2ª série - Colégio Pentágono

ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA - 2o Semestre de 2015
Nome: __________________________________ No____ Série: 2a ___ EM
Data: ____/____/2015
Professor: __________________
Nota: ___________
3o e 4o Bimestres
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos
conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos
que:
 Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
 Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que
pode ser feito hoje...
 Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
 Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as
atividades propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de
recuperação.
 Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que
ficaram pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS E OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados no 2o
Semestre
3O BIMESTRE
3o Bimestre
Níveis de habilidade
Básico





Físico-Química:
Ler
Observar
Identificar/Reconhecer
Localizar
Discriminar/Distinguir




1
Conhecer as principais emissões radioativas
nucleares.
Indentificar os efeitos da radiação na Natureza e
no cotidiano.
Conhecer o conceito de meia-vida e sua
aplicação.
Discriminar a importância da radiação, seus
usos benéficos e efeitos nocivos.


Ter noção dos conceitos de fissão e fusão
nucleares.
Aprender o conceito de entalpia e calor de
reação.
Química Orgânica:










Físico-Química:
Comparar
Associar
Fazer antecipações
Interpretar
Justificar
Cooperar



Operacional
Entender as reações nucleares (decaimentos
radiativos).
Interpretar a curva de decaimento radioativo.
Saber fazer os cálculos associados ao conceito
de meia-vida e cinética de decaimento
radioativo.
Química Orgânica:








Global
Conhecer o conceito de isomeria.
Identificar os tipos de isomeria.
Distinguir entre si os tipos de isomeria plana.
Reconhecer
a
existência
de
isomeria
geométrica e óptica.







Saber reconhecer os diferentes tipos de
isomeria plana.
Deduzir os diferentes isômeros planos partindo
apenas de uma fórmula molecular.
Justificar, dada uma fórmula estrutural, a
ocorrência de isomeria geométrica e de
isomeria óptica.
Físico-Química:
Relacionar causas e efeitos
Levantar suposições
Fazer prognósticos
Fazer generalizações
(indutivas)
Fazer generalizações
(construtivas)
Aplicar/Transferir
Deduzir/Inferir
Apresentar conclusões
Analisar/Criticar
Avaliar/Julgar
Decidir
Criar


Prever os efeitos nocivos da radiação aplicada
de maneira incorreta.
Analisar criticamente os benefícios e riscos da
aplicação da radiação.
Química Orgânica:






2
Relacionar as diferenças e semelhanças entre
compostos isômeros.
Prever as propriedades físicas e químicas de
moléculas isômeras, bem como utilizar essas
propriedades para diferenciá-las.
Prever a existência de isomeria óptica e
geométrica a partir de uma fórmula molecular.
Analisar uma fórmula molecular e inferir
qualitativamente
possíveis
propriedades
químicas e físicas (solubilidade; pontos de fusão
e de ebulição).
Decidir como se poderiam diferenciar dois
compostos isômeros a partir de suas
propriedades químicas e físicas (propor
experimentos em laboratório).
Julgar a possibilidade de formação de
compostos isômeros na produção de um
determinado composto orgânico, bem como o
os riscos que isso pode acarretar.
4o BIMESTRE
4o Bimestre
Níveis de habilidade

Ler
Físico-Química:

Observar


Entender uma equação termoquímica, seu
significado e dados que podem ser obtidos.
Identificar/Reconhecer


Localizar

Discriminar/Distinguir
Entender um diagrama energético e sua
equivalência
em
relação
à
equação
termoquímica.

Conhecer
os
principais
métodos
de
determinação do H das reações: pela
definição de H, pela lei de Hess e por energia
de ligação.

Conhecer o conceito de entalpia-padrão.

Reconhecer os dados relevantes para a
determinação do H de acordo com cada
método.
Básico
Química Orgânica:
Operacional

Conhecer as principais categorias de reações
orgânicas.

Identificar os tipos de reações orgânicas.

Distinguir entre si os tipos de reações
orgânicas, bem como as condições para que
ocorram.

