pontifícia universidade católica de goiás escola de ciências agrárias
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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS ESCOLA DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E BIOLÓGICAS FUNDAMENTOS DE BIOFÍSICA – BIO1005 PROFESSORA: MACKS WENDHELL GONÇALVES, Msc ______________________________________________________________ Aula prática de Introdução à Biofísica AULA 3. pH INTRODUÇÃO O termo ph (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução. Podemos hoje considerar que as propriedades acidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio(h+) enquanto as bases correspondes a substâncias com o maior números de íons hidroxilas (oh-). A acidez ou alcalinidade de uma substância podem ser expressas em uma escala de ph de 0 a 14, em que o ponto central é 7 e caracteriza-se por representar o equilíbrio entre as concentrações de íons + e oh-, sendo assim denominado de neutro. As substâncias ácidas apresentam ph inferior a 7, enquanto nas básicas ou alcalinas o pH é superior ao ponto neutro. OBJETIVOS Determinar a concentração hidrogeniônica de uma solução a partir do pH com auxílio do papel indicador universal e identificar variação do pH após sucessivas diluições. MATERIAL Béquer Pipeta volumétrica 10 ml Balão volumétrico 100 ml ph-metro Tubos de ensaio Papel indicador universal HCL 1 mol/l NaOH 0, 01m0l/l H2S04 0,01 mol/l Azul de bromotimol BIO 1005 – Fundamentos de Biofísica Fenolftaleína PROCEDIMENTOS 1. COMPORTAMENTO DO ACIDO E BASES EM PRESENÇAS DE INDICADORES - Enumerar quatro tubos de ensaio e colocá-los em uma estante. Em seguida, adicionar 6 ml de cada uma das solução acidas e básicas (como mostrado na tabela I), em seguida, colocar 3 gotas dos respectivos indicadores (Azul de bromotimol e Fenolftaleína) nos tubos. - Medir com auxílio do PH metro, o PH de cada solução. - Anotar os resultados na tabela I 2. MEDIDAS DA CONDUTIVIDADE ELÉTRICAS DOS ÁCIDOS E DAS BASES - Medir com condutivímetro o valor da condutividade elétrica de cada solução da tabela II. 3. OBSERVAÇÃO DO PH DE ALGUNS COMPOSTOS - Enumerar cinco tubos de ensaio e adicionar as seguintes substâncias: suco de limão, amoníaco, água sanitária, sabão, água mineral e vinagre. Preencher a tabela III. RESULTADOS Tabela I. TUBOS SOLUÇÃO INDICADOR 1 NaOH(0,1M) Azul de bromotimol 2 HNO3(0,1M) Azul de bromotimol 3 H2SO4(0,1M) Fenolftaleína 4 NaOH(0,1M Fenolftaleína BIO 1005 – Fundamentos de Biofísica COLORAÇÃO pH Tabela II. TUBOS SOLUÇÃO 1 NaOH(0,1M) 2 HNO3(0,1M) 3 H2SO4(0,1M) 4 NaOH(0,1M CONDUTIVIDADE Tabela III. TUBOS SUBSTÂNCIA COLORAÇÃO TRANSFERIDA AOS INDICADORES Fenolftaleína 1 Suco de limão 2 Amoníaco 3 Água sanitária 4 Sabão 5 Água mineral 6 Vinagre BIO 1005 – Fundamentos de Biofísica Azul de bromotimol CLASSIFICAÇÃO (ÁCIDO, BASE OU NEUTRA)
