Energia de Ligação químicas ligações algumas de entalpia da

–1
Energia de ligação N  N: 950 kJ.mol ;
–1
Energia de ligação O=O: 500 kJ.mol ;
–1
Entalpia de formação do NO: 90 kJ.mol .
Energia de Ligação
Questão 01 - (FMABC SP)
Dado: Entalpia de ligação:
–1
–1
C-H: 412 kJ.mol ; H-H: 436 kJ.mol ;
–1
–1
C-Cl: 338 kJ.mol ; Cl-Cl: 242 kJ.mol ;
–1
–1
C=C: 612 kJ.mol ; C-C: 348 kJ.mol .
A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de
ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico
é
As reações de adição apresentam diversas aplicações
industriais, seja na indústria alimentícia, na farmacêutica, quanto
na petroquímica. Duas reações de adição muito comuns são a
cloração (adição de cloro) e a hidrogenação (adição de
hidrogênio).
Considerando um mesmo substrato, o etileno, por exemplo,
pode-se concluir a respeito da termoquímica dessas reações que
a) a cloração é exotérmica e a hidrogenação é endotérmica.
b) ambas são exotérmicas e a cloração libera mais energia do
que a hidrogenação por mol de etileno consumido.
c) ambas são exotérmicas e a hidrogenação libera mais energia
do que a cloração por mol de etileno consumido.
d) ambas são endotérmicas e a cloração absorve mais energia
do que a hidrogenação por mol de etileno consumido.
Questão 02 - (PUC SP)
Dados:
–1
Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ.mol
–1
Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol
NO (g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g)
H  = –200 kJ
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz
solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é
a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e
oxigênio atômico.
NO2(g)  NO(g) + O(g)
A partir dos dados é possível concluir que essa reação é
a) endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
b) endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2
decomposto.
c) exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO 2
decomposto.
d) exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
Questão 03 - (UNCISAL)
No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta
temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa
amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na
fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as
energias de ligação, H – H  436 kJ/mol, N  N  944 kJ/mol
e H – N  390 kJ/mol, a entalpia de formação de 1 mol de
amônia é
a)
b)
c)
d)
e)
–88 kJ/mol.
–44 kJ/mol.
+44 kJ/mol.
+88 kJ/mol.
+600 kJ/mol.
–1
a) 90 kJ.mol .
–1
c) 765 kJ.mol .
–1
e) 1530 kJ.mol .
b)
d)
–1
635 kJ.mol .
–1
1360 kJ.mol .
Questão 05 - (UniRV GO)
Na tabela abaixo são apresentadas as energias de ligação entre
alguns elementos:
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para
falso.
a) O diclorometano apresenta uma energia total de 359,6
–1
kcal.mol .
b) Para formar o gás cloro, observa-se uma variação de energia
–1
igual a –58,0 kcal.mol .
c) Na reação: CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl; é observada uma
–1
variação de energia igual a –27,3 kcal.mol .
d) A energia de ligação pode ser definida como a variação de
entalpia necessária para quebrar um mol de uma dada ligação,
sendo um processo exotérmico.
Questão 06 - (UFRGS RS)
Com base no seguinte quadro de entalpias de ligação, assinale a
alternativa que apresenta o valor da entalpia de formação da
água gasosa.
a)
b)
c)
d)
e)
–1
– 243 kJ mol
–1
– 134 kJ mol
–1
+ 243kJ mol
–1
+ 258 kJ mol
–1
+ 1532 kJ mol
Questão 07 - (UEFS BA)
Ligação Valor médio de entalpia
química
de ligação(kJmol 1 )
CC
348
CH
413
Questão 04 - (UniCESUMAR SP)
HH
436
A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e
CC
614
oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela regra
do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a
Tabela : Valor médio da entalpiade algumas ligaçõesquímicas
partir dos dados fornecidos abaixo.
Dados:
Córtex Vestibulares  Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
1
C2H4(g) + H2(g)  C2H6(g)
Os valores médios de entalpias de ligação, a exemplo dos
mencionados na tabela, podem ser utilizados para estimar a
entalpia de uma reação química envolvendo substâncias
gasosas, a exemplo da reação de hidrogenação do eteno que
leva à obtenção do etano.
Considerando-se as informações do texto e da tabela e que o
valor da entalpia-padrão de formação do etano,
–1
kJ,ol , é correto concluir:
H of
Questão 08 - (UFJF MG)
A parafina é um hidrocarboneto (C25H52, massa molar = 352 g
–1
mol ) derivado do petróleo que compõe as velas. A sua reação
de combustão está representada a seguir:
C25H52(s) + 38 O2(g)  26 H2O(l) + 25 CO2(g)
Considerando os dados de energia de ligação apresentados
abaixo, calcule a energia liberada, em kJ, na combustão
completa de uma vela de 35,2 g.
–1
Dados: Energias de Ligação ( H L / kJ mol ):
b) –12 600.
d) 48 624.
Questão 09 - (UFRGS RS)
A reação de cloração do metano, em presença de luz, é
mostrada abaixo.
–1
CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl H = –25 kcal.mol
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
–1
C-H = 105 kcal.mol
–1
Cl-Cl = 58 kcal.mol
–1
H-Cl = 103 kcal.mol
–1
–1
b) 56 kcal.mol .
–1
d) 80 kcal.mol .
H
C
H
C
+ H
H
Metal
H
-1
H
H
H
C
C
Ligaçãoquímica
HI
Cl  Cl
H  Cl
II
H
H
-1
C = +146.0 kcal.mol
C
H = +100.0 kcal.mol
C
-1
H
H = +104.2 kcal.mol-1
Córtex Vestibulares
Energiade ligação
(kJmol 1 )
300
243
433
152
2HI(g) + Cl2(g)  2HCl(g) + I2(g)
A formação de uma ligação covalente é um processo em que há
liberação de energia. Entretanto, ao se clivar ou “quebrar” uma
ligação química, é preciso consumi-la. Quanto maior a energia
de uma ligação química, mais forte é a ligação, e mais difícil de
“quebrá-la”. Assim, como as entalpias padrão de formação das
substâncias químicas podem ser usadas para calcular as
variações de entalpia das reações químicas, as energias de
ligações químicas também permitem calculá-las com boas
aproximações.
A partir das informações do texto, dos dados da tabela e da
equação química, é correto afirmar:
a) A ruptura da molécula de HI(g) é mais fácil que a da molécula
de I2(g).
b) A variação de entalpia, aproximada, da reação química
representada é 443kJ.
c) A entalpia padrão de formação do iodo, de acordo com a
–1
equação química é, aproximadamente, 339kJmol .
d) A reação química representada libera 175kJ.
e) Os produtos da reação química precisam absorver 1018kJ
para que ela ocorra.
Questão 12 - (ACAFE SC)
Considere que a reação química abaixo possui um H = -154
kJ/mol.
b) 265 kJ/mol
d) 612 kJ/mol
Questão 13 - (UFG GO)
A tabela a seguir apresenta os valores de energia de ligação
para determinadas ligações químicas.
H
C
C = +82.9 kcal.mol
Questão 11 - (UEFS BA)
a) 766 kJ/mol
c) 694 kJ/mol
Questão 10 - (UEG GO)
A formação e a quebra das ligações químicas é de grande
importância para prever a estabilidade dos produtos que serão
formados no curso de uma reação química. Portanto, a partir do
conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes
e produtos, pode-se estimar a variação de energia total envolvida
na reação química. Um exemplo é a reação de hidrogenação do
eteno, cuja equação química e cujas energias de ligação são
apresentadas a seguir.
H
b) 33
d) 167
Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente
na molécula do etileno e assinale a alternativa correta.
Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes
energias de ligação (valores médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C:
347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol.
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é
a) 33 kcal.mol .
–1
c) 60 kcal.mol .
–1
e) 85 kcal.mol .
a) 60
c) 433
, é –84
a) A energia absorvida na formação de 1,0mol de ligações
covalentes entre átomos de hidrogênio é + 436kJ.
b) A formação de 60,0g de etano, a partir das substâncias
simples mais estáveis, libera 84kJ de energia para o ambiente.
c) A entalpia-padrão de formação do etano envolve as formas
alotrópicas de maior energia do carbono e do hidrogênio.
d) A energia liberada pela reação de hidrogenação do eteno é
maior do que a correspondente a entalpia-padrão de formação
do etano.
e) O processo de ruptura de ligações nas moléculas reagentes é
exotérmico e o de formação de novas ligações, endotérmico.
a) –1 260.
c) –61 226.
e) 50.
Considerando-se as informações apresentadas, pode-se concluir
–1
que a variação da energia envolvida na reação em kcal.mol é,
aproximadamente:

