Resoluções das atividades

QUÍMICA
Resoluções das atividades
∴ E = 9,5 · 10–1 g · (3 · 1010 cm/s)2
Capítulo 1
Introdução à Química – Estudo da matéria
∴ E = 9,5 · 10–1 g · 9 · 1020 cm2/s2
∴ E = 85,5 · 1019 g · cm2/s2 ∴ E = 8,55 · 1020 erg

erg
ATIVIDADES PARA SALA
Portanto, a energia liberada pela bomba é 8,55 · 1020 erg.
01 E
Após a análise das figuras, conclui-se o seguinte:
a) (F) As substâncias dos recipientes 1 e 2 são formas alotrópicas do oxigênio.
b) (F) No recipiente 1, há 6 moléculas, enquanto, no recipiente 2, há 4 moléculas.
c) (F) Nos recipientes 1 e 2, só há substâncias puras simples.
d) (F) Moléculas de substâncias puras simples não podem
ser decompostas em outras mais simples por nenhum
processo químico.
e) (V)
02 A
Após a observação dos fatos, conclui-se o seguinte:
I. Uma pedra de naftalina deixada no armário – sublimação.
II. Uma vasilha com água deixada no freezer – solidificação.
III. Uma vasilha com água deixada no fogo – evaporação.
IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido – fusão.
05 Após a análise de cada sistema, conclui-se o seguinte:
C
F
F
↓
↓
gelo + água
C
Sistema I
Sistema I: Heterogêneo
Fase(s): 3
Componente(s): 2
F
F
↓
gelo + água + álcool
C
03 B
Após a análise dos gráficos de mudanças de fase, conclui-se
o seguinte:
Gráfico I (mistura): não apresenta constantes físicas bem
definidas, tais como PF e PE.
Sistema II
C
F
↓
óleo
Gráfico III (mistura azeotrópica): apresenta PE constante e
PF variável.
C
F
F
↓
gelo + água + sal
Gráfico IV (mistura eutética): apresenta PF constante e PE
variável.
E = mc2
C
F
↓
gás
Sistema II: Heterogêneo
Fase(s): 3
Componente(s): 3
Gráfico II (substância pura): apresenta constantes físicas
bem definidas, tais como PF e PE.
04 E = ?
m = 0,950 g = 9,5 · 10–1 g
c = 3 · 105 km/s = 3 · 1010 cm/s
C = componente
F = fase
F
↓
óleo
C
Sistema III
Sistema III: Heterogêneo
Fase(s): 6
Componente(s): 6
1a série – Ensino Médio – Livro 1
C
quartzo
granito
feldspato
C
mica
F
C
F
C
F
1
QUÍMICA
d) (F) Todos os sistemas são monofásicos, visto que são sistemas gasosos.
e) (V)
ATIVIDADES PROPOSTAS
07 A
01 B
O bronze é uma liga metálica formada por cobre e estanho, caracterizando-se como uma mistura.
O gelo seco é dióxido de carbono (CO2), uma substância
composta formada por dois elementos químicos diferentes (carbono e oxigênio).
O diamante é uma substância simples formada apenas
pelo elemento químico carbono.
02 D
As substâncias simples fulereno, grafite e diamante são
formas alotrópicas (alótropos) do carbono.
03 C
Após a análise das alternativas, conclui-se o seguinte:
a) (F) Os sistemas I, II e III são constituídos por misturas,
e o sistema IV é constituído por substância pura em
diferentes fases de agregação.
b) (F) O sistema I é monofásico.
c) (V)
d) (F) O sistema I é monofásico, enquanto os sistemas II, III
e IV são bifásicos.
e) (F) Somente os sistemas II, III e IV são bifásicos.
04 A
Após a análise das associações entre característica do
HNO3 e sua propriedade, conclui-se o seguinte:
a) (V)
b) (F) Possui cheiro irritante – propriedade organoléptica.
c) (F) É um líquido transparente, levemente amarelado e
muito venenoso se inalado – propriedade organoléptica.
d) (F) Sua densidade é 1,504 g/cm3 – propriedade específica física.
e) (F) Reage com NaOH – propriedade específica química.
05 C
Após a análise dos sistemas I, II e III, conclui-se o seguinte:
Após a análise dos conceitos, conclui-se o seguinte:
I. (V)
II. (F) Corpo é uma porção limitada da matéria, mas não se
presta a determinado uso por não apresentar forma
especial.
III. (F) Objeto é um corpo de forma bem definida para o
exercício de uma função.
08 a) As temperaturas de ebulição serão iguais, pois uma
substância (água, no caso) apresenta temperatura de
ebulição constante (à mesma pressão), independentemente de sua quantidade.
b) A água entrará em ebulição primeiro no béquer I, por
este conter menor quantidade de água e a quantidade
de calor recebida ser a mesma.
09 Recipiente A:
2 fases:
Fase 1 – Água + Álcool;
Fase 2 – Óleo.
Recipiente B:
3 fases:
Fase 1 – Água;
Fase 2 – Óleo;
Fase 3 – Álcool.
10 Massa = 1 mg = 10 –3 g; c = 3 · 105 km/s = 3 · 1010 cm/s.
E = mc 2 ∴ E = 10 −3 g ⋅ (3 ⋅ 1010 cm/s)2
∴ E = 10 −3 g ⋅ 9 ⋅ 10 20 cm2 /s2
∴ E = 9 ⋅ 10 −3 ⋅ 10 20 g ⋅ cm2 /s2
erg
∴ E = 9 ⋅ 10 erg
17
Portanto, a energia, em erg, equivalente a essa massa é
9 · 1017.
I. A água é uma substância composta formada por dois
átomos de hidrogênio e um de oxigênio.
II. Água e etanol formam uma mistura homogênea por
apresentar uma só fase.
III. Água e óleo formam uma mistura heterogênea por
apresentar duas fases.
06 E
Após a análise de cada sistema, conclui-se o seguinte:
a) (F) Somente os sistemas 1 e 3 são constituídos por substâncias compostas.
b) (F) Somente os sistemas 2 e 4 são constituídos por substâncias simples.
c) (F) Somente os sistemas 3 e 4 são constituídos por misturas homogêneas.
2
1a série – Ensino Médio – Livro 1