Roteiro 3B - Quí 15

E. E. PROFESSORA THEREZINHA RODRIGUES
ROTEIRO DE ATIVIDADES
PERÍODO DE AULAS NÃO PRESENCIAIS DE 03/08 A 07/08/2020
ATIVIDADE – QUÍMICA 15
Professor(a):
Ano/Série:
Disciplina:
Tatiane
Química
3ª B
Nº de aula(s): 2
Instrumento para verificação da aprendizagem: Participação no grupo de WhatsApp. Assistir as aulas
do CMSP, pois as aulas serão cobradas depois. Realização dos exercícios e ENTREGA via
CLASSROOM (através de fotos, arquivos ou vídeos)
Habilidade(s): Saber prever a quantidade (em massa, em quantidade de matéria e em volume) de base
forte que deve ser adicionada a um ácido forte para que a solução obtida seja neutra, dadas as
concentrações das soluções
Instruções para realização e entrega da atividade através do CLASSROOM:
Você está recebendo as atividades da semana citada acima, que deverá ser realizada em casa.
Todo o processo (trabalho, prazo, fotos enviadas, questionamento sobre as dúvidas) da atividade será
avaliado.
Para a realização destas atividades você deverá:
 Fazer em folhas separadas (APENAS AS RESPOSTAS);
 Colocar NOME, NÚMERO, SÉRIE e identificar qual é a ATIVIDADE;
 ENCAMINHAR as fotos do trabalho via CLASSROOM (até
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dia 10/08);
Atividade entregue depois do prazo, terá desconto no valor da nota (nota mais baixa);
Entregar o trabalho no retorno das aulas (ou quando a professora solicitar) para finalizar a nota;
Se tiver dúvidas entre em contato com a professora através do Classroom ou WhatsApp;
Corrigir os erros quando a professora solicitar nos comentários do Classroom.
OBS.: Apresentar TODOS os passos para chegar na resposta final, seja por desenho, texto, contas, entre
outros.
ATIVIDADE NÃO PRESENCIAIS – 02 aulas
PARTE 1 – AULA CMSP 13/07 (TESTAR PARA CRER! – SIMONE):
 Assistir a aula passada pelo aplicativo CMSP, através do link:
https://www.youtube.com/watch?v=TfFx-tiknD0
PARTE 2 – EXERCÍCIOS (BASEADO NA AULA DO APP CMSP):
1) Considere a reação entre 10 mL de uma solução 0,1 mol/L de HNO3 e 10 mL de uma solução de Mg(OH)2
0,1 mol/L, representada na equação a seguir:
2 HNO3 + Mg(OH)2 → 2 H2O + Mg(NO3)2
a) Calcule a quantidade de matéria (mol) para HNO3.
b) Calcule a quantidade de matéria (mol) para Mg(OH)2.
c) Haverá excesso de algum dos reagentes? Qual será o pH da solução resultante?
2) Como visto anteriormente (roteiro 12), quando temos uma certa queimação no estomago (azia), tomamos
antiácido de vários tipos, entre eles o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Sabendo que o principal ácido presente
no estomago é ácido clorídrico (HCl), quando ingerimos o bicarbonato de sódio ocorre uma reação de
neutralização. Com isso, sentimos um “alívio” imediato, que é representado por uma eructação (arroto). Com
base na reação de neutralização, quem é o responsável por esse “alívio”?