Exemplo

CIÊNCIAS
EJA 5ª
FASE
PROF.ª SARAH DOS SANTOS
PROF. SILONE GUIMARÃES
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade III
•• Vida e Ambiente
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 17.1
Conteúdo
•• Funções Químicas: Ácidos e Bases
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
•• Compreender o que são funções químicas e diferenciar
entre Ácidos e Bases.
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REVISÃO
•• Metais e Não metais
•• Substâncias Químicas e Misturas
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DESAFIO DO DIA
Quando você pega uma ferroada de uma formiga, saberia
me explicar por que você fica coçando?
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AULA
Ácidos
Ácido é toda substância que em água
produz o cátion H+.
Quando um ácido entra em contato
com a água, ele se ioniza e libera H+.
Exemplos:
HCl + H2O
H + Cl
+
-
Identifica-se um ácido com a presença
de um H+ no lado esquerdo da fórmula.
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AULA
As principais características dos ácidos são:
•• sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos);
•• conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
•• mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácidobase, que são substâncias orgânicas);
•• reagem com base formando sal e água.
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AULA
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AULA
Classificação
Presença de Oxigênio
ácidos sem oxigênio – hidrácidos
Exemplos: HCl, HBr
ácidos com oxigênios – oxiácidos
Exemplos: H2SO4, HNO3
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AULA
Nomenclatura
Hidrácidos
Ácido + nome do elemento + ídrico
Exemplos:
HCl – ácido clorídrico
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AULA
Nomenclatura
Oxiácidos
Ácido + nome do elemento + oso/ico
Exemplos:
H2SO4 – ácido sulfúrico
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. Qual o nome dos seguintes compostos:
a) H2CO3
b) H2S
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AULA
Base
É toda substância que em água produz o ânion OH(hidroxila). Quando uma base entra em contato com água,
ela se dissocia e libera OH-.
Exemplos:
NaOH + H2O
Mg(OH)2 + H2O
Al(OH)3 + H2O
Na+ + OHMg + 2OH
2+
-
Al + 3OH
3+
-
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AULA
Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito
da fórmula.
•• As principais características das bases são:
•• sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que
parece que “prende” a língua);
•• conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
•• mudam a cor de certas substâncias, os chamados
indicadores ácido-base;
•• reagem com ácidos formando sal e água.
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AULA
Classificação
A) Número de OH- dissociadas:
Monobase – possui uma OHExemplo: NaOH, NH4OH
Dibase- possui dois OHExemplos: Mg(OH)2, Fe(OH)2
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AULA
Nomenclatura
Hidróxido de + nome do elemento
Exemplos:
NaOH (nox 1+) – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 (nox 2+) – hidróxido de cálcio
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AULA
Ácidos e Bases
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. Qual é o nome do composto KOH?
a) hidróxido de cálcio
b) hidróxido de potássio
c) ácido cobaltídrico
d) ácido carbônico
2. Qual é o nome do composto NaOH ?
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