Química – Professor Sussumu Prova Subjetiva – 10ano – 2o Bim

Química – Professor Sussumu
Prova Subjetiva – 10ano – 2o Bim – 19/05
RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Observações
01- Questões rasuradas com corretivos serão anuladas.
02- Questões respondidas a lápis não serão recorrigidas, caso ocorra erro de correção
03- O(a) aluno(a) deverá escrever a sua resposta dentro dos espaços determinados para cada questão, respostas que estiverem
fora destes espaços pré-determinados não serão corrigidas.
01. Para que você possa entender o que acontece quando uma substância se dissolve
em água, é preciso investigar dois fenômenos muito importantes: a dissociação e a
ionização.
Analisando a condutividade elétrica nos dois sistemas dados a seguir, responda as
questões: (1,0)
pilha
lâmpada (não acende)
Solução de água com açúcar
pilha
lâmpada (acesa)
Solução de água com sal
a) Como é denominada a solução que conduz eletricidade?
Solução Eletrolítica
b) Por que a solução de água com sal conduz eletricidade?
Por que apresenta íons livres
c) Por que a solução de água com açúcar não conduz eletricidade?
Por que não apresenta íons livres
d) Quando que uma substância ioniza e quando que uma substância dissocia?
A substância ioniza em solução aquosa quando é molecular (como os
ácidos); a substância dissocia em solução aquosa quando é iônica (como
os sais)
02.
Em 1887, o químico sueco Svant Arrhenius associou a
condutibilidade elétrica das soluções à presença de
íons livres, partículas eletricamente carregadas e com
liberdade de movimento
eletrólito
água
íons livres
Assim, aqueles eletrólitos, quando colocados em
água, devem de alguma maneira, apresentar íons
livres. Sal de cozinha e o ácido acético são chamados
eletrólitos, pois apresentam a propriedade de liberar
íons.
Seguindo o critério baseado na dissociação/ionização, Arrhenius propôs a Teoria da
Dissociação Eletrolítica, onde separa as substâncias em grupos com características
químicas distintas (as funções inorgânicas). Defina: (1,5)
a) Ácidos: Substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando
como íon positivo, apenas o cátion H+.
b) Bases: Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando
como íon negativo, apenas o ânion OH-.
c) Sais: Substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando
como íon positivo cátion diferente de H+, e como íon negativo ânion diferente
de OH-.
03.
Uma das características comuns aos ácidos é o seu
sabor azedo, presente em muitas substâncias
usadas no nosso cotidiano: vinagre; sucos de limão
e laranja; uva; maçã; etc. Todas as substâncias
azedas estimulam a secreção salivar, mesmo sem
serem ingeridos. Quando cortamos um limão
suculento, verificamos um aumento de produção de
saliva na boca, fato vulgarmente chamado “dar
água na boca”. Este é o principal motivo de se
utilizar vinagre ou limão na preparação de saladas,
pois o aumento da secreção salivar facilita a
ingestão. Alguns ácidos são de muita importância no mundo moderno, tais como: o
HF, usado para fazer gravações em cristais e vidros; HCl, usado principalmente na
limpeza de pisos e superfícies metálicas antes do processo de soldagem, na extração
do petróleo, este ácido é introduzido no bolsão rochoso, dissolvendo parte das rochas
e facilitando o fluxo do petróleo; o H3PO4, usado na industria de vidro, na tinturaria,
nas indústrias de alimentos e na fabricação de fertilizantes – este ácido é utilizado na
fabricação da Coca-Cola e de outros refrigerantes, para atribuir a bebida um sabor
ácido, conservar o produto por mais tempo e aumentar a percepção do sabor doce; e
o H2SO4, que consitui o ácido mais importante economicamente, conhecido como o
“burro de carga” da indústria química, utilizado na fabricação de fertilizantes, na
industria petroquímica, de papel, de corantes, etc e nos acumuladores de chumbo
(baterias de automóveis).
Faça a nomenclatura e classifique os ácidos a seguir segundo a presença ou não
de oxigênio, número de hidrogênio ionizáveis e força. (1,0)
nomenclatura
classificação
a) HF
ácido fluorídrico
hidrácido; monoácido; moderado
b) HCl
ácido clorídrico
hidrácido; monoácido; forte
c) H2SO4
ácido sulfúrico
oxiácido; diácido; forte
d) H2SO3
ácido sulfuroso
oxiácido; diácido; moderado
e) H3PO4
ácido fosfórico
oxiácido; triácido; moderado
04. Muitas das substâncias utilizadas em nosso cotidiano são bases ou derivadas de
bases, como os produtos utilizados na limpeza doméstica, os produtos utilizados para
desentupir ralos e pias e os medicamentos antiácidos. Uma das características das
bases é o seu sabor adstringente, que “amarra a boca”. Naturalmente, esse não é um
bom método para identificar uma base por ser extremamente perigoso, e existem,
hoje, indicadores ácido-base usados nessa identificação.
Algumas bases e as suas aplicações:
O NaOH é conhecido como soda cáustica, cujo termo cáustica significa que pode
corroer ou, de qualquer modo, destruir os tecidos vivos. Uma das principais
aplicações é a produção de sabão e, também, na fabricação de produtos utilizados
para desentupir pias e ralos. Também utilizado pela indústria petroquímica, de papel,
de corantes, etc.
O Ca(OH)2 é conhecido como cal hidratada ou cal extinta. Consumida em grande
quantidade nas pinturas e na preparação de argamassa (massa de assentamento de
tijolos e recobrimento de paredes)
O NH4OH não existe isolado, sendo obtido quando borbulhamos amônia (NH 3) em
água, originando uma solução comercializada como amoníaco. Utilizada na produção
de ácido nítrico, o qual é aplicado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
O Fe(OH)2 é um composto insolúvel de coloração branca, sofrendo processo de
oxidação pode gerar produtos de coloração marrom, conforme o teor de Fe(OH)3.
Principais compostos para a formação da laterita, solo lixiviado, típico do cerrado
brasileiro.
Faça a nomenclatura das bases que estão presentes no texto acima: (1,0)
● NaOH
 Hidróxido de Sódio
● Ca(OH)2  Hidróxido de Cálcio
● NH4OH
 Hidróxido de Amônio
● Fe(OH)2
 Hidróxido Ferroso ou Hidróxido de Ferro II
● Fe(OH)3
 Hidróxido Férrico ou Hidróxido de Ferro III
05. Dadas as substâncias ácidas, básicas e salinas a seguir, escreva a equação de
ionização ou dissociação correspondente: (1,0)
a) HF(L)
água
H+1(aq)
+
F-1(aq)
b) H3(PO4)(L)
água
água
c) Na2(CO3)(s)
3H+1(aq)
+
PO4-3(aq)
2Na+1(aq)
+
CO3-2(aq)
d) Mg(CN)2(s)
água
Mg+2(aq)
+
2CN-1(aq)
e) Al(OH)3(s)
água
Al+3(aq)
+
3OH-1(aq)
06.
Os sais também são substâncias que
normalmente fazem parte do nosso cotidiano: o sal
de cozinha, cujo componente principal é o NaCl; o
NaHCO3, utilizado como antiácido estomacal e,
também como fermento para pães e bolos; o
MgSO4, conhecido como sal amargo, utilizado
como laxante; e muitos outros. Os sais
geralmente apresentam sabor amargo e são
sólidos, pois são compostos iônicos. Para muitas
pessoas, a palavra sal está associada apenas ao
conhecido “sal de cozinha”, e, por esse motivo,
relacional sal à cor branca. No entanto, os sais podem ser
encontrados em diferentes cores. Quando um ácido e uma base são misturados,
ocorre uma reação entre estas duas espécies denominada reação de neutralização e,
consequentemente, forma-se um sal.
Complete as reações de neutralização dadas a seguir, indicando: (2,0)
● a classificação do sal
● o tipo da reação de neutralização
● o nome da base e do ácido de origem
● o nome do sal obtido
● o número de moléculas de água produzidos a partir da neutralização.
a)
NaOH
+
hidróxido de sódio
HCl

