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QUÍMICA – 3ºCOLEGIAL – 1302
TERMOQUÍMICA
Cálculo de Entalpia
- Reação balanceada
- Reação global através da Lei de Hess – uma equação termoquímica pode ser
expressa pela soma de 2 ou mais equações.
Forma de determinar a energia absorvida ou liberada em uma reação = ΔH da reação.
Calcule o calor de combustão do metano (CH4) sabendo que:
Entalpia de combustão ou calor de combustão é a variação de entalpia (ΔH) na reação de
combustão total de um mol de
substância, à
pressão constante de 1atm e
temperatura
constante de 25ºC.
e com os seguintes dados:
HCH4(g) = –20kcal/mol
HCO2(g) = –90kcal/mol
HH2O(l) = –70kcal/mol
Exercícios
1) (UNESP/2003) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico.
c) I é endotérmico e II é exotérmico.
d) I é isotérmico e II é exotérmico.
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
4) Considere as equações que representam reações de combustão:
Qual será o calor da trimerização do acetileno, em kcal/mol, na formação de benzeno?
a) –50kcal/mol.
b) –250kcal/mol.
c) –650kcal/mol.
d) +50kcal/mol.
e) +250kcal/mol.
5) (FUVEST) Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir:
pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual
a:
a) –58,0kJ
c) –77,2kJ
e) +648kJ
b) +58,0kJ
d) +77,2kJ
CONCENTRAÇÃO COMUM, MOLARIDADE E TITULAÇÃO
1. O rótulo de uma solução de NaCl indica C = 10 g/L. Qual o volume de solução deve evaporar
para se obter 50g de sal?
2. Na embalagem de um suco pronto para beber se encontra a seguinte informação:
“Cada frasco de 200mL contém 15g de açúcar.”
a) Qual a concentração, em gramas por litro, do açúcar neste suco?
b) Qual a massa de açúcar em cada mL do suco?
3. Qual a concentração em g/L de uma solução H3PO4 de título 24% e densidade 1,25g/mL?
4. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 196g de H2SO4 em água suficiente para preparar
400mL de solução. Sobre esta solução pede-se:
a) sua concentração em g/L;
b) sua concentração em mol/L.
(Dado: H = 1, O = 16, S = 32)
5. Com relação a solução do exercício anterior, qual volume desta solução conterá 1 mol de H+?
NOX
1) Determine o NOX dos elementos nas seguintes substâncias:
HCl
CO2
NH3
H2CO4
CaSO4
LiAlH4
2. (UNESP) O filme Erin Brockovich é baseado num fato, em que o emprego de crômio
hexavalente numa usina termoelétrica provocou um número elevado de casos de câncer
entre os habitantes de uma cidade vizinha. Com base somente nesta informação, dentro os
compostos de fórmulas:
CrCl3
(1)
CrO3
(2)
Cr2O3 K2CrO4
(3)
K2Cr2O7
(4)
pode-se afirmar que não seriam potencialmente cancerígenos
a) o composto 1, apenas.
b) o composto 2, apenas.
c) os compostos 1 e 3, apenas.
d) os compostos 1, 2 e 3, apenas.
e) os compostos 2, 4 e 5, apenas.
REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO
Na produção do ferro metálico ocorre a seguinte transformação:
Determine:
a) Qual o elemento se oxida
b) Qual o elemento se reduz
c) Qual o agente oxidante
d) Qual o agente redutor
Considere a seguinte equação não balanceada:
Determine:
a) Qual o elemento se oxida
b) Qual o elemento se reduz
c) Qual o agente oxidante
d) Qual o agente redutor
(5)
PILHA
1) Considere a pilha abaixo:
Sabendo que nesta pilha os elétrons partem do eletrodo de chumbo em direção ao de prata,
pode-se afirmar que:
I — A barra de chumbo sofrerá corrosão.
II — Ocorrerá uma diluição da solução de prata.
III — O eletrodo de prata é chamado de cátodo.
IV — O eletrodo de chumbo será o pólo negativo.
V — A função da ponte salina é permitir o fluxo de íons, para que as soluções fiquem sempre
neutras durante o funcionamento da pilha.
Estão corretos os itens:
a) I, II
b) II, III, V
c) I, III, V
d) III, IV, V
e) I, II, III, IV, V
2) Considere a pilha de cobre-alumínio representada a seguir. Dados os potenciais de redução:
Cu2+ + 2 e- → Cu Eº = + 0,34 V
Al3+ + 3 e- → Al Eº = - 1,66 V
Complete o quadro abaixo:
Eletrodo de Cobre
Cátodo ou ânodo
Semirreação
Cálculo do ΔE
Reação Global
Eletrodo de Alumínio
ELETROLISE ÍGNEA E AQUOSA
3) Com relação à eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, CaCl2, indique:
a) a reação global.
b) a substância produzida no polo negativo.
c) a substância produzida no polo positivo.
4) O metal potássio é obtido pela eletrólise ígnea de KCl e é utilizado principalmente em
substâncias de renovação do ar em submarinos.
Escreva a semirreação do cátodo e a equação global do processo
5) Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa das substâncias a seguir, indicando os
produtos formados nos eletrodos e na solução:
a) CuBr2