Comparar
Físico-Química

Associar


Fazer antecipações
Saber escrever uma equação termoquímica e
representar as suas informações em forma de
diagrama energético.

Interpretar


Justificar
Interpretar um diagrama energético e saber
transcrever
a
equação
termoquímica
equivalente.

Cooperar

Compreender os conceitos de estado padrão
das substâncias: estado de agregação, forma
alotrópica, temperatura e pressão ambientes.

Saber determinar o H de uma reação usando
os 3 métodos: pela definição de H, pela Lei de
Hess e por energia de ligação.
Química Orgânica:
3
Global

Interpretar uma equação que representa uma
reação orgânica.

Saber transcrever em equação uma reação
orgânica a partir de sua descrição ou apenas
dos reagentes disponíveis.

Comparar as diferentes reações orgânicas, as
condições para sua ocorrência/realização e os
produtos obtidos.

Discriminar os reagentes, condições (por
exemplo, temperatura, pressão e catalisadores)
para ocorrência de uma reação orgânica.

Justificar, dados os reagentes e as condições,
se uma reação pode ou não ocorrer.

Relacionar causas e efeitos
Físico-Química:

Levantar suposições


Analisar os resultados e a coerência dos
valores obtidos nos cálculos termoquímicos.
Fazer prognósticos


Fazer generalizações
(indutivas)

Fazer generalizações
(construtivas)
Selecionar a melhor forma de representar uma
transformação química, de acordo com a
necessidade e a conveniência - tabelas,
equações termoquímicas, diagramas ou
gráficos - e saber fazer a interconversão entre
estas diferentes linguagens.

Aplicar/Transferir


Deduzir/Inferir
Avaliar e julgar as implicações - custos,
vantagens e riscos - no uso de cada fonte
energética.

Apresentar conclusões

Analisar/Criticar

Avaliar/Julgar

Decidir

Criar
Química Orgânica:
4

Prever os
orgânicas.

Analisar uma fórmula molecular e inferir
qualitativamente as possíveis reações que uma
molécula pode sofrer.

Julgar a possibilidade de formação de
compostos isômeros na produção de um
determinado composto orgânico, bem como o
os riscos que isso pode acarretar.

Decidir qual método é o mais indicado para
obter um determinado composto orgânico.

