Lista de Exercicio - Titulometria

Universidade Federal de Campina Grande
Centro de Ciência e Tecnologia Agroalimentar - CCTA
Disciplina: Química Analítica
Lista de Exercício
1) Calcule o pH, pOH, [H+] e [OH-] em cada uma das soluções:
a) HF 0,543 M (Ácido forte)
b) LiOH 9,87 x 10-5 M (Base forte)
c) HNO3 1,54 x 10-10 M (Ácido forte)
d) KOH 0,125 (Base forte)
2) Calcule as concentrações de H e OH em uma solução que tenha um pH
igual a:
a) 1,30
b) 5,73
c) 10,94
d) 12,61
3) Um solução 0,25 M de uma ácido fraco monoprótico tem um pH 1,35.
Qual o Ka deste ácido?
→
HA + H2O
A-
H3O+
+
Resposta: Ka= 8,1 x 10-3
4) Uma base fraca formou uma solução com pH igual 8,75, quando sua
concentração era de 0,10 M. Qual o Kb desta base?
→
B + H2O
HB+
+
OHResposta: 3,17 x 10-17
5) Calcule a ionização relativa em cada umas das soluções:
a) Ácido fórmico 1,0 M
HCHO2 + H2O →
CHO2
-
+
H3O+
Ka = 1,8 x 10-4
Resposta: 1,34%
b) Ácido nicotínico 0,35 M
HC6H4NO2 + H2O
→ C6H4NO2 -
H3O+ Ka = 1,4 x 10-5
+
6) Ácido nicotínico é outro nome para uma importante vitamina, a niacina.Qual
é o pH e pOH de uma solução 0,068M?
Dados:
HC6H4NO2 + H2O
→ C6H4NO2 -
H3O+ Ka = 1,4 x 10-5
+
Resposta: pH= 3,1 e pOH=10,9
7) Calcule a constante de hidrólise do cloreto de amônio (NH4Cl) sabendo que
em solução 0,001 mol/L esse sal está 10 %hidrolisado. Calcule também o pOH
da solução?
NH4Cl + H2O
→
NH4+ + H2O →
NH4+ + ClNH4OH
+
H2O
H+
+
Kb = 1,8 x 10-5 e Kw = 1,0 x 10-14
Resposta: Kh = 5,6x1010, pOH=7,28
8) 80 ,0mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) de
concentração 0,25 mol/L são parcialmente neutralizados por 20,0 mL de uma
solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,50 mol/L. Determine
o pH da solução final.
→
KOH + HNO3
KNO3 +
H2O
Resposta: a) pH=13
9) Dois comprimidos de aspirina(C9H8O4), cada um com 0,36 g desse
composto, foram dissolvidos em 200 mL de água.
a) Calcule a concentração molar da aspirina nessa solução?
Dados: Massa atômica: C = 12, H = 1 e O = 16
Resposta: a) 0,01 M
b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação:
C9H8O4 + H2O
→
C9H7O4-
+
H3O+
E sabendo que ela se encontra 5% ionizada e Ka = 1,0 x 10-6, calcule o pH da
solução.
Resposta: b) pH=3,3
10) Qual será o pH se 0,010 mol de HA (com pKa = 2,00) e 0,010 mol de Asão dissolvidos em água, completando-se o volume até 1,00 L da solução
Resposta: pH = 2,00
11) Qual é o pH quando 30,00 mL de NaOH 0,100 mols/L é adicionado a 50,00
mL de ácido acético (Ka = 1,8 x 10-5) 0,100 mols/L?
Resposta: pH = 1,60
12) O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético produzida principalmente
pela fermentação do vinho e sabendo que uma alíquota de 25,00 mL de um
vinagre foi transferida para um erlenmeyer, diluído e titulado com 30,73 mL de
uma solução de NaOH 0,25 mol L-1 usando fenoftateína como indicador.
Calcule quantos gramas de ácido acético existem em 100 mL deste vinagre.
Resposta: 1,84 g/100 mL
13) Qual é o pOH de uma solução que é 0,4 mol/L em ácido fórmico (HCHO2) e
1,0 mol/L em formiato de sódio (NaCHO2)?
Dado: Ka = 1,8 x 10-4
Resposta: pOH= 9,34
14) Hipoclorito de sódio (NaOCl), o ingrediente ativo de quase todos os
alvenjantes) foi dissolvido numa solução tamponada em pH 6,20. Encontre a
razão [OCl-]/[HOCl] nesta solução?
Dado: Ka = 3,1 x 10-8
R esposta: [OCl-]/[HOCl] = 0,05