Slide 1 - montessori-al
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Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os nossos dias atuais A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir John Alexander Newlandes - 1864 1 18 CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS os elementos químicos de forma organizada 1A 0 Alexandre Chancourtois - 1863 2 W. Döbereiner - 1829 16 13 14 15 17 1ºJohann H 7A 2A 3A 4A 5A 6A ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Organizou os elementos químicos 2º BeIvannovitch F Li B Dimitri Henry Moseley Mendeleev - 1913 - 1869 C O Ne N em ordem massas 3 de4 suas 10 11 em 12 linhas horizontais 5 7 8 atômicas 6 9 3º S Cl Na Mg Si P Ar Al 7B 8B 3B 6B 8B 8B 1B 2B 5B 4B Dispôs os elementos químicos em uma contendo 7 elementos cada. 4º 1 1 1,01 4,00 Hidrogênio Hélio 2 1 3 P E R Í O D O S 2 2 2 4 2 3 5 2 4 6 2 5 7 2 6 8 2 7 9 10 6,94 9,01 10,81 12,01 18,99 20,18 Berílio Boro 14,00 15,99 Lítio Carbono Nitrogênio Oxigênio Flúor Neônio 2 8 1 11 2 8 2 12 13 2 8 3 2 8 4 14 15 2 8 5 16 2 8 6 2 8 7 17 22,99 24,30 26,98 28,08 30,97 32,06 35,45 Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro 19 K 2 8 8 1 20 2 8 Ca 82 21 Sc 2 8 9 2 22 Ti 2 8 10 2 2 8 11 2 23 V 24 2 8 2 8 25 26 2 8 Cr 131 Mn 132 Fe 142 2 8 27 28 Co 152 Ni 2 8 16 2 29 2 8 30 Cu 181 2 31 2 2 32 8 8 8 Zn 182 Ga 183 Ge 184 33 As 2 8 18 5 2 8 34 Se 186 35 Br 18 37 1,01 Rubídio 55 132,91 Césio 7º 87 Fr 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1 2 8 18 32 18 8 1 40,07 44,95 Cálcio Escândio 38 87,62 Estrôncio 56 137,33 Bário 88 2 8 18 8 2 39 88,90 Ítrio 2 8 18 18 8 2 2 8 18 32 18 8 2 2 8 18 9 2 47,86 Vanádio 2 8 18 91,22 10 Zircôno 2 41 40 72 178,49 Háfnio 89 a 103 50,94 Titânio 2 8 18 32 10 2 104 2 8 18 12 1 92,90 Nióbio 73 180,95 Tântalo 2 8 18 32 11 2 105 51,99 54,93 Crômio Manganês 42 95,94 2 8 18 13 1 Molibdênio 74 183,85 2 8 18 32 12 2 2 8 18 98,90 14 Tecnécio 1 43 75 186,21 Tungstênio Rênio 106 107 58,93 58,69 63,54 65,39 69,72 72,61 74,92 Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio 2 8 18 101,07 15 Rutênio 1 45 2 8 18 102,91 16 Ródio 1 46 2 8 18 106,42 18 47 2 8 18 32 14 2 77 2 8 18 32 17 78 55,84 2 8 18 32 13 2 44 76 190,23 Ósmio 192,22 Irídio 109 108 Paládio 195,08 Platina 2 8 18 32 17 1 110 2 8 18 107,87 18 1 Prata 79 196,97 Ouro 2 8 18 32 18 1 111 2 8 18 112,41 18 Cádmio 2 Indio 80 81 48 2 8 18 32 200,59 18 Mercúrio 2 49 114,82 204,38 Tálio 78,96 79,90 Selênio Bromo 2 8 18 18 3 2 2 51 52 8 8 18 18 18 118,71 18 121,76 5 127,60 Telúrio Estanho 4 Antimônio 2 8 18 32 18 3 82 50 2 8 18 32 207,2 18 Chumbo 4 2 8 18 32 208,98 18 Bismuto 5 83 2 8 18 18 6 84 209,98 Polônio 2 8 18 32 18 6 53 126,90 Iodo 85 209,99 Astato 2 8 2 8 8 39,94 Argônio 2 8 18 7 36 Kr Em 1829, agrupou os elementos químicos TRÍADES traçada em um cilindro e em em ordem O apresenta propriedades semelhantes ao primeiro 5º oitavoEspiral Rb Y Ru Rh Te Xe Sr Zr Nb Mo Pd Ag In Sn Tc Sb I Cd onde a massa atômica desucessivamente um de deles era a média aritmética crescente massa. 