23/04/2013 Atividade Fundamentos de Química No

Nome:
Nº:
2ª Série do Ensino Médio
Período DIURNO – 1º Trimestre – 23/04/2013
Atividade Fundamentos de Química
Nota
1) Uma amostra de 25 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Cálcio foi titulada com Ácido clorídrico 0,10
mol/L. Determinou-se que o volume de solução ácida necessária para atingir a viragem do indicador foi 40
mL. Determine a concentração da solução alcalina, expressa em mol/L.
2) Uma alíquota de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico foi titulada com uma solução aquosa de 0,10 mol/L
de hidróxido de sódio. Determinou-se que o volume de solução básica necessária para atingir a viragem do
indicador foi 20 mL. Determine a concentração em mol/L da solução ácida.
3) Num laboratório de Química deseja-se confirmar a informação dada por uma certa empresa de que uma
determinada solução aquosa de ácido clorídrico, produzida por ela, apresenta concentração 1,0 mol/L. Para
isso, titulou-se uma alíquota de 20 mL dessa solução com hidróxido de potássio 0,20 mol/L. O volume de
solução básica necessário para a neutralização total do ácido foi de 30 mL. Efetue os cálculos necessários e
responda: a informação é correta ou não?
4) Uma amostra de 12g contendo hidróxido de potássio foi dissolvida em água formando 1,0 litro de solução.
Determine o grau de pureza da amostra, sabendo-se que uma alíquota de 100 mL desta solução consumiu
75 mL de uma solução de ácido nítrico 0,2 M.
5) Para determinar a porcentagem de prata em uma liga, um analista dissolve uma amostra de 0,800g da liga
+
em ácido nítrico. Isso causa a dissolução da prata como íons Ag . A solução é diluída com água e titulada
com uma solução 0,150 mol/L de tiocianato de potássio, KSCN, é formado então um precipitado. O analista
descobre que são necessários 42 mL da solução de KSCN para a titulação. Qual é a porcentagem em massa
de prata na liga?
6) Uma amostra impura de ácido cítrico de fórmula molecular C 6H8O7, de 0,384 g, com a fórmula estrutural
apresentada a seguir, foi titulada com 30 mL de uma solução de NaOH 0,1
mol/L. Descreva a reação envolvida na titulação total e o teor de ácido cítrico na
amostra analisada em g %(m/m). Massas atômicas: C = 12; H = 1; O = 16; Na =
23.
3
7) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a
fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão
volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL
dessa solução e transferiu para um frasco Erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma
-1
solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol L . Sabendo-se que,
nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução padrão de hidróxido de sódio:
a) calcule a quantidade de hidróxido de sódio (em mol) contida nos 12 mL de solução usada para a titulação
do ácido;
b) calcule a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.
8) O ácido oxálico é encontrado, em baixas concentrações, em alguns vegetais importantes na alimentação
humana, tal como o espinafre. Apesar de ser uma substância tóxica, é bem tolerado pelo organismo humano
em concentrações abaixo do limite de toxicidade. Os sucos concentrados de espinafre, entretanto, podem
conter quantidades excessivas do ácido oxálico, que ultrapassem tais limites. Por este motivo, a indústria de
sucos de espinafre exerce um controle rigoroso em seus produtos, analisando os teores de ácido oxálico,
através de titulação com o íon permanganato, de acordo com a seguinte reação:
+
2+
5 H2C2O4 (aq) + 2 MnO4 (aq) + 6 H (aq)  10 CO2 (g) + 2 Mn (aq) + 8 H2O (ℓ)
Sabendo-se que uma amostra de 20 mL de suco de espinafre reagiu completamente com 24 mL de uma
solução 0,20 M em íons permanganato, calcule a concentração molar, em ácido oxálico, neste suco.
9) 172,0g de um ácido monocarboxílico R-COOH (onde R é uma cadeia acíclica, normal saturada e
homogênea) sofrem neutralização total, reagindo com 56,0g de hidróxido de potássio. Qual a fórmula
estrutural condensada do ácido? Justifique por meio de cálculos. Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u; K = 39
u
10) Excesso de ácido clorídrico, HCℓ, é o responsável pela acidez estomacal, e para combatê-lo, deve-se ingerir
um antiácido à base de bicarbonato de sódio, NaHCO 3. Se um indivíduo foi acometido por uma forte azia,
cuja quantidade de ácido deve ser neutralizado no estômago é de 0,03 mols; então ele deverá ingerir
aproximadamente quantos comprimidos de antiácido ? Considere que 1 comprimido tenha 500 mg de
antiácido. Dados: Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12