QS ENEM

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630
Título: Cinética Química
Data:
/
/ 2017
QS
ENEM
Exercícios de fixação
01 - (UNCISAL)
A figura representa o gráfico energia x caminho de
reação para a reação R  P, na presença e na
ausência de um catalisador.
Considere as seguintes afirmações:
I.
a reação R  P é exotérmica;
II. a curva pontilhada representa a reação na
presença do catalisador;
III. o catalisador diminui a energia de ativação da
reação direta e da reação inversa.
São corretas as afirmações
a) I, II e III.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) III, apenas.
02 - (UNIC MT)
O dissulfeto de carbono, CS2, é um líquido incolor,
volátil, p.e. 46 ºC, muito inflamável e venenoso porque
ataca o cérebro e o sistema nervoso central. Na
indústria, é produzido a partir da reação química entre o
metano e o enxofre, em fase gasosa e com uso de
catalisador, a uma temperatura de 600ºC, de acordo
com a equação química representada. O dissulfeto de
carbono tem importância industrial pela utilização na
fabricação de viscose, celofane e tetracloreto de
carbono, CCl4, dentre outras aplicações.
CH4(g) + 4S(g)  CS2(g) + 2H2S(g)
A partir da análise dessas informações, associadas aos
conhecimentos sobre os modelos de ligações e as
propriedades das substâncias químicas, é correto
afirmar:
01. A interação entre as moléculas de dissulfeto de
carbono no estado líquido é do tipo dipolo
instantâneo — dipolo induzido.
02. O processo de obtenção do dissulfeto de carbono
gasoso é exotérmico com o rendimento favorecido
pelo uso do catalisador.
03. A estrutura da molécula que representa o sulfeto
de hidrogênio, H2S(g), apresenta três pares de
elétrons não ligantes sobre o átomo central.
04. O metano, CH4(g), e o tetracloreto de carbono,
CCl4(l), são substâncias químicas constituídas por
moléculas de diferentes formas geométricas.
05. A reação química de obtenção do dissulfeto de
carbono é classificada como de simples troca
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porque apresenta como reagentes uma substância
simples e uma composta.
03 - (Faculdade Santo Agostinho BA)
A análise do diagrama que representa a variação de
energia, no decorrer da reação química entre o
monóxido de dinitrogênio, N2O(g), e o monóxido de
nitrogênio, NO(g),
permite corretamente afirmar:
01. A quantidade de energia liberada na formação do
complexo ativado está representada por I no
diagrama.
02. A variação de entalpia da reação química, H , em
II, indica que o processo é endotérmico.
03. O aumento da temperatura do sistema
representado pela equação química favorece a
formação do N2(g) e do NO2(g).
04. A reação química representada é de dupla-troca
devido à colisão entre as moléculas de N2O(g) e
NO(g).
05. A adição de um catalisador ao sistema reacional
reduz a energia de ativação, representada por I, do
processo.
04 - (ACAFE SC)
Baseado nos conceitos sobre cinética das reações
químicas, analise as afirmações a seguir.
I.
Catálise heterogênea pode ser caracterizada
quando existe uma superfície de contato visível
entre os reagentes e o catalisador.
II.
A energia de ativação (Ea) varia com a
concentração dos reagentes.
III. A constante de velocidade (k) pode variar com a
temperatura.
IV. A energia de ativação (Ea) varia com a temperatura
do sistema.
Todas as afirmações corretas estão em:
a) I - II - IV
b) I - III - IV
c) I - III
d) II - III
05 - (UNITAU SP)
Assinale a alternativa CORRETA em relação aos fatores
que alteram a velocidade das reações.
a) A temperatura não exerce influência na velocidade
de uma reação.
b) A função de um catalisador é aumentar a energia
de ativação, o que proporciona um aumento
expressivo na velocidade.
c) A velocidade de uma reação é diretamente
proporcional ao produto das concentrações
molares dos reagentes, elevadas a expoentes que
são calculados experimentalmente.
[email protected] 1
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d) Quanto maior for a superfície de contato dos
reagentes, menor será a velocidade da reação.
e) A pressão não exerce influência sobre a
velocidade de reações no estado gasoso.
06 - (UNIFOR CE)
O bromo é um elemento não metálico, líquido, de cor
avermelhada a temperatura ambiente, volátil, denso e
instável, podendo ser obtido por meio da equação
química abaixo:
–
–
+
BrO3 (aq) + 5 Br (aq) + 6 H (aq)  3 Br2 (aq) + 3 H2O (l)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do
–3
–1
–1
íon brometo seja igual a 5,5  10 mol L s , a
–1 –1
velocidade de aparecimento do bromo, em mol L s ,
será, aproximadamente, de
–2
a) 1,15  10
–2
b) 1,65  10
–3
c) 3,30  10
–3
d) 5,50  10
–5
e) 8,58  10
07 - (UDESC SC)
Cinética química é a parte da Química que estuda a
velocidade das reações, a influência das concentrações
de produtos e os reagentes na velocidade, assim como
a influência de outros fatores, como temperatura,
presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica
estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma
reação, assim como fatores que influenciam o
deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados
de forma a maximizar ou minimizar a obtenção de um
determinado composto.