57 e assim 6º Pt Hg Au Bi Po At Tl Ba Ir Pb Ta W Cs Rn Re Os Hf a 71 Organizou os elementos químicos dos outros dois. 39,09 Potássio 2 83,80 2 8 18 8 Criptônio 2 8 18 18 7 2 8 18 32 18 7 54 131,29 Titânio 2 8 18 18 8 86 2 8 18 32 222,02 18 Radônio 8 112 em ordem suas atômico massas atômicas e verificou queS Descobriu o de número dos elementos químicos E SÉRIE DOS LANTANÍDEOS M muitas de suas propriedades físicas e químicas a partir daí ficou determinado que os elementos E Nº atômico Li B Pr Nd CPm Sm N Eu Gd O Tb Dy F Ho Er Tm YbL Lu K Be Ce La Lirepetiam7 periodicamente u.m.a. L se H M deveriam uma ordem crescente de Clnúmero atômico Na obedecer Al Si P S N Mg SÍMBOLO A O NaACTINÍDEOS23 u.m.a. SÉRIE DOS N P 223,02 Frâncio Ra 226,03 Rádio Db Rf 262 261 Rutherfódio 2 8 18 18 138,91 9 Lantânio 2 57 K Massa atômica Nome Q Ca 89 Ac 227,03 Actínio Sg 2 8 18 32 18 9 2 Dúbnio Seabórgio 58 140,12 Cério 90 232,04 2 8 18 21 140,91 82 Praseodímio 59 Cr K Th Tório 2 8 18 20 8 2 2 8 18 32 18 10 2 2 8 18 32 231,04 20 9 Protactínio 2 91 Pa Bh Hássio Bóhrio 2 61 8 18 22 144,24 8 146,92 Neodímio 2 Promécio 60 92 Ti U 238,03 Urânio Mt Hs 2 8 18 32 21 9 2 2 8 18 23 8 2 Uun Meitnério Ununílio 62 63 2 8 18 24 150,36 8 Samário 2 151,96 Európio Uuu Uub 2 64 8 18 25 157,25 8 2 Gadolínio 39 u.m.a. 93 Np 237,05 Netúnio 2 8 18 32 22 9 2 2 8 18 32 239,05 23 9 Plutônio 2 94 Pu 2 8 18 32 241,06 24 9 Amerício 2 95 Am Unúmbio Ununúnio 2 8 18 25 9 2 2 8 18 32 244,06 25 9 Cúrio 2 96 Cm 65 158,93 Térbio 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 162,50 8 Disprósio 2 66 2 98 8 18 32 249,08 26 252,08 Berquélio 92 Califórnio 97 Bk Cf 2 8 18 32 27 9 2 67 164,92 Hólmio 2 8 18 29 8 2 2 8 18 32 252,08 28 9 Einstênio 2 99 Es 68 167,26 Érbio 100 Fm 257,10 Férmio 2 8 18 30 8 2 Túlio 2 8 18 31 8 2 2 101 8 18 32 29 258,10 9 2 Mendelévio 2 8 18 32 30 9 2 69 168,93 Md 70 173,04 Itérbio Ç A No 102 259,10 Nobélio 2 8 18 32 8 2 71 174,97 Lutécio 2 8 18 32 9 2 2 2 103 8 8 18 18 32 32 32 32 262,11 8 9 2 Laurêncio 2 Lr Prof. Agamenon Roberto www.auladequimica.cjb.net PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos que ele elemento possui. 9 26 F Fe 1s²1s²2s²2s² 2p52p6 ou 3s² K3p=62 4s² L =3d 76 ou Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 2º PERÍODO periódica K = 2 L =da 8 tabela M = 14 N=2 Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 4º PERÍODO da tabela periódica As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B) Tabela Periódica Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada 19 9 K 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1 F 1s² 2s² 2p5 Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada Fe 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 La 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 26 57 01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: a) subnível “s”, da última camada. b) subnível “p”, da penúltima camada. c) subnível “f”, da antepenúltima camada. d) subnível “d”, da antepenúltima camada. e) subnível “g”, da penúltima camada. Para os elementos REPRESENTATIVOS a sua família é identificada pelo TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada). 2s² 2p6 3s² 3p6 17Cl 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 33As 1s² 2s² 2p6 3p6 4s² 20Ca 1s² 3s² 4s² Família 2A Família 7A 3d10 4p3 Família 5A Os elementos de transição interna estão localizados na família 3 B CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 1 18 1A 1º 0 1 1 2 H 13 2A 1,01 2º P E R Í O D O S 3 Li 2 1 4º 11 Na 12 Mg 24,30 K 37 Rb 1,01 Rubídio 55 Cs 132,91 Césio 7º 10,81 Magnésio 2 8 8 1 87 Fr 223,02 Frâncio 20 Ca 40,07 2 8 8 2 2 8 18 18 8 1 2 8 18 32 18 8 1 38 Sr 87,62 Estrôncio 56 Ba 137,33 Bário 88 Ra 226,03 Rádio 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B 21 Sc 44,95 2 8 9 2 Escândio Cálcio 2 8 18 8 1 B 2 3 2 8 18 8 2 39 Y 88,90 Ítrio 2 8 18 18 8 2 57 a 71 