ácido clorídrico
Mg(OH)2
+
hidróxido de Magnésio
2HCN
ácido cianídrido
reação de neutralização total
+
H2O
+
2H2O
cloreto de sódio
reação de neutralização total
b)
NaCl
sal normal ou neutro

Mg(CN)2
cianeto de magnésio
sal normal ou neutro
c)
NH4OH
+
hidróxido de amônio
HNO3

NH4NO3
ácido nítrico
reação de neutralização total
d)
LiOH
+
hidróxido de lítio
HNO2

LiNO2
ácido nitroso
Al(OH)3
+
hidróxido de alumínio
H2CO3
H2O
+
H2O
sal normal ou neutro
nitrito de lítio
reação de neutralização total
e)
+
nitrato de amônio
sal normal ou neutro

ácido carbônico
Al(OH)CO3
+
2H2O
monohidróxi carbonato de alumínio
carbonato monobásico de alumínio
reação de neutralização parcial da base
f)
CuOH
+
hidróxido cuproso
H2SO4
sal básico ou hidróxi-sal

ácido sulfúrico
hidróxido de cobre I
Cu(OH)2
+
H2O
+
2H2O
+
H2O
+
2H2O
sulfato monoácido de cobre
reação de neutralização parcial do ácido
g)
CuHSO4
monohidrogeno sulfato de cobre
+
hidróxido cúprico
H2SO3
sal ácido ou hidrogeno-sal

ácido sulfuroso
CuSO3
sulfito de cobre
hidróxido de cobre II
reação de neutralização total
h)
NaOH
+
hidróxido de sódio
H3PO4
sal normal ou neutro

ácido fosfórico
NaH2PO4
dihidrogeno fosfato de sódio
fosfato diácido de sódio
reação de neutralização parcial do ácido
i)
2NaOH
+
hidróxido de sódio
H2CO3
sal ácido ou hidrogeno-sal

ácido carbônico
carbonato de sódio
reação de neutralização total
j)
2KOH
+
hidróxido de potássio
H2S
ácido sulfídrico
reação de neutralização total
Na2CO3
sal normal ou neutro

K2S
sulfeto de potássio
sal normal ou neutro
+
2H2O
H
F
Cl
S
O
P
Na
Ca
hidrogênio
flúor
cloro
enxofre (sulphur)
oxigênio
fósforo
sódio (natrium)
cálcio
F1-
Fe
C
Al
N
Li
Cu
K
ferro
carbono
alumínio
nitrogênio (nitrogenium=nitro)
lítio
cobre (cuprum)
potássio (kálium)
Tabela de Ânions
CN1CO32-
PO43-