Analisar
criticamente
as
vantagens
e
desvantagens da produção de um determinado
composto orgânico, levando em com ta suas
implicações econômicas, ambientais e sociais.
produtos
obtidos
nas
reações
4. MATERIAL
 Livro didático
 Listas de exercícios
 Anotações de aula feitas no próprio caderno
 Provas mensais
 Prova bimestral
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
b) refazer as listas de exercícios.
c) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
d) resolver os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
 Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de
estudos em FOLHA DE BLOCO.
 O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
 Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira como
você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
 É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
5
PARTE I - QUESTÕES DO 3o BIMESTRE
Questão 1) A teia das aranhas são polímeros naturais (moléculas, em geral muito grandes, formadas pela junção de
unidades repetidas de moléculas menores) formados por aminoácidos - compostos de função mista, que apresentam
as funções ácido carboxílico e amina na sua estrutura - como a alanina, a glutamina e a glicina. Possui resistência 5
vezes maior que a do aço e 2 vezes maior que a do Kevlar ®, material utilizado na confecção de coletes à prova de
balas.
O
H3 C
CH
O
O
C
OH
H2 N
C
CH2 CH2
CH
C
O
OH
NH2
NH2
alanina
C
H2 C
OH
NH2
glutamina
glicina
a) Escreva os nomes oficiais da alanina e da glicina. Para isso, nomeie o ácido carboxílico e indique a posição do
grupo amino (-NH2).
b) Que tipos de interações intermoleculares atuam nessas moléculas no estado sólido? Justifique.
Questão 2) Típico explosivo de desenhos animados, o TNT é amplamente utilizado no mundo real na
mineração e na demolição de edifícios e construções.
Escreva a fórmula estrutural e molecular do TNT, cujo nome oficial IUPAC é 2-metil-1,3,5trinitrobenzeno. Considere que o grupo nitro é representado por –NO2.
Questão 3) Alcalóides da família das xantinas podem ter efeito estimulante do sistema nervoso central. É o caso da
cafeína, encontrada no café; da teofilina, presente no chá e da teobromina, presente no chocolate e no guaraná.
O
O
N
N
O
N
cafeína
(café)
N
N
O
N
teofilina
(chá)
O
H
N
H
N
O
N
N
N
N
teobromina
(chocolate)
Escreva as fórmulas moleculares desses compostos. Quais as funções orgânicas presentes nesses compostos?
Questão 4) Escreva as fórmulas estruturais de 3 compostos de fórmula C 8H10 com as seguintes características: São
compostos aromáticos com duas ramificações. Nomeie esses compostos. Qual o tipo de isomeria que ocorre entre
essas moléculas?
6
Questão 5) O etanol e o metoximetano são isômeros funcionais e apresentam diferentes solubilidades em água,
assim como diferentes temperaturas de ebulição.
a) Escreva as fórmulas estruturais dos compostos descritos.
b) Explique qual é o mais solúvel em água e qual possui o menor temperatura de ebulição.
Questão 6) As abelhas possuem vários meios de comunicação como, por exemplo, através do movimento corpóreo
(“danças”), sons ou substâncias químicas. Estes últimos são realizados através dos feromônios, substâncias
produzidas e liberadas por estes insetos. Existem vários feromônios, cada um com uma função específica como, por
exemplo, orientar a localização da colméia ou de fontes de alimentos, ou alertar sobre a presença de inimigos. A
figura a seguir ilustra dois feromônios típicos, secretados por abelhas operárias e pela abelha rainha:
O
OH
OH
O
OH
OH
abelha operária
abelha rainha
a) Qual tipo de isomeria ocorre entre os dois feromônios?
b) Escreva o nome oficial do feromônio da abelha rainha.
Questão 7) Considere os dois compostos abaixo, o paranitrotolueno, intermediário na produção de TNT, e o PABA,
utilizado em protetores solares.
CH 3
COOH
NO 2
nitrotolueno
NH 2
PABA
Que tipo de isomeria ocorre entre essas duas moléculas? Justifique.
Questão 8) Escreva a fórmula estrutural de um álcool de fórmula C 5H10O que apresente isomeria geométrica. Dê o
seu nome oficial.
Questão 9) A fórmula molecular C4H8 pode representar vários compostos diferentes.
a) Apresente as fórmulas estruturais e nomeie dois compostos que sejam isômeros de cadeia.
b) Apresente as fórmulas estruturais e nomeie dois compostos que sejam isômeros cis-trans.
Questão 10) Escreva a fórmula estrutural do menor hidrocarboneto saturado que apresenta isomeria óptica e dê o
seu nome oficial.
Questão 11) (Unirio) Um radioisótopo emite uma partícula α e posteriormente uma partícula β, obtendo-se ao final o
elemento
234
91Pa .
Determine o número de massa e o número atômico do radioisótopo original.
Questão 12) (Cesgranrio) Na obtenção de um dado elemento transurânico, por meio das reações nucleares:
Pede-se que se determine o número atômico e o número de massa do elemento B.
Questão 13 ) (Vunesp) Escreva as equações das reações nucleares:
a) Rádio (Ra, Z = 82, A = 223) transmutanto-se em radônio (Rn), pela emissão de uma partícula alfa.
7
b) Chumbo (Pb, Z = 88, A = 212) transmutando-se em bismuto (Bi), pela emissão de uma partícula beta.
Questão 14) (UERJ 2010) A sequência simplificada a seguir mostra as etapas do decaimento radioativo do isótopo
urânio-238:
238
92 U
I