2 8 18 32 18 8 2 89 a 103 22 Ti 47,86 2 8 10 2 2 40 8 18 91,22 10 Zircôno 2 Zr 72 Hf 178,49 Háfnio V 50,94 Vanádio Titânio 2 8 18 9 2 23 2 8 11 2 2 8 18 32 10 2 104 41 Nb 92,90 Nióbio 73 Ta 180,95 Tântalo 2 8 18 32 11 2 Db Rutherfódio 51,99 42 Mo 95,94 Dúbnio 25 Mn 54,93 2 8 13 2 Manganês 2 8 18 13 1 Molibdênio 74 W 183,85 2 8 18 32 12 2 43 Fe 55,84 2 8 14 2 98,90 Tecnécio 1 75 Re 186,21 106 107 2 8 18 32 13 2 Co 58,93 76 Os 190,23 Ósmio 2 8 18 32 14 2 77 Ir 192,22 Irídio 2 8 18 32 17 109 Mt Hássio 28 Ni 58,69 2 8 16 2 Níquel Rh Hs Bóhrio 27 2 2 45 44 8 8 18 18 101,07 15 102,91 16 Ródio 1 Rutênio 1 108 Bh 2 8 15 2 Cobalto Ferro 2 Rênio Seabórgio 26 8 Tc 1814 Ru Tungstênio Sg 262 261 Cr Crômio 2 8 18 12 1 105 Rf 24 2 8 13 1 Cu 63,54 47 2 Pd 1818 Ag 81818 106,42 107,87 Paládio 78 Pt 195,08 Platina Prata 2 8 18 32 17 1 110 Meitnério Ununílio 2 8 18 23 8 2 62 63 2 8 18 32 22 9 2 94 1 79 Au 196,97 Ouro 2 8 18 32 18 1 111 Uun 30 Zn 65,39 Al 2 8 18 2 48 2 Cd 81818 112,41 4A 5A 6A 7A 2 4 6 C 7 N 2 5 14 Si 15 P O 2 6 16 S 9 F 2 8 6 17 Cl 28,08 30,97 32,06 35,45 Silício Fósforo Enxofre Cloro 31 Ga 69,72 2 8 18 3 49 In 114,82 Indio 81 Tl 204,38 Tálio 32 Ge 72,61 2 8 18 4 33 As 74,92 2 8 18 5 34 Se 78,96 Arsênio Selênio 2 2 50 51 52 8 8 18 18 18 18 118,71 121,76 5 127,60 Telúrio Estanho 4 Antimônio 2 8 18 6 2 8 18 32 18 3 Sn Te Sb 82 2 8 18 32 207,2 18 Chumbo 4 Pb 2 8 18 32 208,98 18 Bismuto 5 83 Bi Br 2 8 18 18 6 79,90 84 Po 209,98 Polônio 2 8 18 32 18 6 53 Ne 2 8 Neônio 2 8 7 18 Ar 2 8 8 39,94 Argônio 2 8 18 7 Bromo Germânio 2 8 18 18 3 35 10 20,18 Flúor Oxigênio 2 8 5 4,00 2 7 18,99 15,99 14,00 Nitrogênio 2 8 4 8 2 2 Hélio 26,98 Cádmio 2 Hg 17 Alumínio 80 2 8 18 32 200,59 18 Mercúrio 2 16 Carbono 2 8 3 Gálio Zinco Cobre 2 8 46 29 2 8 18 1 13 15 12,01 Boro 22,99 19 5 2 8 2 Sódio 39,09 6º Be Berílio 2 8 1 Potássio 5º 2 2 9,01 6,94 Lítio 3º 4 3A ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO Hidrogênio 14 I 126,90 Iodo 85 At 209,99 Astato 36 Kr 83,80 2 8 18 8 Criptônio 2 8 18 18 7 2 8 18 32 18 7 2 8 54 Xe 1818 131,29 Titânio 8 86 2 8 18 32 222,02 18 Radônio 8 Rn 112 Uuu Uub Unúmbio Ununúnio SÉRIE DOS LANTANÍDEOS Nº atômico SÍMBOLO Massa atômica Nome K L M N O P Q 2 8 18 18 138,91 9 Lantânio 2 57 La 58 Ce 140,12 Cério 2 8 18 20 8 2 2 8 18 21 140,91 82 Praseodímio 59 Pr 2 61 8 18 22 144,24 8 146,92 Neodímio 2 Promécio 60 Pm Nd 2 8 18 24 150,36 8 Samário 2 Európio 2 8 18 32 239,05 23 9 Plutônio 2 2 8 18 32 241,06 24 9 Amerício 2 Sm Eu 151,96 2 64 8 18 25 157,25 8 2 Gadolínio Gd 2 8 18 25 9 2 65 Tb 158,93 Térbio 2 8 18 27 8 2 2 8 18 28 162,50 8 Disprósio 2 66 Dy 67 Ho 164,92 Hólmio 2 8 18 29 8 2 68 Er 167,26 Érbio 2 8 18 30 8 2 69 Tm 168,93 Túlio 2 8 18 31 8 2 70 Yb 173,04 Itérbio 2 8 18 32 8 2 71 Lu 174,97 Lutécio 2 8 18 32 9 2 SÉRIE DOS ACTINÍDEOS 89 Ac 227,03 Actínio 2 8 18 32 18 9 2 90 Th 232,04 Tório 2 8 18 32 18 10 2 2 8 18 32 231,04 20 9 Protactínio 2 91 Pa 92 U 238,03 Urânio 2 8 18 32 21 9 2 93 Np 237,05 Netúnio Pu 95 Am 2 8 18 32 244,06 25 9 Cúrio 2 96 Cm 2 2 98 8 8 18 18 32 32 26 27 249,08 252,08 Berquélio 92 Califórnio 92 97 Bk Cf 2 8 18 32 252,08 28 9 Einstênio 2 99 Es 100 Fm 257,10 Férmio 2 2 101 8 8 18 18 32 32 29 258,10 30 9 9 Mendelévio 2 2 Md 102 No 259,10 Nobélio 2 2 103 8 8 18 18 32 32 32 32 262,11 8 9 Laurêncio 2 2 Lr Prof. Agamenon Roberto www.auladequimica.cjb.net Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo 3B 4B 5B 6B 7B d1 d2 d3 d4 d5 8B 8B d6 d7 8B 1B 2B d8 d9 d10 