Aula 7.pps - Lays Omena

Lays Omena – Química
 Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais
substâncias.
 Partículas dispersão: São
dispersos. ( 1 nm = 10-9 m).
moléculas
ou
íons
Nome da dispersão
Tamanho médio das partículas
dispersas
Soluções verdadeiras
Entre 0 e 1 nm
Soluções coloidais
Entre 1 e 100 nm
Suspensões
Acima de 1000 nm
 Quanto ao estado físico:
Sólidos  liga metálica de cobre e níquel;
Líquidos  água e sal
Gasoso  ar atmosférico
 Quanto à condutividade:
Eletrolíticas ou iônicas (Na+ Cl-)
Não-eletrolíticas ou moleculares (C2H22O11)
 Quanto a proporção soluto/solvente:
Diluída  10g de sal em 1L de água
Concentrada  300g de sal em 1L de água.
Atenção: Não confundir solução Concentrada com
solução Saturada.
Toda solução saturada é concentrada, porém nem
toda solução concentrada é saturada.
Exemplo 1:Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto
de sódio de concentração igual a 15 g/L ao volume
final de 150 mL, qual será a nova concentração ?
C1 V1 = C2 V2
100 . 15 = 150 . C2
C2 = 10 g/L
Exemplo 2: Que volume de água deve ser adicionado
a 250 mL de solução com 2 mol/L de hidróxido de
sódio, a fim de obtermos uma solução final com
molaridade igual a 0,5 mol/L ?
M1 V1 = M2 V2
2 . 250 = 0,5 . V2
V2 = 1000 mL
Resposta: 1000 mL – 250 mL = 750 mL
Exemplo 3: 40 mL de ácido clorídrico, de densidade 1,18
g/mL e com 36,5% de HCl em massa, são diluídos a 200
mL. Qual é a molaridade da solução final ?
Primeiro calcula-se a massa de HCl presente em 1L de
solução, através da fórmula da densidade.
d = m/V  m = dV  m = 1,18 . 1000  m = 1180g
Desta solução 36,5% em massa é HCl,
1180 g ------- 100%
X ---------- 36,5 %
X = 430,7 g
1 mol de HCl ------ 36,5 g
x ----------- 430,7 g
X = 11,8 mols de HCl
M1 V1 = M2 V2
11,8 . 40 = M2 . 200
M2 = 2,36 mol/ L
 Mistura de soluções de mesmo soluto
C = C1 V1 + C2 V2
V1 + V2
Exemplo 1: Misturam-se 50 mL de solução com 3g/L
de HCl com 150 mL de solução com 2g/L do mesmo
ácido. Qual a concentração da solução resultante?
C = 3 . 50 + 2 . 150
50 + 150
C = 2,25 g/L