Sobre essas duas importantes áreas da Química,
analise as proposições.
I.
A influência da concentração dos reagentes sobre
a velocidade de uma reação é dada pela sua lei de
velocidade, que é uma expressão matemática que
sempre envolve a concentração de todos os
reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente
estequiométrico.
II.
A posição de um dado equilíbrio químico – o lado
para o qual ele se encontra majoritariamente
deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de
velocidade para qualquer equilíbrio químico.
III. Reações lentas são reações necessariamente
deslocadas para os reagentes. Já reações rápidas
se processam com consumo total dos reagentes e
de maneira quase imediata.
IV. À pressão constante, o aumento da temperatura
tem sempre uma influência de aumentar a
velocidade de uma reação, mas o efeito desse
aumento sobre o deslocamento do equilíbrio
depende, primordialmente, da variação de entalpia
para a reação na faixa de temperatura avaliada.
V. Tempo de meia vida é o tempo necessário para
que a concentração de um reagente caia a metade
de seu valor inicial, correspondendo ao tempo de
equilíbrio da reação, que é definido como o tempo
necessário para que metade dos produtos se
transforme em reagente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa III é verdadeira.
b) Somente a afirmativa IV é verdadeira.
c) Somente as afirmativas I e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
08 - (PUC RS)
O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de
extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com
o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica,
não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda
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queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira,
gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.
Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes
afirmativas:
I.
A combustão é uma reação redox em que o
comburente age como oxidante.
II.
Na combustão do gás de cozinha, há produção de
água, mas na do carbono não há.
III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços
é igual à do carvão em pó.
IV. As reações de combustão são exotérmicas e
liberam gás carbônico.
Em relação à combustão, são corretas somente as
afirmativas
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
09 - (FCM MG)
Estes gráficos ilustram a variação das concentrações,
–1
em mol.L , de dois dos três componentes de uma
reação química num mesmo intervalo (I) de tempo.
A equação química que melhor poderia representar
esse fenômeno seria:
a) S + O2  SO2.
b) H2 + Cl2  2HCl.
c) N2 + 3H2  2NH3.
d) 2NaN3  2Na + 3N2.
10 - (UNIUBE MG)
O ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como
vitamina C, na temperatura ambiente encontra-se na
forma de um sólido branco cristalino e inodoro. Pela sua
alta polaridade, ele é hidrossolúvel, sendo, portanto,
facilmente absorvido pelo organismo e também
eliminado através da urina. Se armazenado de forma
incorreta, esse composto pode sofrer oxidação ou
hidrólise, perdendo sua atividade biológica. A fim de
minimizar esse problema, um grupo de estudantes
universitários de um curso de Farmácia sugeriu alguns
procedimentos para evitar tais fenômenos.
I.
Armazenar o produto em frascos transparentes na
estufa a uma temperatura elevada.
II.
Conservar o produto ao abrigo de luz em
ambientes úmidos.
III. Adicionar um catalisador em solução desse
produto para retardar a velocidade de degradação.
IV. Conservar o produto em recipientes opacos em
ambientes frescos e secos.
Com base nos conceitos envolvendo a cinética das
reações químicas e nas informações acima relatadas,
marque a alternativa que melhor apresenta a(s)
afirmação(ões) CORRETA(S):
a) II, apenas
b) II e III, apenas
c) I e IV, apenas
d) I, II e III, apenas
e) IV, apenas
[email protected] 2
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11 - (UNCISAL)
O trióxido de enxofre (SO3) pode ser obtido através da
oxidação do dióxido de enxofre, utilizando um
catalisador. Na atmosfera, a emissão de grande
quantidade de enxofre na forma do gás SO2, subproduto
de combustíveis fósseis, sofre nova oxidação, formando
SO3. Esse SO3 reage com água, formando o ácido
sulfúrico que aumenta a acidez da água da chuva. Dado
o diagrama abaixo referente ao equilíbrio SO2(g) + O2(g)
 SO3(g),
a adição de um catalisador
a) diminui apenas a energia de ativação.
b) diminui apenas a entalpia dos produtos.
c) aumenta a entalpia dos reagentes e dos produtos.
d) diminui a energia de ativação e a entalpia dos
produtos.
e) aumenta a energia de ativação e a entalpia dos
reagentes.
