Aula 1 – O átomo

Aula 1 – O átomo
Modelos atômicos
Do que é feito um átomo
Distribuição eletrônica
Do que é feita a matéria?
Democritus: toda a matéria é constituida por pequenas
partículas indivisíveis, chamadas atomos.
E como são esses átomos?
• Se não sabemos como é exatamente algo, criamos um modelo!
E o que é um modelo??
Modo simples de descrever fenômenos e
predizer resultados científicos.
É incompleto e incorreto
Deve-se usar modelos apropriados para os
casos estudados; caso o modelo disponível
não “cumpra todos os requisitos”, deve-se
criar um novo modelo
Modelo atômico de Dalton
“bola de bilhar” – 1800
– Cada elemento é composto de partículas chamadas
átomos
– Átomos de elementos diferentes tem massas diferentes
– Compostos são formados quando átomos de mais de um
elemento se combinam
Modelo atômico de Thomson
“pudim de passas” - 1904
• Pequenas partículas
de cargas negativas
(elétrons) são
encontradas em uma
esfera carregada
positivamente
1911 – Modelo de Rutherford-Bohr
• Rutherford decide estudar a dispersão de partículas α quando
atravessavam a matéria
• Rutherford propôs que o
átomo realmente deveria
ser esférico, porém a carga
positiva deveria ficar
concentrada no centro, e
ter uma carga negativa
difusa em torno dele.
• Para Bohr
– Os níveis de energia só podem assumir determinados
valores, isto é, são como degraus de uma escada
– “Saltos” de nível absorvem/emitem energia – essa emissão
pode vir na forma de luz  teste da chama
• 1927 – Modelo de Schrödinger, baseado na
física quântica
• Somente em 1935 – Descoberta dos nêutrons
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
E como é realmente um átomo?? Nós vamos
chegar, um dia, a ver um átomo?
Técnica – Escaneamento por microscopia de tunelamento
O átomo - Núcleo
• Constituído por prótons (positivos) e nêutrons
(neutros)
• Carregam toda a massa do átomo – são
“pesados” e ficam “parados” o tempo todo
O número de prótons caracteriza o
elemento químico!!!!
Sódio – (do latim Natrium)
Prótons + Nêutrons = A =
23 – 11 = 12 nêutrons
Prótons = Z =
Todos os átomos (do universo!!) com 11 prótons são átomos
de sódio. Porém, existem átomos de sódio com 13, 12, 11...
Nêutrons. Esses são os chamados ISÓTOPOS
Átomos: são neutros. O número de elétrons é igual ao número de
prótons
Íons: tem carga. Podem ser:
Cátions. Perderam elétrons e por
Isso tem carga positiva (+)
Ânions. Ganharam elétrons e por
Isso tem carga negativa (-)
Vamos praticar?
•
(MACK) Átomos de diferentes elementos
químicos nunca podem apresentar o mesmo:
a)
Número de massa
b)
Número de elétrons na camada de
valência
c)
Número de nêutrons
d)
Número de camadas eletrônicas
e)
Número atômico
(MACK) O íon X3- tem 36 elétrons
e 42 nêutrons. Qual o número
atômico e número de massa do
átomo X?
(Mauá) Uma certa variedade atômica de cálcio, cujo número atômico é 20, tem
número de massa igual a 42. Por outro lado, certa variedade de argônio, cujo número
atômico é 18, apresenta número de massa igual a 40. Qual é o número de nêutrons
contidos num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do cálcio e isóbaro do
argônio?
O átomo - Eletrosfera
• Ocupa a maior parte do volume do átomo
• Contém os elétrons, que são partículas muito
“leves” e “velozes”
O átomo - Eletrosfera
• Na eletrosfera, no máximo um par de elétrons ocupa uma
“casinha” chamada orbital. Orbitais podem ter diferentes
formas e tamanhos.
Um conjunto de orbitais de mesma forma é chamado subnível
Os subníveis recebem as letras s, p, d, f
Um conjunto de subníveis de mesmo tamanho é chamado camada
As camadas são dadas pelos números 1, 2, 3... Ou pelas letras K, L, M...
A distribuição eletrônica e o diagrama de Pauling
Vamos praticar!!!! Fazer a distribuição eletrônica das seguintes
espécies químicas:
6C
10Ne
2S
16
+
Na
11
3+
Fe
26
Mas professora, a tia na escola me falou
que podia fazer assim ó:
K=2
L=8
M = 18...
Posso fazer assim ao invés
desse seu jeito complicado???
Para treinar em casa...
• Rever a aula e anotar as dúvidas!!
• Fazer os exercícios da apostila: