Lista de exercícios 2 - SOL

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS
TESTE AVALIATIVO
QUÍMICA APLICADA
Discente:
Docente:
1.Relacione o nome do modelo atômico com suas principais características apresentadas:
CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS
1. Um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com
o Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol.
2. O átomo era uma esfera de carga elétrica positiva “recheada” de elétrons de carga negativa.
Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”. Este modelo derruba a ideia de que o
átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria.
3. O átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de
energia, por isso ele é quantizada. É comparado às orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde
cada elétron possui a sua própria órbita e com quantidades de energia já determinadas.
4.“Bolinha”
maciça
e
indivisível.
Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas chamadas de
átomos. Seu trabalho era baseado nas Leis Ponderais de Proust e Lavoisier.
5. Modelo exprime a dualidade do elétron: onda/partícula, conhecido como modelo quântico.
2. Defina:
A) Número atômico (Z): B) Número de massa (A):
C) Isótopos:
D) Isóbaros:
F) Alotropia:
E) Átomos isoelétricos:
CIENTISTA
RESPONSÁVEL
PELO MODELO
(
)
Ernest
Rutherford
(
) Niels Bohr
(
) Joseph John
Thomson
(
)
Erwin
Schrodinger
(
) John Dalton
3. De acordo com a seguinte representação e utilizando a equação A = p + n, calcule o que se pede:
A) O número de nêutrons do Césio (Cs):
B) O número atômico do Cálcio (Ca):
C) O número de massa do nitrogênio (N):
D) O número de prótons do urânio (U):
4.Faça a distribuição eletrônica pelo diagrama de Linus Pauling dos seguintes íons:
A) Na+
B) Cl-
5.Explique a formação da ligação:
A) Covalente
B) Iônica
C) Metálica
6. Dê as características principais dos seguintes tipos de materiais:
A) Metálicos
B) Cerâmicos
C) Poliméricos
D) Compostos
7. Diferencie ligações de primeira ordem (ligações químicas) e ligações de segunda ordem (forças
intermoleculares), quanto aos tipos e intensidade da força da ligação.
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