Lista de exercícios Valor: 1,0 Ponto Observações: Deve ser

Disciplina:
Professor (a):
Química Geral e Orgânica ( MAF-1126)
Monah Marques Magalhães
Lista de exercícios Valor: 1,0 Ponto
Observações: Deve ser entregue no dia da prova dia 06/04/2016.
As alunas responderam as questões pares e os alunos as questões ímpares.
A lista é individual.
1. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) O próton e o elétron têm a mesma massa, mas cargas
opostas.
b) A massa do elétron é consideravelmente menor que a
do nêutron.
c) A unidade de massa atômica (u) é uma unidade de
massa.
d) 1u é igual a 1 grama.
e) Os prótons e nêutrons do átomo são encontrados no
núcleo.
f) Os elétrons de um átomo são encontrados no espaço
ao redor do núcleo.
g) Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo
número de prótons.
h) Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo
número de elétrons.
i) Elétrons e prótons se repetem.
j) O tamanho de um átomo é aproximadamente o
tamanho de seu núcleo.
k) O número de massa de um átomo é a soma do número
de prótons e do número de nêutrons em seu núcleo.
l) Para a maioria dos átomos, seu número de massa é o
mesmo que seu número atômico.
m) Os três isótopos do hidrogênio (hidrogênio-1,
hidrogênio-2 e hidrogênio-3) diferem somente no
número de nêutrons no núcleo.
n) O hidrogênio-1 tem um nêutron em seu núcleo, o
hidrogênio-2 tem dois nêutrons em seu núcleo, e o
hidrogênio-3, três nêutrons.
o) Todos os isótopos de um elemento têm o mesmo
número de elétrons.
p) A maioria dos elementos encontrados na Terra é uma
mistura de isótopos.
q) A massa atômica de um elemento dado na tabela
periódica é a média ponderada das massas de seus
isótopos encontrados na Terra.
r) A massa atômica da maioria dos elementos é um
número inteiro.
s) A maior parte da massa de um átomo é encontrada no
núcleo.
t) A densidade de um núcleo é seu número de massa
expresso em gramas.
c) 34 prótons, 34 elétrons e 45 nêutrons?
d) 94 prótons, 94 elétrons e 150 nêutrons?
3. Qual a diferença entre número atômico e número
de massa?
4. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Mendellev descobriu que, quando os elementos são
organizados em ordem crescente de massa atômica,
certas propriedades recorrem periodicamente.
b) Os elementos do grupo principal são aqueles das
colunas 3A e 8A da tabela periódica.
c) Os não metais são encontrados na parte de cima da
tabela periódica, os metaloides, no meio, e os metais, na
parte de baixo.
d) Entre os 116 elementos, metais e não metais existem
aproximadamente em igual número.
e) Na tabela periódica, a fileira horizontal é chamada
grupo.
f) Os elementos do grupo 1A são chamados “metais
alacalinos”.
g) Os metais alacalinos reagem com água e produzem gás
hidrogênio e um hidróxido de metal, MOH, em que “M” é
o metal.
h) Os halogênios são elementos do grupo 7A.
i) Os pontos de ebulição dos gases nobres (elementos do
grupo 8A) aumentam de cima para baixo na coluna.
5. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Dizer que “a energia é quantizada” significa que
somente certos valores de energia são permitidos.
b) Bohr descobriu que a energia do elétron no átomo é
quantizada.
6. Escreva as fórmulas dos compostos em que as
proporções são as seguintes:
a) Potássio:oxigênio, 2:1
b) Sódio:fósforo:oxigênio, 3:1:4
c) Lítio:nitrogênio:oxigênio, 1:1:3
2. Qual é o número de massa de um átomo com:
d) Sódio:hidrogênio:carbono:oxigênio,, 1:1:1:3
a) 22 prótons, 22 elétrons e 26 nêutrons?
b) 76 prótons, 76 elétrons e 114 nêutrons?
e) Carbono:hidrogênio;oxigênio, 2:6:1
f) Potássio:manganês:oxigênio, 1:1:4
7. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) A regra do octeto refere-se a padrões de ligação
química dos oito primeiros elementos da tabela periódica.
b) A regra do octeto refere-se à tendência de certos
elementos de reagir de tal modo a completar sua camada
externa com oito elétrons de valência.
c) Ao ganhar elétrons, um átomo torna-se um íon de
carga positiva ou cátion.
d) Quando um átomo forma um íon, muda apenas o
número de elétrons de valência; o número de prótons e
nêutrons não muda.
e) Ao formar íons, os elementos do grupo 2A perdem dois
elétrons e tornam-se cátions com carga +2.
f) Os elementos do grupo 6A reagem recebendo dois
elétrons e tornando-se ânions com carga -2.
g) Com exceção do hidrogênio, a regra do octeto aplica-se
a todos os elementos dos períodos 1, 2 e 3.
