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FORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO
DA PROVA DE RECUPERAÇÃO FINAL
A) SÉRIE/ANO: 1º Ano Médio
B) DISCIPLINA: Química - Ênio
C) CONTEÚDO A SER EXIGIDO/ORIENTAÇÃO PARA O ESTUDO:
Tabela periódica:

Vocês deverão reconhecer os nomes e símbolos dos principais elementos, representando-os corretamente de
acordo com a forma estudada, identificando a quantidade de partículas presentes em seus átomos. Exemplo:
11Na

23
→
11 prótons; 11 elétrons; 12 nêutrons.
Vocês deverão os principais grupos, com seus respectivos nomes e características.
Exemplo:
Grupo 1 ou IA – Metais alcalinos
(+1), etc.

→
possuem 1 elétrons de valência; forma cátion monovalente
Vocês deverão saber as informações apresentadas pelos grupos e períodos da tabela.
Ligações químicas :
Ligação metálica.


Vocês deverão reconhecer quais substâncias tem seus átomos ligados por este tipo de ligação.
Vocês deverão conhecer as propriedades dos metais.
Ligação iônica.
 Vocês deverão reconhecer quais substâncias tem seus átomos ligados por este tipo de ligação.
 Vocês deverão conhecer as propriedades dos metais.
Ligação covalente.
 Vocês deverão reconhecer quais substâncias tem seus átomos ligados por este tipo de ligação.
 Vocês deverão saber representar a fórmula de Lewis(bolinhas) e fórmula estrutural, identificando o tipo de
geometria molecular.
 Vocês deverão classificar as moléculas em polares e apolares, através da análise do vetor momento dipolar e
momento dipolar resultante.
 Vocês deverão compreender a relação entre a polaridade das moléculas e ponto de ebulição e solubilidade das
substâncias.
D) LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Em relação ao desenvolvimento dos modelos atômicos, vimos em sala de aula, que ainda no século VI antes de
Cristo, surgiu a primeira idéia sobre a constituição da matéria. Os gregos Leucípodo e Demócrito propuseram
que a matéria seria formada de partículas minúsculas que não poderiam mais ser dividas em partes menores.
Tais partículas foram denominadas de átomos (a = negação ; tomos = partes). Em 1808 Jhon Dalton, um
cientista britânico, propõe o primeiro modelo atômico baseado em fatos experimentais. Tal modelo dizia que os
átomos seriam esféricos, maciços e indivisíveis. Mais tarde outros modelos como o de Thonson e Rutherford
mostraram que os átomos eram, na verdade, formados de partículas ainda menores como elétrons, prótons e
nêutrons. Considerando tudo o que vimos em sala de aula a respeito da constituição da matéria, determine o
número de prótons, nêutrons e elétrons de cada uma das espécies químicas descritas abaixo:
1
2)
Com base na tabela a seguir, dê a representação dos elementos, com seu símbolo, número de massa, número atômico e
carga. Em seguida, indique o tipo dos íons (cátions ou ânions).
Quantidade de partículas
Nome do elemento
Símbolo
prótons
nêutrons
elétrons
a
flúor
F
9
11
10
b
hidrogênio
H
1
2
0
c
hélio
He
2
2
2
d
potássio
K
19
21
18
e
cloro
Cl
17
36
18
f
sódio
Na
11
12
10
23
Sugestão: Siga o exemplo: f) 11
Na  , cátion.
3) Leiam o texto e indique o símbolo, nome, grupo a que pertence; numero de camadas; qual período (de todos os
elementos em negrito) e represente a configuração eletrônica dos elementos com número atômico menor que
53.
Organize-os por grupos e por períodos, em ordem crescente de raio atômico e depois em energia de ionização.
Berílio Horizonte, zinco de benzeno de 2000.
“Querida Valência:
Não estou sendo precipitado e nem desejo catalisar nenhuma reação irreversível entre nós dois, mas sinto que
estrôncio perdidamente apaixonado por você. Sabismuto bem que a amo. De antimônio posso lhe assegurar que não
sou nenhum Érbio e que traBário muito para levar uma vida estável.
Lembro-me de que tudo começou nUrârio passado, com um arsênio de mão, quando atravessávamos uma
ponte de hidrogênio. Você estava em um carro prata, com rodas de magnésio. Houve uma atração forte entre nós dois,
acertamos os nossos coeficientes, compartilhamos nossos elétrons, e a ligação foi inevitável. Inclusive depois, quando
lhe telefonei, mesmo tomada de enxofre, você respondeu carinhosamente: "Proton, com quem tenho o praseodímio de
falar?" Nosso namoro é cério, estava índio muito bem, como se morássemos em um palácio de ouro, e nunca causou
nehum escândio. Eu brometo que nunca haverá gálio entre nós e até já disse quimicasaria com você.
Espero que você não esteja saturada, pois devemos buscar uma reação de adição e não de substituição. Soube