234
90Th
II

91Pa
234
III

84 Po
210
IV

82 Pb
206
Determine o número de partículas á e â emitidas na etapa III e identifique, por seus símbolos, os átomos isóbaros
presentes na sequência.
Questão 15) (Vunesp) A natureza das radiações emitidas pela desintegração espontânea do 92 234U pode ser
estudada por meio do arranjo experimental mostrado na figura.
A abertura do bloco de chumbo dirige o feixe de radiação para passar por duas placas eletricamente carregadas,
verificando-se a separação em três novos feixes, que atingem o detector nos pontos 1, 2 e 3.
a) Qual é o tipo de radiação que atinge o detector no ponto 3? Justifique.
b) Representando por X o novo núcleo formado, escreva a equação balanceada da reação nuclear responsável pela
radiação detectada no ponto 3.
Questão 16) (Vunesp) O alumínio pode ser transformado em fósforo pelo bombardeamento com núcleos de hélio,
de acordo com a equação:
a) Determine os valores de x e y.
b) Explique o que representam x e y no átomo de fósforo.
Questão 17) (UFRJ 2009) Em 1940, McMillan e Seaborg produziram os primeiros elementos transurânicos
conhecidos, através do bombardeio de um átomo de 92U238 com uma partícula X, produzindo um isótopo desse
elemento. O isótopo produzido por McMillan e Seaborg apresentou decaimento, emitindo uma partícula Y equivalente
ao núcleo do hélio.
a) Identifique a partícula X utilizada pelos cientistas e escreva a equação de formação do isótopo.
b) Dê o nome e calcule o número de nêutrons do elemento resultante do decaimento do isótopo do Urânio.
Questão 18) (UFRJ 2002) Considere a ingestão de um comprimido que contenha 100 mg de ciprofibrato medicamento utilizado para o controle da concentração de colesterol no sangue - e que a sua absorção pelo
organismo seja total. Considere, ainda, que a meia-vida do ciprofibrato, no plasma sanguíneo, é de 96 horas.
Determine o tempo, em dias, para que a quantidade de ciprofibrato no plasma sanguíneo se reduza a 6,25 mg.
Questão 19) (UFRJ 2002) Considere a ingestão de um comprimido que contenha 100 mg de ciprofibrato medicamento utilizado para o controle da concentração de colesterol no sangue - e que a sua absorção pelo
organismo seja total. Considere, ainda, que a meia-vida do ciprofibrato, no plasma sanguíneo, é de 96 horas.
Determine o tempo, em dias, para que a quantidade de ciprofibrato no plasma sanguíneo se reduza a 6,25 mg.
Questão 20) (UFG) Em 1987, na cidade de Goiânia, aproximadamente 20 g de 137Cs foram manipulados por várias
pessoas, causando um grande acidente radiológico. Sabendo-se que a massa final do 137Cs, após 240 anos, será de
0,08 g, esboce um gráfico que represente o decaimento da massa em função do tempo e calcule o tempo de meiavida do 137Cs.
8
PARTE II - QUESTÕES DO 4o BIMESTRE
Questão 01) (FUVEST 1992) Hidrocarbonetos que apresentam dupla ligação podem sofrer reação de adição.
Quando a reação é feita com um haleto de hidrogênio, o átomo de halogênio se adiciona ao carbono insaturado que
tiver menor número de hidrogênios, conforme observou Markovnikoff. Usando esta regra, dê a fórmula e o nome do
produto que se forma na adição de:
Questão 02) (UFPR 1995) Considerando a reação de halogenação do metil-butano em presença de luz e cloro,
quais as fórmulas dos derivados monoclorados obtidos?
Questão 03) (UNESP 1997) Álcoois podem ser obtidos pela hidratação de alcenos, catalisada por ácido sulfúrico. A
reação de adição segue a regra de Markonikov, que prevê a adição do átomo de hidrogênio da água ao átomo de
carbono mais hidrogenado do alceno.
Escreva:
a) a equação química balanceada da reação de hidratação catalisada do buteno-1;
b) o nome oficial do produto formado na reação indicada no item a.
