Modelos Atômicos II
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L.E. Semana 1 – Segunda Feira Modelos Atômicos II - A evolução científica e os modelos atômicos Experiência de Rutherford Bombardeamento de uma lâmina de ouro com partículas alfa. Pb Po ZnS Au Experiência de Rutherford (Conclusões) Uma pequena parte das partículas alfa não atravessa a lâmina de ouro. Algumas partículas alfa sofrem desvios ao atravessarem a lâmina de ouro. A maioria das partículas alfa atravessam livremente a lâmina de ouro. Modelo de Rutherford - 1911 Eletrosfera Região periférica onde os elétrons giram como planetas ao redor do sol. Núcleo Rutherford Modelo Planetário Região central positivamente carregada e de tamanho desprezível, onde está concentrada praticamente toda a massa do átomo. Modelo de Rutherford – Considerações importantes Eletrosfera • Cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o núcleo. • A eletrosfera é comparada com um grande espaço vazio. Núcleo • Primeiro modelo nucleado. • Possui uma densidade incompatível com nossos padrões cotidianos. • Núcleo (p.p.p.) Modelo de Bohr - 1913 Energia O físico dinamarquês Niels Bohr modificou o modelo de Rutherford elaborando um novo modelo atômico, baseado em observações experimentais, cujos postulados são: Postulados de Bohr 1º Postulado: “Os elétrons se movem, ao redor de um átomo, somente em certas órbitas circulares, com quantidades fixas de energia.”. (órbitas estacionárias ) 2º Postulado: “As órbitas são chamadas camadas eletrônicas, representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q a partir do núcleo, ou níveis de energia representados pelos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ...” Postulados de Bohr 3º Postulado: “ Os elétrons ao se movimentarem numa camada eletrônica não absorvem nem emitem energia.” 4º Postulado: “É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente sobre uma órbita de energia total Ei , muda seu movimento descontinuamente de forma a se mover em uma órbita de energia total Ef. A freqüência da radiação emitida é igual à quantidade (Ei – Ef ) dividida pela constante de Planck h, ou 𝐸𝑖 −𝐸𝑓 seja: 𝑓 = ℎ ”. Energia recebida E2-E1 Energia Energia liberada Núcleo e E2-E1 Energia Crescente Ondas eletromagnéticas em um espectro descontínuo Modelo de Bohr Modelo Rutherford - Bohr Aplicações práticas Fogos de artifício Teste de chama Exercício 1 Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo teórico, se este as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição. Em todas as alternativas, a associação observação – modelo atômico está correta, exceto em: Observação experimental Implicação em termos de modelo atômico a) Conservação da massa em reações químicas. Adoção do modelo de Dalton. b) Proporções entre massas de reagentes e produtos. Adoção do modelo de Dalton. c) Espectros atômicos descontínuos. Adoção do modelo de Rutherford. d) Trajetórias de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica. Adoção do modelo de Rutherford. e) Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos. Rejeição do modelo de Dalton.
