ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta
sequência de equações químicas:
2 ZnS  3 O2  2 ZnO  2 SO2
ZnO  CO  Zn  CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g mol); O2 (32 g mol); ZnO (81g mol); SO2 (64 g mol); CO (28 g mol);
CO2 (44 g mol); e Zn (65 g mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?
a) 25
b) 33
c) 40
d) 50
e) 54
29 (Enem PPL 2014) O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser
encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S(s), de massa molar 159g mol. Por meio da reação
Cu2S(s)  O2 (g)  2Cu(s)  SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m m) de pureza é
a) 1,0  103 mol.
b) 5,0  102 mol.
c) 1,0  100 mol.
d) 5,0  101mol.
e) 4,0  103 mol.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
2H2(g)  O2(g)  2H2O( )
1 mol
2 mol
0,25 mol
x
x  0,50 mol.
Resposta da questão 2:
C6H12O6(aq)  6 O2(g)
180 g
6 mols
3,6 g
x mols
x  0,12 mols
P  V  n R  T
1 V  0,12  0,082  (273  27)
V  2,95 L
Resposta da questão 3:
[B]
2H2  O2  2H2O
4g
36g
40 kg
x
x  360 kg de água
2H2  O2  2H2O
4g
32 g
40 kg
y
y  320 kg
Resposta da questão 4:
[C]
16 g de CH4
22,4 L
2000 g
x
x  2800 L
Resposta da questão 5:
[C]
CH4  16; CO2  44.
CH4(g)  2O2(g)  CO2(g)  2H2O(
16 g
160 g
44 g
440 g
Resposta da questão 6:
[A]
4 Li(s)  O2(g)  2 Li2O(s)
(4  7) g
2  (14  16)
14 g
x  30 g
x
Resposta da questão 7:
)
[A]
CH4  2O2  CO2  2H2O
16g
2mols
40 g
x
x  5 mols
PV  nRT
1 V  5  0,082  300
V  123L
Resposta da questão 8:
[D]
140g de gás sarin
6  1023moléculas
0,5  103 g
x
x  2,14  1018moléculas.
Resposta da questão 9:
[B]
De acordo com a equação: 3MnO2  s  4 A  s   3Mn    2A 2O3  s 
produzem
4 mols de A ———— 3 mols de Mn
Assim:
4 mols
3 mols
108 g de A ———— 165 g de Mn
m
———— 165000 g m  108000 g ou 108 kg
Resposta da questão 10:
[C]
De acordo com a equação mostrada, temos:
1 mol de Zn
65,4 g de Zn
2g
1 mol de gás H2
n
n  0,03 mol de H2 , aproximadamente.
Resposta da questão 11:
[D]
Pela equação química mostrada acima, observamos que:
110 mols
2 mols de triestearina C57H110O6
1 mol
m  990 g
1980 g
m
Resposta da questão 12:
[A]
3
C4H10  O2  4CO2  5H2O
2
Proporção entre butano e dióxido de carbono: 1: 4, ou seja, a cada 0,1 mol de butano decomposto forma-se 0,4 mol de
CO2 .
1 mol de CO2
44 g
0,4 mol
x  17,6 g
17,6 g
1min
yg
60 min
y  1.056 g
x
Resposta da questão 13:
[D]
K  39; C  12; S  32
pólvora
componentes
gasosos
oxigenados
4 KNO3  7C  S  3CO2 (g)  3CO(g)  2N2 (g)  K 2CO3  K 2S
(4  101  7  12  32) g
(3  3) mols
520 g
6 mols
(4 KNO3  7C  S)  (3CO2 (g)  3CO(g)  2N2 (g))  K 2CO3  K 2S
8  22,4 L
520 g
179,2 L
Resposta da questão 14:
[D]
2NaN3  2Na  3N2 (5)
10Na  2KNO3  K 2O  5Na2O  N2
10NaN3  10 Na  15N2 (5)
10 Na  2KNO3  K 2O  5Na2O  N2
10NaN3  2KNO3  K 2O  5Na2O  16N2
10NaN3
16N2
10  65g
16  25L
135g
x
x  83,07L
Resposta da questão 15:
[D]
Fe(s)  2HC (aq)  FeC 2(aq)  H2(g)
73 g
1 mol
xg
0,002 mol
x  0,146g de HC
0,146 g
80%
yg
100%
y  0,1825 g ou 1,825  10 1g de HC
Resposta da questão 16:
[E]
Cu(s)  4HNO3(aq)  Cu(NO3 )2(aq)  2NO2(g)  2H2O( )
63,5 g
2  22,4 L
200 g
VNO2
VNO2  141,1 L  141 L
Resposta da questão 17:
[C]
2HC (aq)  Fe(s)  H2(g)  FeC 2(aq)
2  36,5 g
22,4L
xg
56L
x  182,5L
Resposta da questão 18:
[B]
ZnO(aq)  H2SO4(
81,4 g
100 kg
98 g 
)
 ZnSO4(aq)  H2O(
)
100
100
50 kg
excesso
81,4  50  98  100
4.070
9.800
ZnO(aq)  H2SO4(
)
 ZnSO4(aq)  H2O(
98 g
50 kg
161,4 g
mZnSO4
mZnSO4  82,35 kg
Resposta da questão 19:
[D]
KC O3  122,5; MKC O3  122,5 g / mol
2 KC O3(s)  2 KC (s)  3 O2(g)
2  122,5 g
3  22,4 L
980 g
VO2
VO2  268,8 L
Resposta da questão 20:
01 + 08 + 16 = 25.
