Estudo Dirigido EEA II.

Curso de Engenharia Básico
Química Geral e Tecnológica
(Laboratório)
Estudo Dirigido: Estrutura eletrônica dos átomos II
1- Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no
subnível 5p4. Pede-se:
a) A configuração eletrônica de um átomo do elemento E.
b) O período e o grupo da Tabela Periódica dos Elementos aos quais pertence o
elemento E?
c) Qual o número atômico do elemento que antecede e sucede o elemento E no
mesmo grupo da Tabela Periódica dos Elementos?
2- Um determinado elemento tem para seu átomo, no estado fundamental, a seguinte
distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras (V) ou falsas (F):
I( ) É um elemento típico ou representativo do grupo 13;
II( ) Está localizado no quarto período da Tabela Periódica dos Elementos;
III- ( ) O número de prótons no núcleo do átomo deste elemento é igual a 33;
IV( ) O número de elétrons desemparelhados no último nível energético do átomo
deste elemeto é igual a 3.
3- O jornal “Folha de São Paulo” publicou, em 19/06/94, uma matéria sobre empresas
norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como
puro, estava sendo diluído com água. A fraude foi descoberta por meio de medidas de
teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais
concentrado na água presente nas plantas em crescimento, do que nas águas oriundas de
fontes não-biológicas. É correto afirmar que: Dado: 8O
a) A distribuição eletrônica de 16O é diferente da distribuição eletrônica de 18O.
b) O número de massa de 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de
elétrons existentes no átomo.
c) Os números de nêutrons nos isótopos citados são 16 e 18, respectivamente.
d) O número atômico destes isótopos é igual.
1º semestre/2009