Resoluções das atividades

QUÍMICA 1
Resoluções das atividades
Aula 11
Funções inorgânicas – Ácidos III
02 C
Ácido bórico:
oxiácido
inorgânico
Atividades para sala
fixo
H3BO3
triácido
01 B
fraco
H2CO3 – ácido carbônico
H2SO3 – ácido sulfuroso
HNO3 – ácido nítrico
03 C
02 A
Ânion
As lacunas são corretamente preenchidas com H2S, ácido
fosfórico, H3PO3, ácido sulfúrico e H2SO3.
–H+
Ionização
parcial
H2CO3
Ácido
carbônico
–2H+
Ionização
total
HCO
–
3
Hidrogenocarbonato,
carbonato ácido ou
bicarbonato
Ácido ferricianídrico
OCN
HOCN
Ácido ciânico
MnO
–
4
HMnO4
Ácido permangânico
–
HCO
Ácido hipocloroso
Das proposições apresentadas na questão, apenas IV é
falsa, visto que, na reação
–
–
HNO3(aq) + HO–(aq)  H2O() + NO3(aq)
, NO3(aq)
é a base conju-
– H 2O
Ácido (orto)bórico
H3PO4
– H 2O
Ácido (orto)fosfórico
H4SiO4
HBO2
Ácido metabórico
HPO3
Ácido metafosfórico
Ácido (orto)silícico
Já a proposição V está correta porque, para neutralizar
um ácido, é necessário uma base. No caso da acidez estomacal (provocada pelo ácido HCl), ao se tomar o leite de
magnésia, Mg(OH)2, uma substância básica, a seguinte
reação acontece:
Neutralização
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
– H 2O
H2SiO3
05 D
Ácido metassilícico
Ácido sulfuroso: H2SO3
Ácido sulfídrico: H2S
Ácido sulfúrico: H2SO4
Ácido nítrico: HNO3
Atividades propostas
01 E
H3Fe(CN)6
–
gada de HNO3(aq).
H3BO3
Fe(CN)
04 B
04 B
Nomenclatura
CO
CO32–
Carbonato
Ácido
3–
6
03 A
ternário
06 A
As fórmulas moleculares dos ácidos citados são:
As fórmulas dos ácidos apresentados na tabela são:
A Ácido bórico: H3BO3;
AÁcido muriático: HC;
A Ácido clorídrico: HCl;
A Ácido carbônico: H2CO3;
A Ácido sulfídrico: H2S.
AÁcido fosfórico: H3PO4;
AÁcido sulfúrico: H2SO4;
AÁcido nítrico: HNO3.
Pré-Universitário – Livro 3
1
QUÍMICA 1
07 C
Após a análise das proposições, chega-se às conclusões
adiante.
I. (F) Tanto o HCO4 (ácido perclórico) como o HCO
(ácido hipocloroso) são monoácidos.
II.(V)
III.(V)
IV.(V)
V. (F) HCN é o ácido cianídrico, e HNC é ácido isocianídrico.
08 E
Formação do H2SO4 presente na chuva ácida:
1
SO2( g ) + O2( g ) 
→ SO3( g )
2
SO3( g ) + H2O( l ) 
→ H2SO4 ( aq )
I e II. Mármore e pedra-sabão são constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio (CaCO3).
A equação da reação a seguir explica a corrosão do monumento Itamaraty e das esculturas de Aleijadinho.
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)
III. As equações seguintes explicam a corrosão de grades
de ferro e de alumínio.
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
09 C
Analisando as afirmativas, chega-se às conclusões que se
seguem.
I.(V)
II.(V)
III.(F) O meio ácido apresenta pH inferior ao da água
destilada.
10 C
Os nomes corretos dos ácidos HIO3 e HCℓO são, respectivamente, ácido iódico e ácido hipocloroso.
2
Pré-Universitário – Livro 3