)
NaC
(aq)
 AgNO3(aq)  NaNO3(aq)  AgC
58,5 g
11,70 g
x  34 g
(s)
170 g
x
[01] Correta. Como seriam necessários 34 g de nitrato de prata e apenas 27,20 g reagiram este será o reagente limitante,
portanto, o cloreto de sódio está em excesso.
[02] Incorreta. Nessa reação não há mudança no Nox dos elementos, portanto, não envolve transferência de elétrons.
1 1
NaC
1 5 2
(aq)  Ag N O 3(aq)
1 5 2
1 1
 Na N O 3(aq)  AgC
(s)
[04] Incorreta.
NaC (aq)  AgNO3(aq)  NaNO3(aq)  AgC (s)
58,5 g
170 g
x
27,20 g
x  9,36 g (reagiu)
Portanto,
11,70  9,36  2,34g de NaC em excesso.
[08] Correta. Temos dois reagentes, formando dois produtos, onde os cátions de um reagente se une ao ânion do outro e
vice-versa.
[16] Correta.
NaC (aq)  AgNO3(aq)  NaNO3(aq)  AgC (s)
170 g
143,5 g
27,20 g
x  22,96 g
x
Resposta da questão 21:
[D]
N2  3 H2  2 NH3
EXPERIMENTO
I
NITROGÊNIO
28,0 g
HIDROGÊNIO
a  3  2 g  6,0 g
AMÔNIA
34,0 g
EXCESSO
0,0
II
b  56,0 g
12,0 g
c  68,0 g
III
57,0 g
12,0 g
d  68,0 g
0,0
e  1,0 g
N2
28 g
b
 3 H2  2 NH3
6g
12g
b  56,0g
N2  3 H2  2 NH3
6g
12 g
c  68,0 g
34 g
c
N2  3 H2  2 NH3
28 g
6g
34 g
x
12 g
x  56g de N2 ,portanto excesso de 1,0 g.
e  1,0 g
N2  3 H2  2 NH3
6g
34 g
12 g
d
d  68,0 g
Resposta da questão 22:
[B]
4 FeS2(s)  11 O2(g)  Fe2O3(s)  8 SO2(g)
4  120 g
0,50  600 g
8  22,4 L
VSO2
VSO2  112,0 L
Resposta da questão 23:
[B]
Teremos:
2FeTiO3  4HC  C 2  2FeC 3  2TiO2  2H2O
2  152 g
2  80 g
5
 103 kg
100
mTiO2  26,3 kg
mTiO2
Resposta da questão 24:
[B]
Sn  119
O  16
SnO2  151
C  12
SnO2(s)  C(s)
151 g
25 kg
12 g
50 kg

Sn(s)  CO(g)
119 g
mSn
excesso
de
reagente
151 50  7550 (excesso)
12  25  300
mSn 
25 kg  119 g
 19,70 kg
151 g
Resposta da questão 25:
[C]
Cu2S  159
r  80 %  0,80

Cu2S(s)  O2 (g)  2Cu( )  SO2 (g)
2 mols  0,80
159 g
mCu2S
16 mols
mCu2S  1.590 g
Resposta da questão 26:
[C]
Teremos:
2CaCO3(s)  2SO2(g)  2CaSO3(s)  2CO2(g)
2 CaSO3(s)  O2(g)  2 CaSO4(s)
(1)
(2)
Global
2CaCO3(s)  2SO2(g)  O2(g) 
 2 CaSO4(s)
gás
retido
" gesso"
Global
2CaCO3(s)  2SO2(g)  O2(g) 
 2 CaSO4(s)
2 mol
2  136 g  0,90
1 mol
mCaSO4 (s)
mCaSO4 (s)  122,4 g
Resposta da questão 27:
[B]
A partir da equação da combustão completa do butano, vem:
C4H10 (g)  6,5O2 (g)  4CO2 (g)  5H2O( )
58 g
mC4H10
4  44 g
1 kg
mC4H10  0,3295  0,33 kg
Resposta da questão 28:
[C]
Teremos:
2ZnS + 3O2  2ZnO + 2SO2
2ZnO + 2CO  2Zn + 2CO2
Global
2ZnS + 3O2 + 2CO 
 2SO2  2Zn + 2CO2
2  97 g
2  65 g  0,80
0,75  100 kg
mZn
mZn  40,206 kg  40 kg
Resposta da questão 29:
[A]
Cu2S(s)  O2 (g)  2Cu(s)  SO2 (g),
159 g
7,95
 106 g
100
2 mols
nCu(s)
nCu(s)  1000 mols  1,0  103 mol