1) Considere os modelos atômicos de: I. Dalton II. Thomson III

Ensino Fundamental II – Unidade Parque Atheneu
Professor (a):
Aluno (a):
Izabel Marques.
Ano: 9º M
Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA
1) Considere os modelos atômicos de:
I. Dalton
II. Thomson III. Rutherford
a) Qual deles foi proposto baseado nos resultados da medida da massa dos participantes de reações químicas?
b) Qual introduziu a natureza elétrica as matérias?
c) Qual apresenta a matéria como sendo descontínua?
d) Qual deles é o mais recente?
2) A experiência de Rutherford permitiu evidenciar que o modelo de Thomson estava correto?
Explique.
3) Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford.
4) Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis e nas camadas para:
a) 8O-2
h) 20Ca
b) 9F-
i) 14Si
-2
+3
31Ga
c)
16S
d)
35Br
k) 34Se-2
e)
+3
17Al
l) 7N
f)
+4
24Cr
m) 26Fe+3
g)
10Ne
n) 53I
j)
5) O elemento químico 22Ti50 apresenta na camada mais externa, quantos elétrons?
6) Um átomo cuja configuração eletrônica termina em 4s2, determine o seu número atômico e o
número de níveis de energia.
7) De a configuração eletrônica do íon Cl-, sabendo que o átomo neutro de cloro possui um total de 17
elétrons.
8) Qual foi o modelo atômico proposto por Rutherford? Quais são as partículas subatômicas
fundamentais? Construa uma tabela relacionando as partículas às regiões onde elas estão localizadas no átomo
sua massa e carga relativa.
9) Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, como se explica a emissão de luz colorida
pela detonação de fogos de artifício?
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10) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs uma teoria para explicar o espectro de emissão
do hidrogênio. Essa teoria postulava que:
· o elétron no átomo de hidrogênio girava em torno do núcleo em órbitas fixas.
· cada órbita representava um estado fixo de energia.
· órbitas mais próximas do núcleo tinham menor energia que as órbitas mais afastadas.
De modo geral, como a atual compreensão da estrutura eletrônica dos átomos difere daquela proposta
por Bohr para o átomo de hidrogênio?
Atenção ao prazo de entrega das listas!!!
Bom final de Semana!!!
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