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Universidade de Uberaba
EAD Química – Belo Horizonte
Professor: Gilson de Freitas Silva
Contato: [email protected]
Definições Básicas
Número Atômico (Z): é um termo usado para designar o
número de prótons encontrados no núcleo de um átomo. O
número atômico é o que caracteriza cada elemento químico.
Número de Massa (A): é a soma do número de prótons e
neutrons contidos no núcleo de um átomo.
O termo massa para este número é devido ao fato dos
prótons
e
neutrons
serem
as
partículas
subatômicas
responsáveis por quase a totalidade da massa dos átomos.
Isótopos: são átomos de um mesmo elemento químico
cujos núcleos têm o mesmo número atômico “Z”, mas
diferentes massas atômicas “A”.
Tabela 1. Isótopos comuns do oxigênio.
Isótopo
Abundância (%)
Massa (g)
Massa (u)
16O
99,76
2,6560  10-23
15,99491
17O
0,04
2,8228  10-23
16,99913
18O
0,20
2,9888  10-23
17,99916
Unidade de Massa Atômica (u): é uma unidade de medida
de massa utilizada para expressar a massa de partículas
atômicas. Ela é definida como 1/12 da massa de um átomo de
12C
em seu estado fundamental.
Figura 1. Representação de um átomo de carbono.
Fonte: http://www.jornallivre.com.br/59280/o-que-e-massa-atomica.html
Tabela 2. Isótopos comuns do Zinco.
Isótopo
Abundância (%)
Massa (u)
64Zn
48,6
63,9291
66Zn
27,9
65,9260
67Zn
4,1
66,9721
68Zn
18,8
67,9249
70Zn
0,6
69,9253
Quantidade de matéria: é uma grandeza química.
Mol: é a unidade da quantidade de matéria. É definido como
sendo a quantidade de matéria de um sistema que contém
tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos
em 0,012 kg de carbono 12.
Porcentagem Ponderal e Determinação da
Fórmula de um Composto
Tabela 3. Porcentagem ponderal dos elementos constituintes do etanol e
da vitamina C.
Elementos (%)
Composto
Etanol
(C2H6O)
Vitamina C
(C6H8O6)
C
H
O
52,145
13,127
34,729
40,9
4,58
54,5
A Análise Elementar (micro-análise ou análise centesimal)
é um procedimento químico para se descobrir quais são os
elementos constituintes de uma determinada molécula e sua
proporção. Através desse procedimento determina-se a
fórmula de compostos.
Figura 2. Aparelho para realização de análise elementar.
1) O aspartame (MM = 294,30 g mol-1) é mais doce que o
açúcar 160 vezes. Determine a fórmula molecular do
aspartame se o composto tem 57,14% de carbono, 6,16%
de hidrogênio, 9,52% de nitrogênio e 27,18% de oxigênio.
2) A fenolftaleína (MM = 318,31 g mol-1) é usada como um
indicador em titulações ácido-base. Determine a fórmula
molecular da fenolftaleína sabendo que ela apresenta
75,46% de carbono, 4,43% de hidrogênio e 20,10% de
oxigênio.
Massas Molares (g mol-1): H = 1,0079, C = 12,011,
N = 14,007, O = 15,999.