Funções Inorgânicas (ácidos)

Funções Inorgânicas (ácidos)
Segundo Arrhenius ácido é toda substância que na presença de água libera como cátion o H + chamado íon
hidrônio ou hidroxônio.
Ionização dos ácidos.

a) HCℓ 

b) HNO3 

c) a) H3PO4 

d) H2SO4 
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
Classificação dos ácidos: Os ácidos podem ser classificados de acordo com alguns critérios:
Presença de oxigênio na molécula:


Hidrácido: ácido cuja molécula não contém oxigênio. Ex: HCl, HBr, HCN
Oxiácido: ácido cuja molécula contém oxigênio. Ex: HClO, HNO 3, H2SO4
Número de hidrogênios ionizáveis na molécula:




Monoácido ou monoprótico: ácido cuja molécula contém um hidrogênio ionizável. Ex: HCl, HNO3
Diácido ou diprótico: ácido cuja molécula contém dois hidrogênios ionizáveis. Ex: H2S, H2SO4
Triácido ou triprótico: ácido cuja molécula contém três hidrogênios ionizáveis. Ex: H 3PO4
Tetrácido ou tetraprótico: ácido cuja molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4SiO4
Número de elementos constituintes:



Binário: ácido cuja molécula contém dois elementos diferentes. Ex: HF
Ternário: ácido cuja molécula contém três elementos diferentes. Ex: HNO2
Quaternário: ácido cuja molécula contém quatro elementos diferentes. Ex: HSCN
Volatilidade: capacidade de um ácido em volatilizar (passagem do estado líquido para o gasoso). Analisando os
pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-los em:


Fixos: ácidos que apresentam elevado ponto de ebulição. Ex: H2SO4, H3PO3, H3PO4, H3BO3.
Voláteis: ácidos que apresentam baixo ponto de ebulição. Ex: HCN, HNO 3, HNO2, H2CO3, H2S, HCl.
Força: A força do ácido depende da ionização. Todo ácido provém de um composto molecular que, na presença
de água, sofre ionização, liberando o cátion H+.


Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI;
Moderado: HF;
fracos: HCN, H2S;
Oxiácidos: calcule: número de oxigênio menos número de hidrogênio
Analise o resultado:
3 muito forte
2 forte
1 moderado
0 fraco
Nomenclatura dos ácidos
Mosquito
teimoso
te mato te pico
te meto no vídrico

a) HCℓ 

b) HNO3 

c) a) H3PO4 

d) H2SO4 
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
Funções Inorgânicas (bases)
Segundo Arrhenius base é toda substância que na presença de água libera como ânion o OH─
chamado íon hidroxila.
Dissociação das bases.
2O


a) NaOH H
2O


b) Aℓ(OH)3 H
2O

 Mg2+ + 2 OHc) a) Mg(OH)2 H
2O


d) Zn(OH)2 H
Classificação das bases
Número de hidroxilas ionizáveis na molécula:



Monobase : base cuja molécula contém uma hidroxila ionizável. Ex: KOH
Dibase : base cuja molécula contém duas hidroxilas ionizáveis. Ex: Ca(OH)2
Tribase : base cuja molécula contém três hidroxilas ionizáveis. Ex: Fe(OH)3
Solubilidade em água.
Bases solúveis- Todas de cátions das famílias ( 1A, 2A e NH4OH) exceto Mg(OH)2
Bases insolúveis ou pouco solúveis- Todas as demais bases incluindo Mg(OH)2
Força
A força da base depende da dissociação
Fortes: Todas de cátions das famílias ( 1A, 2A e NH4OH) exceto Mg(OH)2
Fracas: Todas as demais bases incluindo Mg(OH)2
Obs. A amônia (NH3) é uma base diferente, apesar de ser solúvel só uma parte dela reage com
água produzindo OH─, por isso é classificada como base fraca.
Nomenclatura das bases
2O


a) Fe(OH)2 H
c) a) Fe(OH)3
2O
H


2O

 NH4+ + OH─
d) NH4OH H
2O


b) NaOH H
2O


d) Sn(OH)4 H