Questão 04) (UFRRJ 1997) O polo gás-químico, a ser implantado no Estado do Rio de Janeiro, irá produzir alcenos
de baixo peso molecular a partir do craqueamento térmico do gás natural da bacia de Campos. Além de sua
utilização como matéria-prima para polimerização, os alcenos são também intermediários importantes na produção
de diversos compostos químicos, como por exemplo:
a) Quais os nomes dos compostos I e II?
b) Qual a fórmula estrutural do produto principal obtido quando, na reação acima, o composto I é substituído pelo
metil propeno?
Questão 05) (UFRRJ 1999) Indique a fórmula do principal produto que se obtém reagindo 2-metil-2-buteno com:
a) H2
b) água
c) bromo (Br2).
9
Questão 06) (UFRN 2001) Um perito químico da polícia técnica recebeu duas amostras líquidas apreendidas na
residência de um suspeito de envolvimento com narcotráfico. Uma análise preliminar das amostras e a determinação
dos respectivos pontos de ebulição indicaram que as substâncias mais prováveis eram os hidrocarbonetos
cicloexeno (C6H10, 80 °C) e benzeno (C6H6, 83 °C).
Com o objetivo de comprovar a presença desses hidrocarbonetos e sabendo que eles possuem reatividades
diferentes, o perito realizou as reações de bromação a seguir:
a) Completar as reações anteriores, escrevendo a fórmula estrutural dos compostos, e denominar cada produto, de
acordo com as regras da IUPAC.
b) Indicar que tipo de reação ocorre nos casos I e II.
Questão 07) (Unirio 2002) Os índios Tamoios que habitavam a Capitania de São Vicente, mais tarde Capitania do
Rio de Janeiro, já usavam o pigmento do urucum na pele, como ornamento e como proteção contra picadas de
insetos ou ainda contra queimaduras por exposição ao sol. Apesar desse antigo conhecimento, atualmente, o urucum
é material patenteado por uma companhia cosmética francesa, que detém os direitos de comercialização do
pigmento.
Na medida em que a bixina é o principal constituinte da parte corante do urucum, responda:
Quantos mols de hidrogênio serão gastos para hidrogenar a cadeia hidrocarbônica da de um mol de bixina?
Questão 08) (PUC-RJ 2002) Dentre os compostos a seguir:
I - CH3 - CH2 - CHCℓ - CH3
II - CH2Cℓ - CHCℓ - CH3
III - CH2 = CH2
escolha aquele que reage com o Cℓ2 formando o 1, 2-dicloroetano.
Questão 09) (UFRRJ 2005) Dê o nome dos produtos que são obtidos quando se trata 3-metil-1-penteno com as
substâncias a seguir e demonstre através de equações.
a) H2O
b) H2
c) Br2
Questão 10) (Ueg 2005) Nas reações de substituição aromática eletrofílica, o grupo ligado ao anel aromático
influencia diretamente a posição em que o eletrófilo se ligará no anel. A reação de nitração do fenol é um exemplo
dessa reação e leva à formação preferencial dos isômeros A e B. Considerando essa reação, responda aos itens a
seguir:
10
Considerando a monossubstituição do anel aromático, forneça a estrutura dos isômeros A e B.
.
Questão 11) (UFRRJ 2007) O gás acetileno (etino, C2H2) é um dos compostos mais importantes da indústria química
moderna pela versatilidade de aplicações encontradas a partir de reações químicas simples.
O esquema, a seguir, representa a síntese de um importante composto, a partir do acetileno:
A partir do esquema dado, dê o nome do composto X e a função orgânica
(Obs.: Pt e H+ são catalisadores, isto é, apenas aceleram a reação, sem serem consumidos).
do
composto
Y.
Questão 12) (UNESP 1989) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a
reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono
gasosos. As entalpias das reações (II) e (III), a 20°C e 1 atmosfera, estão indicadas nas equações termoquímicas a
seguir:
(I)
2C(s)  O2 (g)  2CO(g)
(II)
C(s)  O2 (g)  CO2 (g)
Δ H  394 kJ mol1
(III)
