Temática:Estruturado átomo

Temática: Estrutura do átomo
Nesta aula, você conhecerá a partículas subatômicas que
compõem o átomo.
Da aula anterior, podemos concluir que os átomos, considerados por Demócrito e Leucipo como indivisíveis, têm, na realidade, partículas subatômicas denominadas de prótons (carga positiva), nêutrons (neutro) e elétrons (carga negativa). Estas partículas estão organizadas:
• no núcleo atômico: com prótons e nêutrons;
• na eletrosfera: com os elétrons.
A massa das partículas subatômicas é determinada pela relação carga/
massa (e/m).
As propriedades das partículas subatômicas são, portanto:
Partícula
Próton
Nêutron
Elétron
Símbolo Localização
p
núcleo
n
núcleo
–
e
eletrosfera
Carga Massa (kg)
1+ 1,673 . 10-27
zero 1,675 . 10-27
19,109 . 10-31
A identidade química de um átomo é determinada pelo seu número de
prótons designado pela letra Z e denominado por número atômico. Não
existem dois átomos diferentes com o mesmo número de prótons. Pelo
fato do átomo ser eletricamente neutro, o número atômico indica também
o número de elétrons.
A massa dos átomos, embora do mesmo elemento químico, não é exatamente igual. A estes átomos que têm o mesmo número de prótons, mas
diferente número de massa, dá-se o nome de isótopos. Por exemplo, o
átomo de hidrogênio tem três isótopos: prótio, deutério e trítio, com massas respectivamente: 1, 2, 3.
O número de massa é dado pela letra A e é calculado pela soma dos
prótons e nêutrons do átomo. Assim, podemos encontrar na natureza elementos diferentes com o mesmo número de massa.