ligações químicas - Escola Monteiro Lobato

LIGAÇÕES QUÍMICAS
QUÍMICA – 9º Ano – Professora Beatriz Farias
De todos os elementos químicos conhecidos, somente os gases nobres são encontrados na
natureza na forma de átomos isolados. Excetuando-se o Hélio (He), os gases nobres apresentam
oito elétrons na camada mais externa (camada de valência).
A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos demais elementos formem ligações entre si
de modo a adquirir configuração estável de gás nobre. Essa regra é obedecida apenas por uma parte
dos elementos, mas serve para explicar a existência de um grande número de compostos.
Ligação química é a associação entre dois átomos através de uma modificação de suas
configurações eletrônicas, visando conferir-lhes maior estabilidade.
Valência é o número de elétrons que um átomo precisa ganhar, perder ou compartilhar para
adquirir estabilidade. Se um átomo perde elétrons, assume carga positiva. Se ganha, assume carga
negativa. A valência acompanhada de um sinal algébrico (+ ou –) que represente a carga do átomo é
chamada de número de oxidação ou simplesmente nox.
As diferentes ligações químicas podem ser classificadas de acordo com os tipos de elementos
que as constituem:
TIPO DE LIGAÇÃO
IÔNICA
COVALENTE
METÁLICA
ELEMENTOS CONSTITUINTES
metal + não metal
metal + hidrogênio
não metal + não metal
não metal + hidrogênio
hidrogênio + hidrogênio
metal + metal
Ligação iônica
Ocorre pela atração entre os cátions e ânions que se formam por transferência de elétrons,
normalmente de um metal para um não metal.
Propriedades dos compostos iônicos: Todo composto iônico é sólido em condições
ambientais; Possuem altos pontos de fusão e ebulição; Possuem estrutura cristalina definida; São
geralmente solúveis em solventes inorgânicos ou polares, como a água; Conduzem corrente elétrica
quando fundidos ou em solução aquosa.
Ligação covalente
Ocorre por compartilhamento de elétrons, em geral entre não metais. A ligação pode ser
normal ou coordenada, mas envolve sempre um par eletrônico que é atraído mutuamente pelos dois
átomos participantes.
Propriedades das substâncias moleculares: Nas condições ambientais podem apresentar-se
nas formas sólida, líquida e gasosa; Possuem baixos pontos de fusão e ebulição; Não conduzem
corrente elétrica quando puras.
Ligação metálica
Na Teoria do Mar de Elétrons, a ligação metálica ocorre pela formação de uma nuvem
eletrônica que se constitui dos elétrons de valência dos átomos.
Exercício
1. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
a) NaCl
b) MgCl2
c) CaO
d) HCl
e) Na2O
2. Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela
Periódica:
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das
fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta:
a) Al3O2
b) NaCl
c) Li2O
d) MgCl2
e) AlF3
3. (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio (Z=7) pode
resultar a substância de fórmula:
a) Mg3N2
b) Mg2N3
c) MgN3
d) MgN2
e) MgN
4. (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis
é:
a) Halogênios
b) Calcogênios
c) Metais Alcalinos Terrosos
d) Metais Alcalinos
e) Gases Nobres
5. (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca 2+, ele deve:
a) receber dois elétrons.
b) receber dois prótons.
c) perder dois elétrons.
d) perder dois prótons.
e) perder um próton.
6. (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à
de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.