que a Inês lhe contou que eu a embromo: manganês cuidar do seu cobre e acredite níquel digo, pois saiba que eu nunca
agi de modo estanho. Caso algum dia apronte alguma, eu sugiro que procure um avogadro e que me metais na cadeia.
Sinceramente, não sei por que você está a procura de um processo de separação, como se fóssemos misturas e
não substâncias puras! Mesmo sendo um pouco volátil, nosso relacionamento não pode dar errádio. Se isso
acontecesse, irídio emboro urânio de raiva.
2
Espero que você não tenha tido mais contato com o Hélio (que é um nobre!), nem com o Túlio e nem com os
estrangeiros (Germânio, Polônio e Frâncio). Esses casos devem sofrer uma neutralização ou, pelo menos, uma grande
diluição. Antes de deitar-me, ainda com o abajur acesio, descalcio meus sapatos e mercúrio no silício da
noite, pensando no nosso amor que está acarbono e sinto-me sódio. Gostaria de deslocar este equilíbrio e fazer com
que tudo voltasse à normalidade inicial. Sem você minha vida teria uma densidade desprezível, seria praticamente um
vácuo perfeito. Você é a luz que me alumíno e estou triste porque atualmente nosso relacionamento possui pH maior
que 7, isto é, está naquela base.
Aproveito
para
lembrar-lhe
de
devolver
o
Saiba, Valência, que não sais do meu pensamento, em todas as suas camadas.
meu
disco
da
KCl.
Abrácidos do:
Leantânio “
4) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica.
a) HCl (ácido clorídrico)
b) CO2 (gás carbônico)
c) NaI (Iodeto de potássio)
d) H2O (água)
e) CH4 (gás metano)
5) Quais as propriedades dos compostos iônicos?
6) Explique como os metais conduzem o calor e a eletricidade, enfatizando as diferenças.
7) Os compostos iônicos, moleculares e os metais possuem comportamentos diferentes. Porém na propriedade –
condutividade elétrica – ambos apresentam esta propriedade, em condições especificas. Apresente todas as
condições em que esses compostos conduzem eletricidade.
8) A presente as fórmulas de Lewis(pontinhos), fórmulas estruturais e após ter feito isto, classifique o tipo de
geometria molecular de cada exemplo:
a) NH3
b) H2O
c) CH4
d) O2
e) H2S
f) CO2
g) CCl4
h) N2
i)
CH2O
j)
SO2
k) HCN
l)
SO3
m) CH4
n) F2
3
o) BF3
p) PCl3
9) Quando a substância hidrogênio (H2) passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:
a) Interações intermoleculares do tipo dipolo induzido – dipolo induzido
b) ligações de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares
10) Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando forças
intermoleculares entre as superfícies e os filamentos microscópios que tem no pés (meio milhão em cada pé).
Assinale o tipo de interação correspondente neste caso:
a) Iônica.
b) Metálica.
c) Covalente.
d) dipolo-dipolo ou dipolo induzido – dipolo induzido.
e) Nuclear.
11) Óleo de soja não se dissolve em água. A partir dessa informação e sabendo que a água é uma substância
POLAR é possível concluir que:
a) as moléculas de óleo são menores do que as de água.
b) os elementos químicos presentes nas moléculas de óleo são totalmente diferentes dos presentes nas de água.
c) as moléculas de óleo de soja devem ser apolares.
d) óleo de soja possui moléculas extremamente polares.
e) o número de átomos nas moléculas de óleo deve ser igual a 3.
12) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado
como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso
dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos
desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). Em relação
ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação
iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e umânion O2–.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
13) Identificamos nas questões anteriores as três partículas fundamentais que compõem os átomos, os prótons, os
nêutrons e os elétrons. Considerando um átomo genericamente representado por X formado por um total de 18
partículas e sabendo-se que o número de prótons é igual ao de nêutrons.
a) Escreva a representação desse átomo indicando o número atômico (Z) e o número de massa (A).
4
b) Vocês estudaram sobre a distribuição eletrônica dos átomos proposta por
Linus Pauling. Esse cientista norte americano propôs um diagrama para
auxiliar na distribuição dos elétrons pelos subníveis de energia da
eletrosfera. De acordo com o diagrama de Linus Pauling, façam a
distribuição eletrônica para o átomo do elemento químico Germânio,
32Ge.
5