Para as moléculas de etanol e butanol, os valores totais da
energia de ligação (em kcal/mol) destas moléculas são
respectivamente, iguais a:
a) 861 e 1454.
b) 668 e 1344.
Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
2
c) 668 e 1134.
e) 778 e 1134.
d) 778 e 1344.
Questão 14 - (UDESC SC)
Explosivos são usados de forma pacífica na abertura de
estradas, túneis e minas ou na implosão de edifícios. O princípio
teórico do processo químico envolvido está relacionado ao
conceito de energia de ligação. A decomposição da
nitroglicerina, C3H5N3O9(l), é rápida e gera grande quantidade de
gases como N2(g), CO2(g), H2O(g) e pequena quantidade de
O2(g). Analise as proposições em relação ao processo de
combustão.
I. A energia das ligações na nitroglicerina é fraca.
II. A reação tem H > 0.
III. A energia das ligações nos produtos formados é muito fraca.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa I é verdadeira.
Somente a afirmativa II é verdadeira.
Somente a afirmativa III é verdadeira.
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Questão 15 - (ESCS DF)
A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a
substância 1,2,4-tribromo-butano:
H
Br
C
C
C
H
H
H
H
C
H
H
H + Br
Br
Br
Br
H
Br
C
C
C
C
H
H
H
H
H
A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias
–1
de ligação em kJ.mol .
Ligação Energia
CH
413
C  Br
281
CC
347
CC
614
Br  Br
193
A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de
1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da tabela
é igual a:
a) + 295;
c) + 36;
e) – 245.
b) + 179;
d) – 102;
__________________________________________________________
GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: A
3) Gab: B
4) Gab: B
5) Gab: VVVF
6) Gab: A
7) Gab: D
8) Gab: A
9) Gab: E
10) Gab: B
11) Gab: D
12) Gab: D
13) Gab: D
14) Gab: A
15) Gab: D
Córtex Vestibulares

Rua T38, nº 61, Setor Bueno. Fone: (62)3609-9354
3