APC03-retro-3A-2016.

1) Considere a reação:
HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + NO + H2O
Identifique escrevendo o símbolo do elemento que sofre redução e a formula do agente oxidante
dessa reação
2) Observe a reação de queima do butano:
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
ΔH = -1438KJ/mol
Calcule a quantidade de calor liberado por mol de CO2 liberado.
3) Considere 360mg de uma amostra hospitalar que apresenta 80% de glicose (C 6H12O6). Calcule o
número de moléculas de glicose encontrados nessa amostra.
4) O bromo, pode formas os ácidos HBrO, HBrO2, HBrO3 e HBrO4. Escreva o nome desses quatro
ácidos e escreva a equação da reação de neutralização do Ca(OH)2 com o ácido em que o bromo
possui o maior número de oxidação.
5) Uma pilha formada por eletrodos de níquel (Ni) e cromo (Cr) foi preparada mergulhando as
placas em soluções de sulfato de níquel II e de cromo III ambas 1,0mol/L:
Dados: E0(redução): Cr = -0,74V e Ni = -0,25V
Escreva a equação global da pilha, calcule a ddp e indique o elemento que funciona como
catodo.
6) Uma solução aquosa foi formada dissolvendo 388mg de K2CrO4 em água suficiente para formar
500mL de solução. Calcule a concentração dos íons K+ e CrO4-2, em mol/L.
7) Considere a reação de hidratação do eteno ocorrendo na CNTP:
C2H4 + H2O → C2H5OH
Sabendo que o rendimento da reação é de 80%, calcule a massa, em gramas, de etanol formado
quando são consumidos 560L do composto orgânico.
GABARITO
1)
2)
3)
4)
R: N e HNO3
R: 359,5KJ
R: 9,6x1020moléculas
R: ácido hipobromoso, ácido bromoso, ácido brômico, ácido perbrômico
Ca(OH)2 + 2HBrO4 → Ca(BrO4)2 + 2H2O
5) R: 2Cr0 + 3Ni+2 → 2Cr+3 + 3Ni0 e ddp = +0,49V e Ni
6) R: 8x10-3mol/L e 4x10-3mol/L
7) R: 920g de etanol