Resoluções das atividades

QUÍMICA 3
Resoluções das atividades
elétrons que neutralizariam essa carga positiva. Para tanto,
existiria uma esfera de carga elétrica positiva dentro da
qual estariam dispersos os elétrons.
Aula 1
Evolução dos modelos atômicos – Da alquimia ao
modelo atômico de Thomson
02 C
Atividades para sala
01 A
A recomendação de não abrir o gabinete ou não tocar as
peças no interior do televisor é devido ao risco pessoal por
alta tensão. Não é permitido colocar seu televisor próximo
de aparelhos domésticos com motores elétricos ou com
ímãs porque, dessa forma, evita-se perturbação ou deformação de imagem por campos externos.
03 B
02 B
Os raios catódicos são feixes de elétrons de carga negativa que possuem massa. No modelo de Thomson, o
átomo não era maciço, mas sim um fluido com carga
positiva no qual os elétrons estavam dispersos de forma
homogênea.
05 D
Segundo os modelos de Thompson e de Dalton, o átomo
não tinha eletrosfera. Somente a partir do modelo de
Rutherford foi constatado que o átomo possuía um núcleo
denso e pequeno e que os elétrons ficariam girando ao
redor desse núcleo, no que se chamou de eletrosfera.
Este modelo foi aperfeiçoado por Niels Bohr, ao afirmar
que os elétrons giravam em níveis definidos de energia.
Para Sommerfeld, a energia do elétron poderia ser determinada pela distância em que se encontrava do núcleo e
pelo tipo de órbita que descreve.
Os elétrons apresentam massa aproximadamente igual a
zero e carga elétrica negativa.
Os alquimistas, na tentativa de descobrir a pedra filosofal
e o elixir da longa vida, desenvolveram diversas vidrarias
de laboratório e muitas receitas, como a da obtenção da
pólvora e a da formulação de ácidos, bases e sais.
Os raios catódicos, descobertos por Crookes e chamados
de elétron por Thomson, são partículas negativas. Essas
partículas apresentam massa diferente de zero e carga elétrica negativa.
07 D
04 D
Uma das proposições de Dalton é esta: átomos não são
criados, destruídos ou convertidos em outros átomos
durante uma transformação química; ocorre um rearranjo.
06 A
03 B
O modelo atômico de Thomson determinou a existência
de partículas subatômicas: os elétrons.
04 A
O texto traz a ideia de renovação e de transformação, conceitos defendidos pelos idealistas da Revolução Francesa.
Da mesma forma, pode-se observar esse conceito ilustrado pela frase de Lavoisier, citada acerca dos processos
químicos.
O enunciado faz referência ao modelo proposto por
Rutherford, que apresentava a caracterização do núcleo
como sendo maciço e a eletrosfera como uma região
quase vazia. Esse experimento foi realizado com o bombardeamento de núcleos de átomos de ouro por partículas
alfa. Com base nos resultados coletados do experimento,
foi construído, então, o modelo nuclear do átomo.
08 A
Atividades propostas
De acordo com a Lei da Conservação das Massas (Lei de
Lavoisier), em uma transformação química a massa dos
produtos é igual à massa dos reagentes. Essa lei só pode
ser observada em sistema fechado.
09 D
01 B
Para Thomson, cada átomo seria formado por uma grande
região positiva que concentraria a massa do átomo e por
Para verificar a Lei de Lavoisier, deve-se considerar o sistema fechado. A única alternativa correta é a D, pois a
massa dos produtos é igual à massa dos reagentes (Lei da
Conservação das Massas).
Pré-Universitário – Livro 1
1
QUÍMICA 3
10 C
Com a descoberta dos isótopos (átomos que possuem o
mesmo número de prótons), pôde-se observar que a hipótese de Dalton estaria errada, visto que seria possível existir
um mesmo elemento químico com massas diferentes. Veja:
C e 126C
146
O carbono 146C possui 6 prótons e 8 nêutrons, enquanto o
C possui 6 prótons e 6 nêutrons.
126
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Pré-Universitário – Livro 1