CPF - Programa de Pós-Graduação em Química

CPF: ..-
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO
PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA – NÍVEL: MESTRADO
ATENÇÃO: NÃO ASSINE OU IDENTIFIQUE ESTA PROVA OU AS FOLHAS QUE LHE FOREM ENTREGUES, USE APENAS SEU CPF.
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1. Um sistema tamponado, quantas grama de cloreto de amônio e quanto mililitros de 3,0 mol L de hidróxido de
sódio devem ser adicionados a 200 mL de água e diluídos a 500 mL para preparar uma solução tampão pH 9,5
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coma concentração do sal de 0,10 mol L . Kb (NH3) = 1,75 x 10 .
2. Uma amostra de soro contento 25 uL foi analisada para determinação de glicose encontrou-se 26,7 ug. Calcule a
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concentração da glicose em ppm (parte por milhão) e em mg dL .
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3. Aproximadamente 0,1 mol L de solução de ácido clorídrico foi preparado pela diluição de 120 vezes do ácido
clorídrico concentrado. O ácido é padronizado com o padrão primário carbonato de sódio empregando-se 0,1876
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g. A titulação requereu 35,86 mL. Calcule a concentração molar do ácido clorídrico? MM (Na2CO3) = 105,99 g mol
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.
4. Uma amostra de alumínio foi determinada pela titulação com EDTA seguindo a reação abaixo:
3+
Al
2-
-
→ AlY + 2H
+ H2Y
+
Uma amostra contanto 1,0 g requereu 20,5 mL de EDTA para a titulação se completar. O EDTA foi padronizado
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pela titulação de 25,0 mL de 0,1 mol L de CaCl2, requerendo 30,0 mL de EDTA. Calcule a porcentagem de Al2O3
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na amostra? MM (Al2O3) = 101,96 g mol .
5. Para cada um dos pares a seguir, faça a previsão de qual composto é o ácido mais forte e explique por quê.
+
a) H2O ou NH3
b) NH4 ou NH3
c) NH3 ou PH3
d) H2SeO4 ou H2SeO3
+
+
+
+
+
2+
6. Quais dos seguintes íons apresentam maior poder polarizante? (a) K ou Ag , (b) K ou Li , (c) Li ou Be , (d)
2+
Cu
2+
2+
ou Ca , (e) Ti
4+
ou Ti . Justifique.
7. O ácido tartárico é um ácido dicarboxílico que ocorre na natureza e possui substituintes idênticos em ambos
estereocentros. O enantiômero dextrorrotatório é o mais abundante (se deposita na forma de cristais durante a
fermentação do suco de uva), enquanto o isômero levorrotatório e o meso são raros. Com base nas regras de
Cahn-Ingold-Prelog, determine a estereoquímica (R ou S) em cada estereocentro de cada um dos compostos
abaixo e assinale quais são enantiômeros e qual é o composto meso?
H
COOH
HO
C
HO
C
COOH
H
H
C
OH
HOOC
H
(I)
H
OH
HOOC
(II)
COOH
HO
C
C
C
H
OH
HOOC
(III)
8. Quais das estruturas de Lewis podem contribuir para a descrição da estrutura eletrônica do HNO 3? Utilize a carga
formal para racionalizar suas escolhas.
9. Usando o modelo de hibridização, discuta a formação das seguintes moléculas PCl 3, PCl5, H2O, CH3OH,
NH(CH3)2 e eteno.
(a) Qual a hibridização do(s) átomo(s) central(is)?
(b) Qual a forma geométrica de cada molécula?
(c) Indique as ligações sigma e pi.
10. A presença de ligação C=C em alquenos lineares possibilita a existência de estereoisômeros, devido à não
ocorrência de rotação em torno da ligação C=C. Escreva as fórmulas estruturais dos dois estereoisômeros (dando
nome IUPAC) para os compostos de fórmula molecular C5H10.