2CO(g)  O2 (g)  2CO2 (g)
Δ H  283 kJ mol1
a) Calcular a entalpia da reação (I) nas mesmas condições.
b) Considerando o calor envolvido, classificar as reações (I), (II) e (III) em endo ou exotérmicas..
Questão 13) (UFC 1996) Dado o diagrama de entalpia para os processos de adsorção e dissociação de O 2, em
superfície de platina:
a) Calcule os valores das variações de entalpia, ∆H, para as seguintes etapas:
1) O2 (g)  O2 (adsorvido)
2) O2 (adsorvido)  2 O (adsorvido)
3) O2 (g)  2 O (adsorvido)
b) Calcule o valor da energia de ativação da etapa:
O2 (adsorvido )  2 O (adsorvido)
11
Questão 14) (UFV 1999) O carbeto de tungstênio (WC) é usado em brocas de perfuração de poços de petróleo. A
medição experimental do calor de formação do WC é tarefa difícil devido à alta temperatura em que a reação ocorre.
Entretanto, o calor de formação do WC pode ser calculado a partir dos calores de combustão das substâncias a
seguir:
W (s) + 3/2 O2 (g)  WO3 (s)
∆H =  840 kJ/mol
C (grafite) + O2 (g)  CO2 (g)
∆H =  394 kJ/mol
WC (s) + 5/2 O2 (g)  WO3 (s) + CO2 (g)
∆H = 1196 kJ/mol
a) Calcule o calor de formação do WC.
W (s) + C (s)  WC (s)
∆H =_____________.
b) A reação de formação do WC é endotérmica ou exotérmica? Justifique.
Questão 15) (UNICAMP 1999) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de
foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação:
H2N - NH2 (g) + O2 (g)  N2 (g) + 2 H2O (g)
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas
envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de
energia quando a ligação é formada. A tabela a seguir apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas.
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina.
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é
de -242 kJ mol-1.
Questão 16) (UFRRJ 1999) Adicionando bicarbonato de sódio para auxiliar o cozimento dos alimentos, tem-se a
seguinte reação:
2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2 (g) + H2O.
Considerando os dados a seguir,
∆H(NaHCO3) = - 226,5 kcal / mol
∆H(Na2CO3) = - 270,3 kcal / mol
∆H(CO2) = - 94 kcal / mol
∆H(H2O) = - 57,8 kcal / mol
calcule a quantidade de calor envolvida, quando utiliza-se 0,2 moles de bicarbonato de sódio.
12
Questão 17) (UFV 2001) O flúor (F2) e o hidrogênio (H2) são gases à temperatura ambiente e reagem
explosivamente, produzindo o gás fluoreto de hidrogênio, liberando 537kJ.mol -1 de energia.
a) Escreva a equação balanceada para esta reação.
b) A energia da ligação F-F é igual a 158kJ.mol-1 e a da ligação H-H é 432kJ.mol-1. A energia de ligação H-F é
__________kJ.mol-1.
c) A reação entre 0,1mol de F2 e 0,1mol de H2 liberará _________kJ.
Questão 18) (UNESP 2003) O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e
anti-sépticas. Esta "água oxigenada" é preparada num processo cuja equação global é:
H2 (g) + O2 (g)  H2O2 (ℓ)
Dadas as equações das semi-reações:
H2O2 (ℓ)  H2O (ℓ) + 1/2 O2 (g)
 2 H2O (ℓ)
2 H2 (g) + O2 (g)
∆H=  98,0 kJ/mol
∆H=  572,0 kJ/mol
pergunta-se:
a) Qual o ∆H da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta.
Questão 19) (UFF 2004) Considere as informações:
I) A + B  C + D
∆H0 =  10,0 kcal
II) C + D  E
∆H0 = +15,0 kcal
Calcule o ∆H° para cada uma das reações a seguir:
a) C + D  A + B
b) 2 C + 2 D


E
c) A + B
2A + 2B
Questão 20) (UFPR 2006) A fotossíntese é, reconhecidamente, uma reação química vital para quase todas as
formas vivas do planeta Terra. Nos aspectos químico e termodinâmico, a reação pode ser representada pela
equação:
6 CO2 + 6 H2O
clorofila

luz do sol
C6H12O6 + 6 O2
∆H = + 2,8  103 kJ
Do ponto de vista energético, comente a reação destacando a grande virtude desse fenômeno.
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