Colégio Nomelini Ensino Fundamental II Química Prof.ª: Mirella

Colégio Nomelini
Ensino Médio
Nome:___________________________________________________ nº_____
Química
Prof.ª: Mirella Borges Perez Laporta Robles
Lista de Recuperação – 2º ANO – 3º Bimestre
1- O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no
interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um
ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H +em quantidade de matéria nesse
meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração
0,01 mol L-1 terá qual valor de pH?
2- Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de
Mg(OH)2 à temperatura ambiente, é 0,0001 mol/L. Logo, o pH do leite de magnésia é:
3- A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se dissociação
total do ácido, é: Dados (a 25 °C): pOH = - log [OH­]
a) 10-13
b) 10-1 c) 1. d) 7. e) 13.
4- Um medicamento antiácido estomacal possui concentração hidroxiliônica igual a 10-5 mol/L, portanto seu
pH é igual a:
5- O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ neste vinagre é igual a:
6- O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos
vulcânicos. As suas variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de
várias substâncias e íons, tais como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
7- Determine os números de oxidação (NOX) para cada elemento das espécies químicas abaixo:
a)
HBr
b)
ClO4-
c)
H2O2
d)
NaCl
e)
MnBr2
1