26Fe 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B 23V 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d3 Família 5 B 1 2 3 4 5 6 7 01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos afirmar I) É elemento representativo F Elétron diferencial II) É elemento de transição. V em subnível “d” III) Seu número atômico é 25. V elemento de transição IV) Possui 7 subníveis de energia. V a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25 02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na: a) família 5 A do período 3. b) família 3 A do período 3. c) família 5 A do período 4. d) família 7 A do período 4. e) família 4 A do período 7. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A período 4 03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra: a) grupo 3B e 2º período. b) grupo 4A e 2º período. c) grupo 4A e 5º período. Elétron diferencial d) grupo 5B e 4º período. em subnível “d” e) grupo 5A e 3º período. elemento de transição subgrupo B 5 B e 4º período 3B 4B 5B 6B 7B d1 d2 d3 d4 d5 8B 8B d6 d7 8B 1B 2B d8 d9 d10 04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1 05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 c) 34. d) 82. e) 46. 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50 As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS famílias nome especial 1 ou 1A 2 ou 2A 13 ou 3A metais alcalinos metais alcalinos terrosos família do boro Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra B, Al, Ga, In, Tl 14 ou 4A 15 ou 5A família do carbono família do nitrogênio calcogênio halogênio gases nobres C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi 16 ou 6A 17 ou 7A 18 ou 8A elementos da família O,S,Se,Te,Po F, Cl, Br, I, At He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos: a) halogênios. b) alcalinos. c) gases nobres. 1s² 2s1 1 elétron na camada de valência d) metais de transição. e) alcalinos terrosos. 1A metais alcalinos 02) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente: a) halogênios e alcalinos. b) alcalinos e alcalinos terrosos. c) halogênios e calcogênios. d) alcalinos e halogênios. e) halogênios e gases nobres. 1A ou 1 alcalinos 7A ou 17 halogênio 03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: a) alcalino, halogênio e calcogênio b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio d) alcalino, halogênio e gás nobre e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre Ba alcalino terroso Se calcogênio Cl halogênio Reações de Metais Alcalinos com Água 04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos. a) Ca, Mg, Ba. b) Li, Na, K. c) Zn, Cd, Hg. d) Ag, Au, Cu. e) Pb, Al, Bi. família dos metais terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. 05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: V 0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica. V 1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio. V 2 2 Todos os elementos citados são representativos. F 3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio. V 4 4 O elemento “D” é metal representativo B D A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B: 1s2 2s2 2p6 3s1 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 D: 1s2 2s2 2p6 3s2 C A 06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de desafio: “A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”. A senha que o hacker deve digitar é: a) Ca40C12F15. Y b) Ca20C12F31. c) Ca20C6F15. d) Ca40C12P15. e) Ca20C6P15. Z X METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES GASES NOBRES AMETAIS H SEMIMETAIS B He C N O F Ne Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr METAIS Sb Te I Xe Po At Rn 01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território. A respeito desse “mapa”, são feitas as seguintes afirmações: N O L S I. II. Os metais constituem a maior parte do território desse continente. As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no Nordeste e na costa leste desse continente. III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul), atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam propriedades químicas semelhantes. Dessas afirmações, a) b) c) d) e) apenas I é correta. apenas I e II são corretas. apenas I e III são corretas. apenas II e III são corretas. I, II e III são corretas. PROPRIEDADES PERIÓDICAS Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas. RAIO ATÔMICO LINK RAIO ATÔMICO Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO VARIAÇÃO DO DO RAIO RAIO ATÔMICO ATÔMICO EM EM UMA UM PERÍODO FAMÍLIA F 9 1s² 2s² 2p5 Cl N 17 7 1s² 2s² 2s² 2p36 3s² A carga nuclear do FLÚORo Numa O O cloro cloro mesma épossui maior família Em um mesmo período o Quanto O NITROGÊNIO menor o número é tem maior atômico é maior que tamanho três que o camadas flúor do átomo pois eletrônicas aumenta mais tamanho do átomo aumenta da maior que será o oeletrônicas átomo a carga nuclear do NITROGÊNIO camadas de e cima o FLÚOR flúor para tem baixo direita para a esquerda a ELETROSFERA duasmais camadas eletrônicas 3p5atraindo RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T A Quando um átomo origina um íon verificamos que ... átomo neutro É MAIOR átomo neutro É MENOR íon cátion íon ânion 01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos: a) Cs < Rb < K < Na < li. b) Cs < Li < Rb < Na < K. c) K < Rb < Na < Cs < Li. d) Li < Cs < Na < Rb < K. e) Li < Na < K < Rb < Cs. 02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as seguintes afirmações: I. O Cl – (g) é menor que o Cl II. O Na+(g) é menor que o Na(g). III. O 2+ 20Ca (g) IV. O 17Cl(g) é maior que o é maior que o F (g). V 2+ 12Mg (g). 35Br(g). V F Das afirmações anteriores, estão corretas apenas: a) II. b) II e III. c) I e II. d) II, III e IV. e) I, II e III. 03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com o do átomo de origem, é respectivamente: a) menor e maior. b) menor e menor. O cátion é MENOR que o átomo de origem c) maior e maior. d) maior e menor. e) maior e igual. O ânion é MAIOR que o átomo de origem ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO LINK ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U M E N T A 01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros abaixo nos estados fundamentais, A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 metal B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 ametal Temos: I. “A” possui maior raio atômico verdadeiro II. “A“ possui maior energia de ionização. falso III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal. falso É correto apenas: a) I. no mesmo período a no mesmo período Energia de ionização b) II. a energia de ionização terá maior raio atômico o átomo de A > B c) III. aumenta de menor número atômico A <B d) I e III. da esquerda para a direita e) I, II e III. 02) São dados cinco elementos genéricos e seus números atômicos: A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11). O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é: a) A. 17 A 1s² 2s² b) B. 15 B 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 c) C. 13 C 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1 2p6 3s² d) D. 12 D 1s² 2s² 2p6 3s² e) E. 11 E 1s² 2s² 2p6 3s1 3p5 3º período Família 7A 3º período Família 5A 3º período Família 3A 3º período Família 2A 3º período Família 1A 03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. F V V V 1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três. 2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a sua remoção 3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas 4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica Está(ao) correto(s) apenas: a) b) c) d) e) 1. 2. 3 e 4. 2 e 4. 2, 3 e 4. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA LINK ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T A ELETRONEGATIVIDADE LINK ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio A eletronegatividade varia nas famílias deELETRONEGATIVIDADE baixo para cima Não definimos para nos períodos os e GASES NOBRES da esquerda para a direita AUMENTA H He 2,20 A U M E N T A Li Be B C N O F 0,98 1,57 2,04 2,55 3,04 3,44 3,98 Al Na Mg 0,93 1,31 K Ca Sc Ti V 0,82 1,00 1,36 1,54 1,63 Rb Sr 0,82 0,95 1,61 Y Zr Cr Mn 1,66 Nb Mo 1,22 1,33 1,60 2,16 Cs Ba Lu Hf Ta W 1,30 1,50 2,36 Rf Db Sg 0,79 0,89 Fr Ra 0,70 0,89 1,27 Lr 1,30 1,55 Fe Co 1,83 1,88 Tc Ru 1,90 2,28 Re Os Ir 2,20 Bh Hs 1,91 Rh Pd 2,20 1,90 Ni Cu 2,20 2,20 1,90 Zn 1,65 Ag Cd 1,93 1,69 Pt Au Hg 2,28 Mt Dm 2,54 2,00 Si 1,90 Ga Ge 1,81 2,01 In Sn 1,78 P 2,19 S 2,58 As Se 2,18 2,55 Sb Te 1,96 2,05 2,10 Tl Pb Bi Po 2,02 2,00 2,04 2,33 Ne Cl Ar Br Kr 3,19 2,96 I 2,66 Xe At Rn 2,20 01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 5 0 0 Possui 4 níveis com elétrons. 1 1 Possui 8 elétrons no subnível “d”. 2 2 Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 3 3 Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 4 4 No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d. K Fe Ru 02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor: I. O flúor é um halogênio. II. O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica. III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro. IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro. São corretas apenas as afirmações: a) I, II e III. F b) II, III e IV. Cl c) I, II e IV. Br d) I, III e IV. I e) I, II, III e IV. At ELETROPOSITIVIDADE É a tendência que os átomos em cederem elétrons Sua variação é oposta à eletronegatividade e não é definida para os gases nobres. AUMENTA A U M E N T A 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que: 0 0 A e C possuem energia de ionização semelhantes. 1 1 A energia de ionização é maior de B.3p4 A de D1s² 2s² que 2p6 a3s² 2 2 1s²que2s² 2pD.6 Bmenor O raio atômico de C é o de 3 3 6 3s² 3p3 C 1s² 2s² 2p A afinidade eletrônica de B é maior que a de A. 4 4 3s² D D é maior 1s² 2s² O caráter metálico de que 2p o de C. 3s1 6 AUMENTA AUMENTA AUMENTA CARÁTER AFINIDADEMETÁLICO ELETRÔNICA ENERGIA DE IONIZAÇÃO B D C A PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente AUMENTA 01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que: 0 0 O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio. 1 1 A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico. 2 2 O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios. 3 3 Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo. 4 4 Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
