Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400. / 9.8126.0630
Título: Atomística (números quânticos))
Data:
/
/ 2016
QS.1
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
e)
01 - (IFSP)
Os elétrons, partículas atômicas com carga negativa,
distribuem-se em volta do átomo pela eletrosfera,
seguindo algumas regras básicas de energia. Assinale a
alternativa correta quanto às camadas e os subníveis de
energia da eletrosfera.
a) 1° nível de energia; camada L; subnível 2s.
b) 3° nível de energia; camada M; subnível 3s, 3p, 3d.
c) 2° nível de energia; camada K; subnível 1s, 1p.
d) 4° nível de energia; camada O; subnível 3s, 3p, 3d,
3f.
e) 5° nível de energia; camada P; subnível 5s, 5p.
02 - (UFGD MS)
Analisando-se as configurações eletrônicas a seguir,
indique qual delas corresponde a um elemento de
transição.
2
2
6
1
a) 1s 2s 2p 3s
2
2
6
2
6
2
10
2
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
8
c) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
d) 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
e) 1s 2s 2p 3s 3p 4s
03 - (UFJF MG)
O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante
no corpo humano tem, no estado fundamental, a
seguinte configuração eletrônica:
nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 8 elétrons; nível
4: 2 elétrons
Esse metal é denominado:
a) ferro (Z=26).
b) silício (Z = 14).
c) cálcio (Z = 20).
d) magnésio (Z= 12).
e) zinco (Z= 30).
16
06 - (UFRR)
A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no
2
2
4
estado fundamental é 1s 2s 2p . Considerando o último
subnível dessa configuração eletrônica assinale a única
alternativa que contém os valores dos números
quânticos principal, secundário, magnético e de spin para
o último elétron deste subnível.
a) 2, 0, +1 e +1/2.
b) 2, 1, -1 e +1/2.
c) 4, 2, +1 e -1/2
d) 4, 0, -1 e +1/2.
e) 0, -1, +1/2, 2.
07 - (UFT TO)
Quais são os quatro números quânticos principal(n),
azimutal (l), magnético (ml) e de momento angular orbital
2
(ms), para a configuração 4p ?
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2
08 - (UEG GO)
Os números quânticos são utilizados para “caracterizar”
cada elétron da eletrosfera de um átomo. Analise o
diagrama abaixo e determine os quatro números
quânticos dos elétrons A e B. Considere  1 / 2  e
 1/ 2  .
04 - (UECE)
A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi
formulada pela primeira vez, em 1927, pelo físico
alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da
estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas
e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por
via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra
afirma que a energia de um orbital incompleto é menor
quando nela existe o maior número possível de elétrons
com spins paralelos. Considerando a distribuição
eletrônica do átomo de enxofre em seu estado
fundamental (Z = 16), assinale a opção que apresenta a
aplicação correta da regra de Hund.
2
2
6
2
2
2
0
a) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
2
2
6
2
2
1
1
b) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
2
2
6
2
2
0
2
c) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
2
2
6
2
1
2
1
d) 1s 2s 2p 3s 3px 3py 3pz
09 - (Mackenzie SP)
Os valores dos números quânticos principal, secundário,
magnético e de spin para o elétron de maior energia do
átomo B (Z= 5) são respectivamente:
a) n = 2
l = 2 m = -1 s = + 1/2
b) n = 2
l = 2 m = +1 s = - 1/2
c) n = 1
l = 2 m = -1 s = - 1/2
d) n = 2
l = 1 m = -1 s = - 1/2
e) n = 3
l = 2 m = +1 s = + 1/2
05 - (UDESC SC)
O último elétron de um átomo neutro apresenta o
seguinte conjunto de números quânticos: n = 3;  = 1; m
= 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron
a ocupar um orbital possui número quântico de spin
igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a:
a) 15
b) 14
c) 13
d) 17
10 - (FESP PE)
O último elétron distribuído de um átomo de um
determinado elemento químico tem a ele associado os
seguintes números quânticos: 4, 0, 0 e + 1/2. É correto
afirmar que:
a) o átomo tem seus elétrons distribuídos em três
camadas de energias.
b) o átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais p.
c) o último elétron distribuído desse átomo encontra-se
em um orbital do tipo s.
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Química Solucionada
d) o número total de elétrons desse átomo é igual a 16.
e) o valor numérico do número quântico secundário
associado ao penúltimo elétron desse átomo é igual
a 2.
11 - (UNIP SP)
Qual a configuração eletrônica tem o valor 3/2 para a
soma do número quântico spin de todos os seus
elétrons? Convencione que o número quântico spin do
primeiro elétrons do orbital é +1/2.
2
2
1
a) 1s 2s 2p
2
2
2
b) 1s 2s 2p
2
2
3
c) 1s 2s 2p
2
2
4
d) 1s 2s 2p
2
2
5
e) 1s 2s 2p
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15 - (ESCS DF)
No estado fundamental de energia, um átomo de ferro
possui exatamente
a) seis elétrons em orbitais d.
b) seis elétrons em orbitais f.
c) seis elétrons em orbitais s.
d) dezoito elétrons em orbitais p.
12 - (UFF RJ)
O Princípio da Exclusão de Pauli estabelece que:
a) a posição e a velocidade de um elétron não podem
ser determinados simultaneamente;
b) elétrons em orbitais atômicos possuem spins
paralelos;
c) a velocidade de toda radiação eletromagnética é
igual à velocidade da luz;
d) dois elétrons em um mesmo átomo não podem
apresentar os quatro números quânticos iguais;
e) numa dada subcamada que contém mais de um
orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais
disponíveis, com seus spins na mesma direção.
13 - (GF RJ)
A respeito da estrutura do átomo, considere as seguintes
afirmações:
I. O número quântico principal (n) é um número inteiro
que identifica os níveis ou camadas de elétrons.
II. Um orbital está associado ao movimento de rotação
de um elétron e é identificado pelo número quântico
"spin".
III. Os subníveis energéticos são identificados pelo
número quântico secundário (l), que assume os
valores 0, 1, 2 e 3.
IV. Os elétrons descrevem movimento de rotação
chamado "spin", que é identificado pelo número
quântico de "spin" (s), com valores de -l até +l.
São corretas as afirmações:
a) somente I e II.
b) somente I e III.
c) somente I e IV.
d) somente II e III.
e) somente II e IV.
14 - (UNIMEP SP)
Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos
(citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um
elétron num átomo?
a) 4, 2, 0, + 1/2.
b) 3, 3, -2, - 1/2.
c) 2, 1, -1, + 1/2.
d) 4, 3, 0, -1/2.
e) 3, 2, -1 + 1/2.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 15
Em 2013, o comércio internacional de minério de
ferro foi de 1,23 bilhão de toneladas, dado que ilustra
claramente o fenômeno da globalização. Nesse cenário,
o Brasil ocupa posição de destaque porque possui a
segunda maior reserva do planeta, em termos de ferro
contido no minério. Os dois principais minérios
encontrados no Brasil são a hematita (Fe2O3) e a
magnetita (Fe3O4). O ferro também é comumente
encontrado na siderita (FeCO3).
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GABARITO:
1) Gab: B
2) Gab: C
3) Gab: C
4) Gab: B
5) Gab: B
6) Gab: B
7) Gab: D
8) Gab:
A: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2
B: n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2
9) Gab: D
10) Gab: C
11) Gab: C
12) Gab: D
13) Gab: E
14) Gab: B
15) Gab: A
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