8. Quantos elétrons cada átomo deve ganhar ou
perder para adquirir uma configuração eletrônica idêntica
à do gás nobre mais próximo em número atômico?
a) Li
b) Cl
c) P
d) Al
e) Sr
f) S
g) Si
h) O
9. Por que Li- não é um íon estável?
10. Preveja quais são os íons estáveis:
a) Ib) Se2+
c) Na+
d) S2e) Li2+
f) Ba3+
g) Br2h) C4i) Ca+
j) Ar+
k) Na+
l) Cs+
11. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Uma ligação iônica é formada pela combinação de íons
com carga positiva e negativa.
b) Uma ligação iônica entre dois átomos é formada pela
transferência de um ou mais elétrons de valência do
átomo de maior eletronegatividade para o átomo de
menor eletronegatividade.
c) Ao se formar o NaCl a partir dos átomos de sódio e
cloro, um elétron é transferido da camada de valência do
sódio para a camada de valência do cloro.
d) A fórmula do sulfeto de sódio é Na2S.
e) A fórmula do hidróxido de cálcio é CaOH.
f) A fórmula do sulfeto de alumínio é AlS.
g) A fórmula do óxido de ferro (III) é Fe3O2.
h) O íon bário é Ba2+ e o íon óxido é O2- e, portanto, a
fórmula do óxido de bário é Ba2O3.
12. Escreva a fórmula do composto iônico formado em
cada par de elementos.
a) Sódio e bromo
b) Alumínio e cloro
c) Sódio e oxigênio
d) Bário e cloro
e) Magnésio e oxigênio
13. Escreva a fórmula do composto formado a partir dos
seguintes pares de íons:
a) Íon ferro (III) e íon hidróxido
b) Íon bário e íon cloreto
c) Íon cálcio e íon fosfato
d) Íon sódio e íon permanganato
e) Íon ferro (II) e íon cloreto
f) Íon cálcio e íon hidróxido
g) Íon amônio e íon fosfato
h) Íon estanho (II) e íon fluoreto
14. Defina:
a) Ligação simples.
b) Ligação dupla.
c) Ligação tripla.
15. Desenhe uma estrutura de Lewis para cada composto
covalente.
a) CH4
b) C2H2
c) C2H4
d) BF3
e) CH2O
f) C2Cl6
g) Br2
h) CNi) H2S
j) NH4+
k) N2H4
l) N2
m) N2H2
n) O2
16. Qual é a diferença entre um átomo de bromo, uma
molécula de bromo e um íon brometo?
17. Por que os elementos da segunda fileira não podem
ter mais do que oito elétrons na camada de
valência?
18. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) De acordo com o modelo de ligação de Lewis, os
átomos se unem de tal modo que cada átomo adquire
uma configuração eletrônica na camada externa
equivalente à do gás nobre mais próximo em número
atômico.
b) Átomos que perdem elétrons para preencher uma
camada de valência tornam-se cátions e formam ligações
iônicas com ânions.
c) Átomos que ganham elétrons para preencher camadas
de valência tornam-se ânions e formam ligações iônicas
com cátions.
d) Átomos que compartilham elétrons para preencher
camadas de valência formam ligações covalentes.
e) Ligações iônicas tendem a se formar entre elementos
do lado esquerdo da tabela periódica, e ligações
covalentes tendem a se formar entre elementos do lado
direito da tabela periódica.
f) Ligações iônicas tendem a se formar entre um metal e
um não metal.
g) Quando dois não metais se combinam, a ligação entre
eles geralmente é covalente.
h) Eletronegatividade é uma medida da atração de um
átomo pelos elétrons que ele compartilha em uma ligação
química com outro átomo.
