Química A Unidade 03 Exercícios de modelos atômicos

QUÍMICA - REVISÃO DE MODELOS ATÔMICOS
01 - Os modelos científicos, de modo geral, são associados a objetos, situações ou fenômenos que nos são
familiares. Faça um resumo dos modelos dos: Gregos, Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. A seguir, explique as
diferenças entre os modelos.
02. Faça um desenho sobre a experiência de Rutherford e explique através da experiência suas idéias.
03. (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que
(isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi (foram):
(01) As partículas alfa teriam cargas negativas.
(02) Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.
(04) Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina.
(08) Um pequeno número de partículas alfa, ao atravessar a lâmina, sofreria desvio de sua trajetória.
(16) A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.
04 - Leia o texto: Assim como um sapo não pode saltar meio degrau, ou seja, números fracionários de degraus,
um elétron ao receber energia só pode saltar um número inteiro de níveis. Baseado no texto, responda quais as
idéias de Bohr sobre o átomo?
05. Dada a distribuição energética, por camadas, baseada no átomo de hidrogênio, responda ao que se pede:
a) A transição de P para M se dá com emissão ou
absorção de energia?
b) O salto de um elétron de L para a camada N se dá
com que QUANTIDADE DE ENERGIA
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06. Leia o texto: O estudo das radiações eletromagnéticas é fascinante. Todas as manifestações luminosas podem
ser explicadas por saltos eletrônicos entre níveis de energia do átomo. O laser, por exemplo, pode ser produzido
pela passagem de energia em líquidos, sólidos ou gases. A cor do laser depende das substancias presentes. O
laser de hélio – neônio emite luz vermelha. Existe alguma relação do texto com o modelo de Bohr? Qual?
07. Segundo Einstein, a luz seria formada de “pacotes” que no caso da energia das ondas eletromagnéticas,
recebem o nome de fótons. Na teoria de Planck. Cada fóton seria correspondente ao quantum de energia. Assim,
quando uma chapa metálica é atingida por luz, fótons suficientemente energéticos podem arrancar elétrons do
metal, gerando uma corrente elétrica. Analisando o texto, explique se há uma relação entre o texto e célula
fotoelétrica. A seguir conceitue célula fotoelétrica e qual sua finalidade?
08. Considerando os modelos atômicos de Dalton a Bohr, associe as afirmativas das duas colunas abaixo, no caso
de não correspondência, coloque um traço no respectivo parêntese.
( 1 ) Modelo atômico baseado na Lei de Proust e observações de Dalton.
( 2 ) Experiência de Rutherford que conduziu à descoberta do núcleo atômico.
( 3 ) Postulado de Bohr.
( 4 ) Modelo de Thomson.
( 5 ) Fóton emitido quando um elétron retorna à sua órbita original.
( ) No átomo predominam espaços vazios.
( ) Os elétrons giram ao redor do núcleo, em órbitas circulares, sem perder ou ganhar energia espontaneamente.
( ) Átomo compacto e neutro, formado por prótons e elétrons.
( ) Quantum de radiação eletromagnética.
( ) Átomos de um mesmo elemento têm a mesma massa.
( ) Átomo esférico maciço e indivisível.
09. Analise as afirmações abaixo e assinale apenas a(s) considerada(s) correta(s). Faça a devida correção na(s)
afirmativa(s) errada(s).
Segundo Bohr caso um elétron emita energia dentro de determinada órbita, tenderá a passar para uma
órbita mais energética, mais afastada do núcleo.
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No modelo de Bohr, a energia é quantizada.
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Elétron ativado é aquele que recebe energia e se afasta do núcleo.
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No modelo de Bohr, quanto mais afastado do núcleo menor será a energia total de um elétron.
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