3o ANO e EXTENSIVO

Colégio Maxi
3o ANO e EXTENSIVO
QUÍMICA B – Unidade 01
Resolução de Exercícios
Professor Sussumu
01. A
02. C
03. B
- o átomo ser indivisível (Dalton);
- os elétrons ocuparem níveis discretos de energia (Bohr);
- os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo (Rutherford-Bohr);
- o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera (Rutherford);
04. C
- energia quantizada (Bohr);
- massa atômica (Dalton);
- orbital (Modelo atômico atual; Modelo dos orbitais atômicos);
05. ● Z = número atômico (número de prótons existentes no núcleo);
● A = número de massa (somatória dos números de prótons e nêutrons existentes no
núcleo;
● no estado fundamental: carga elétrica nula (número de prótons igual ao número de
elétrons);
● no estado iônico: positivo (cátion) e negativo (ânion);
● notação considerada pelo exercício:
a) 17Cl35
p=17; e=17; n=18
b) (111Rg272)1+ p=111; e=110; n=161
c) (52Te128) 2-
p=52; e=54; n=76
d) (13Al27)3+
p=13; e=10; n=14
Z
X A;
e) (H3O)1+
f) (SO4)2-
p = (3 x 1) + (1 x 8) = 11
↑
↑
H
O
e = 10
n = (3 x zero) + (1 x 8) = 8
↑
↑
H
O
Observação
1 p=1; e=1; n=zero
1H
p = (1 x 16) + (4 x 8) = 48
↑
↑
H
O
e = 50
n = (1 x 16) + (4 x 8) = 48
↑
↑
H
O
Observação
32 p=16; e=16; n=32
16S
8O
8O
16
16
p=16; e=16; n=8
p=16; e=16;
n=8
06. A
- o átomo 19K40 tem número de massa igual a 40;
- o átomo 33As78 tem 45 nêutrons e 33 prótons;
- os átomos 6C12, 6C13 e 6C14 têm o mesmo número atômico (prótons);
- os átomos 10Ne20 e 9F19 apresentam o mesmo número de nêutrons;
07. C
A=52
A=52
M
M 3+ n=24
n=28
Z=24
Sc
Z=24
e=24
Z=21
e=21
e=21
isoeletrônicos
08. E
150
150
A n=87
63
151
B n=86
isóbaros
64
C n=86
isótonos
65
09. 01+04+16 = 21
A=38
X n=18
Z=20
isótonos
isótopos
A=40
A=40
Y n=18
Z=22
Z n=20
isóbaros
Z=20
01 V
02 F
04 V
08 F
16 V
32 F
64 F
10. a) Modelo atômico de Dalton (“bola de bilhar”).
b) Modelo atômico de Thomson (“pudim de passa”).
c) Modelo atômico de Rutherford.
d) Modelo atômico de Rutherford.
e) Modelos atômicos de Dalton e Thomson.
11. V, V, V, F, F, F, F, V, V, V, F
- ânion é um íon com excesso de elétrons;
- Chadwick descobriu os nêutrons em 1932;
- a massa do elétron é em torno de 1840 vezes menor que a massa de um próton.
a massa do elétron é desprezível;
- Demócrito e Leucipo enunciaram o primeiro pensamento filosófico a respeito da
constituição da matéria: “todas as coisas do Universo seriam constituídas por
partículas extremamente pequenas, denominadas de átomos”;
12. A
isóbaros: átomos que apresentam o mesmo número de massa;
Obs.: as terras raras constituem um conjunto de 17 elementos químicos: os lantanídios,
escândio e ítrio.
13. E
14. C
isótopos
160
164
A 90
70
164
B 90
isótonos
74
C 94
isóbaros
70
15. 08+16 = 24
- os átomos podem sofrer desintegração através dos fenômenos da fissão nuclear e da
transmutação natural ou artificial;
- nos átomos o número de elétrons é igual ao número de prótons; átomos são
eletricamente neutros;
- a perda de um elétron do átomo leva à formação de um íon de carga positiva (cátion);
16. B
- os membros de E constituem átomos de elementos químicos diferentes, portanto,
não são isótopos;
- os membros de D não apresentam o mesmo número de nêutrons;