12 - (UNITAU SP)
Os automóveis, atualmente, utilizam um equipamento
conhecido como “conversor catalítico”, popularmente
conhecido como “catalisador”, que consiste em um tubo
metálico posicionado entre o cano de saída de gases do
motor e o escapamento, com o objetivo de reduzir a
poluição atmosférica. O conversor catalítico tem no seu
interior um substrato poroso de óxido de alumínio, com
partículas dos elementos químicos paládio, ródio e
molibdênio, que atuam como catalisadores na
conversão dos gases CO e NOx, resultantes da queima
de combustível, em CO2 e N2, respectivamente. A
temperatura ideal de trabalho do conversor catalítico é
por volta de 300 ºC, para o máximo rendimento da
conversão de CO e NOx em CO2 e N2.
Com base nas informações acima, assinale a alternativa
CORRETA.
a) Uma vez que a reação química de conversão de
CO e NOx em CO2 e N2 ocorre no estado gasoso, e
no interior de um sistema confinado (conjunto
conversor catalítico e escapamento), a pressão
parcial entre os gases reagentes e produtos mostra
que o equilíbrio se desloca favoravelmente para a
formação dos produtos.
b) Temperaturas inferiores a 300 ºC no conversor
catalítico irão resultar na diminuição da conversão
de CO e NOx em CO2 e N2, uma vez que essa
conversão se dá por meio de uma reação de
equilíbrio, e a ação do catalisador em temperaturas
inferiores não provoca o deslocamento do
equilíbrio.
c) Reações químicas envolvendo catalisadores
apresentam características importantes, como
deslocamento do equilíbrio químico na formação
dos produtos, bem como favorecimento da
conversão dos reagentes e produtos em
temperaturas mais elevadas, devido à natureza
endotérmica de reações químicas com menor
energia de ativação.
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d)
e)
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Temperaturas superiores a 300 ºC no conversor
catalítico não resultam em maior rendimento, uma
vez que o emprego de calor em reações
exotérmicas resulta no deslocamento do equilíbrio
para formação dos reagentes.
A temperatura ideal de trabalho do conversor
catalítico é relativamente alta, uma vez que, em
temperaturas mais elevadas, o número de choques
entre as moléculas dos gases e o catalisador é
maior, o que resulta em maior rendimento.
13 - (UNITAU SP)
O ozônio, que é um componente da atmosfera superior,
tem recebido mais atenção do que qualquer outro nos
últimos anos. A camada de ozônio funciona como um
filtro, absorvendo radiação ultravioleta e evitando efeitos
adversos na superfície da Terra. A reação com óxido
nítrico e cloro decompõe rapidamente o ozônio em
oxigênio, conforme apresentado nas equações abaixo.
NO + O3  NO2 + O2
NO2 + O  NO + O2
Cl + O3  ClO + O2
ClO + O  Cl + O2
A maior parte do óxido nítrico formado na atmosfera
superior ocorre a partir do NO2. Como não existe
nenhuma fonte conhecida de cloro na alta atmosférica,
sugeriu-se que CFCl3 e CF2Cl2 liberam Cl na atmosfera
superior.
Em relação à decomposição do ozônio na atmosfera
superior, afirma-se:
I.
Cl participa da reação como catalisador.
II.
NO não pode ser considerado catalisador na
reação.
III. CFCl3 e CF2Cl2 liberam Cl quando expostos à
radiação ultravioleta.
Qual(is) afirmativa(s) acima está(ão) CORRETA(S)?
a) I e II, apenas.
b) II e III, apenas.
c) I e III, apenas.
d) I, II e III.
e) II, apenas.
14 - (PUC MG)
Considere a reação: Cu(s) + 2H2SO4(aq)  CUSO4(aq)
+ 2 H2O(l) + SO2(g)
Essa reação foi realizada a partir de 5 g de Cu nas
condições mencionadas na tabela abaixo.
Assinale a classificação, na ordem DECRESCENTE,
das velocidades de acontecimento da reação.
a) 1 – 2 – 3 – 4
b) 2 – 1 – 4 – 3
c) 4 – 3 – 2 – 1
d) 3 – 4 – 1 – 2
15 - (PUC MG)
Durante a decomposição do ácido carbônico, ocorre a
formação de água e dióxido de carbono, de acordo com
a equação:
H 2CO3(aq)  H 2O(l)  CO2(aq)
Se a velocidade de liberação de dióxido de carbono é 1
–3
–1
 10
mol s , a velocidade de consumo do ácido
–1
carbônico em mol min é:
–3
a) 1  10
–3
b) 6  10
–1
c) 1  10
–2
d) 6  10
[email protected] 3
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16 - (PUC MG)
Considere a seguinte reação:
H2O2  H2O + ½ O2
Em certas condições dessa reação, a velocidade de
–3
–1
formação de oxigênio é 2,5  10 mol s . Nessas
condições, a velocidade decomposição do peróxido de
hidrogênio será:
–3
–1
a) 1,25  10 mol s
–3
–1
b) 2,50  10 mol s
–3
–1
c) 5,00  10 mol s
–3
–1
d) 7,50  10 mol s
17 - (PUC MG)
Considere uma reação endotérmica que possui uma
energia de ativação de 1200 kJ e uma variação de
entalpia de 200 kJ. Com a adição de um catalisador, a
nova energia de ativação é de 800 kJ. É INCORRETO
afirmar:
a) A reação catalisada inversa possui uma energia de
ativação de 600 kJ.
b) A reação inversa da reação não catalisada possui
uma energia de ativação de 1000 kJ.
c) A reação inversa da reação não catalisada absorve
200 kJ.
d) A reação catalisada inversa libera 200 kJ.