19. Qual o elemento de maior eletronegatividade em
cada par?
b)
Uma
ligação
covalente
formada
pelo
compartilhamento de dois elétrons é chamada ligação
dupla.
c) N molécula de hidrogênio (H2), o par de elétrons
compartilhados completa a camada de valência de cada
hidrogênio.
d) Na molécula de CH4, cada hidrogênio tem uma
configuração eletrônica como a do hélio, e o carbono tem
uma configuração eletrônica como a do neônio.
e) Em uma ligação covalente polar, o átomo mais
eletronegativo tem uma carga negativa parcial (δ -), e o
átomo menos eletronegativo, uma carga positiva parcial
(δ +).
f) Estas ligações estão arranjadas em ordem crescente de
polaridade: C-H<N-H<O-H.
g) Estas ligações estão arranjadas em ordem decrescente
de polaridade: H-F<H-Cl<H-Br.
h) Uma ligação polar tem um dipolo com a extremidade
negativa no átomo mais eletronegativo.
i) Em uma ligação simples, dois átomos compartilham um
par de elétrons; em uma ligação dupla, eles compartilham
dois pares de elétrons; e em uma ligação tripla, três pares
de elétrons.
j) A estrutura de Lewis para o etano, C2H6, deve mostrar
oito elétrons de valência.
k) A estrutura de Lewis para o formaldeído, CH2O,, deve
mostrar 12 elétrons de valência.
l) Átomos de elementos do terceiro período podem
conter mais que oito elétrons em suas camadas de
valência.
a) F ou Cl
b) O ou S
c) C ou N
d) C ou F
23. Que tipo de forças atrativas deve ser superado para:
a) ferver a água,
b) fundir o KCl,
c) sublimar o I2
d) ferver o H2S.
20. Na direção de que átomo os elétrons ligantes se
deslocam em uma ligação covalente entre cada um dos
seguintes pares:
24. Identifique as forças intermoleculares presentes em
cada substância seguinte e identifique aquela que,em
cada par, tem o ponto de ebulição mais elevado.
a) H e Cl
b) N e O
c) C e O
d) Cl e Br
e) C e S
f) P e S
g) H e O
a) C6H14 ou C8H18.
b) C3H8 ou CH3OCH3
c) CH3OH ou CH3SH
d) NH2NH2 ou CH3CH3
21. Qual destas ligações é a mais polar?
a) HF (20°C) e HCl (-85°C),
b) CHCl3 (61°C) e CHBr3 (150°C)
c) Br2 (59°C) e ICl (97°C)
a) C – N
b) C – C
c) C – O
22. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Se a diferença de eletronegatividade entre dois átomos
for zero (eletronegatividades idênticas), então eles não
formarão uma ligação covalente.
25. Explique a diferença de pontos de ebulição das
substâncias de casa para seguinte:
26. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) Elementos da mesma coluna da tabela periódica têm a
mesma configuração eletrônica na camada mais externa.
b) Todos os elementos do grupo 1A têm um elétron em
sua camada de valência.
c) Todos os elementos do grupo 6A têm seis elétrons em
sua camada de valência.
d) Os elementos do grupo 8A têm oito elétrons em sua
camada de valência.
e) O período 1 da tabela periódica tem um elemento, o
período 2 tem dois elementos, o período 3 tem três
elementos e assim por diante.
27. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
a) A energia de ionização é a energia necessária para
remover de um átomo em fase gasosa o elétron mais
externo.
b) Quando um átomo perde um elétron, torna-se um íon
de carga positiva.
c) A energia de ionização é uma propriedade periódica
porque a configuração eletrônica do estado fundamental
é uma propriedade periódica.
d) A energia de ionização geralmente aumenta da
esquerda para a direita ao longo de um período da tabela
periódica.
e) A energia de ionização geralmente aumenta de cima
para baixo dentro de uma coluna na tabela periódica.
f) O sinal de uma energia de ionização é sempre positiva,
e o processo é sempre endotérmico.
28. Considere os elementos B, C e N. Usando apenas a
tabela periódica, tente prever qual desses três elementos
tem
a) o maior raio atômico.
b) o menor raio atômico.
c) a maior energia de ionização.
d) a menor energia de ionização.
29. Explique as seguintes observações.
a) O raio atômico de um ânion é sempre maior do que o
do átomo que o originou.
Exemplos: Cl 99 pm e Cl- 181 pm; O 73 pm e O2- 140 pm.
b) O raios atômico de um cátion é sempre menor que o
do átomo que o originou.
Exemplos: Li 152pm e Li+ 76 pm; Na 156 pm e Na+ 98 pm.
30. Usando apenas a tabela periódica, distribua os
elementos de cada conjunto em ordem crescente de
energia de ionização:
a) Li, Na, K
b) C, N, Ne
c) O, C, F
d) Br, Cl, F
31.
Por que o cloreto de sódio sólido não conduz
corrente elétrica?
32.
Quais são as formas alotrópicas do carbono?
33.
O
que
é
polimorfismo?