18 - (ENEM)
A hematita (-Fe2O3), além de ser utilizada para
obtenção do aço, também é utilizada como um
catalisador de processos químicos, como na síntese da
amônia, importante matéria-prima da indústria
agroquímica.
O uso da hematita viabiliza economicamente a produção
da amônia, porque
a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.
19 - (UNITAU SP)
Analise as afirmativas abaixo sobre teoria das colisões e
lei cinética, e assinale a alternativa que apresenta a(s)
afirmativa(s) CORRETA(S).
I.
A velocidade de uma reação química é dependente
do número de choques.
II.
Quanto menor a energia de ativação, maior é a
velocidade da reação química.
III. O valor de H para uma reação exotérmica é
negativo e o valor de H para uma reação
endotérmica é positivo.
IV. A temperatura não influencia a velocidade da
reação química.
a) Apenas I e II estão corretas.
b) Apenas II, III e IV estão corretas.
c) Apenas I e III estão corretas.
d) Apenas II, e III estão corretas.
e) Apenas I, II e III estão corretas.
20 - (UNITAU SP)
A energia de ativação da reação hipotética
AB 
 CD
foi determinada na ausência e na presença de uma
substância X. Foram encontrados dois valores
diferentes de energia de ativação, sendo 11,5 Kcal/mol,
e, o outro, 45 Kcal/mol. Por outro lado, a substância X
acelerou a reação, mas não foi consumida. Assim,
afirma-se que
I.
a energia de ativação é o valor mínimo de energia
na forma de calor que as moléculas reagentes
necessitam para efetuar uma colisão eficaz.
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II.
a substância X é um catalisador.
III. o valor de 45 Kcal/mol diz respeito à energia de
ativação na presença de X.
Assinale a alternativa que aponta as afirmativas
CORRETAS.
a) Apenas I e II.
b) Apenas II e III.
c) Apenas I e III.
d) I, II e III.
e) Apenas I.
21 - (UNITAU SP)
A reação química abaixo foi estudada, e os resultados
experimentais obtidos estão descritos na tabela abaixo.
aA + bB  xX
A partir dos dados acima, o valor da constante de
velocidade da reação é
–2
a) 5,0 x 10
–2
b) 7,5 x 10
–2
c) 2,5 x 10
–2
d) 1,0 x 10
–2
e) 0,5 x 10
22 - (UNITAU SP)
As enzimas são basicamente proteínas com atividade
catalítica
e
denominadas
genericamente
de
catalisadores biológicos. Já os catalisadores não
biológicos apresentam natureza química diversa
(ácidos, superfícies metálicas, etc). Dentre as várias
diferenças entre esses dois tipos de catalisadores, é
CORRETO afirmar:
a) Os catalisadores biológicos são mais específicos
do que os não biológicos.
b) Apenas catalisadores não biológicos oferecem um
segundo caminho, cuja energia de ativação é
menor.
c) Apenas os catalisadores biológicos não são
consumidos na reação.
d) Apenas os catalisadores não biológicos agem em
soluções aquosas.
e) Apenas as reações catalisadas por enzimas
respondem ao aumento da temperatura.
23 - (UNITAU SP)
Comparando uma reação química sem catalisador com
essa mesma reação com catalisador, é CORRETO
afirmar:
a) A energia de ativação será a mesma nas duas
condições.
b) A variação de energia livre será maior na reação
com catalisador.
c) A reação com catalisador necessita de uma
temperatura mais elevada.
d) A constante de equilíbrio será maior na reação
com catalisador.
e) A variação de entalpia será a mesma.
GABARITO:
1) Gab: D; 2) Gab: 01; 3) Gab: 05; 4) Gab: C; 5) Gab: C; 6) Gab: C
7) Gab: B; 8) Gab: A; 9) Gab: C; 10) Gab: E; 11) Gab: A; 12) Gab: E
13) Gab: C; 14) Gab: A; 15) Gab: D; 16) Gab: C; 17) Gab: D;
18) Gab: B; 19) Gab: C; 20) Gab: A; 21) Gab: C; 22) Gab: A;
23) Gab: E.
[email protected] 4