Estrutura Atômica

Estrutura Atômica
Atomística.
 Democrito e Leucipo (450 a. C) → Átomo
 Dalton (séc. XIX) → “Bola de Bilhar”
 Thomson (séc. XIX) → “Pudim de passas”

Rutherford (séc. XX) →” sistema solar”
Átomos
núcleo
eletrosfera
prótons (+1)
nêutrons (0)
(elétrons (-1))
 Schrodinger (séc. XX) → “Nuvem”
Número atômico e número de massa
 Numero atômico (Z): Que é o numero de prótons presentes
no núcleo de um átomo;
 Número de massa (A): Que é a soma do número de prótons
(Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo de um átomo.
A=Z+N
A = n° de massa;
Z = n° de prótons;
N = n° de nêutrons.
 6C12 ou
6
12C
Elementos químicos
 Elemento químico é um conjunto de átomos que possuem um
mesmo número atômico
 Durante a transformação química o núcleo dos átomos
permanece inalterados.
 O núcleo dificilmente tem sua estrutura alterada por fatores
externos. Estes fenômenos são chamados de fenômenos
nucleares ou radioativos.
 Os elementos químicos conhecidos são agrupados formando
a chamada tabela periódica.
Isótopos, isóbaros e isótonos
 Isótopos: são dois ou mais átomos que possuem mesmo
número atômico(Z) e diferente número de massa (A).
• Os isótopos possuem o mesmo elemento, com exceção do
hidrogênio:
1H¹
= Prótio ou hidrogênio leve(H);
1H²
= Deutério ou hidrogênio pesado(D);
1H³
= Trítio ou tritério (T).
 Isóbaros: São dois ou mais átomos que possuem um mesmo
número de massa (A) e diferente número atômico (Z).
Ex:
14
6C
e
14
7N
;
57
26Fe
e
57
27Co
* Isótonos: São dois ou mais átomos que possuem o mesmo
número de nêutrons (N) e diferentes números atômicos (Z) e de
massa (A)
Ex:
13
6C
e 7N14 ;
17
Cl37 e
40
20Ca
Ións
 Quando os prótons e elétrons possui o mesmo número, um
átomo está eletricamente neutro.
 Quando perde ou ganha elétrons, um átomo eletricamente
neutro se transforma em um íon.
 O íon negativo é chamado de ânion.
 O íon positivo é chamado de cátion.
 Monovalentes (1 carga elétrica)
Ex:
Cl - , Na +
* Bivalentes ou Divalentes (2 cargas)
Ex:
O²- ou O-² ou O- -
* Trivalentes (3 cargas)
Ex:
Al+3
* Tetravalente (4 cargas)
Ex:
Pb+4
Modelo atômico de Bohr
 De acordo com Bohr os elétrons tinham uma trajetória
circular ao redor do núcleo e era dividido em vários níveis de
energia. Onde esses níveis tinham um numero ilimitados de
elétrons variando de camada em camada.
 O modelo de Rutherford modificado por Bohr e também
conhecida como modelo Rutherford-Bohr.
Diagrama de Pauling
 A camada K e formada pelo subnível s.
A camada L é formada pelo subnível s e p.
A camada M é formada pelo subnível s, p e d.
A camada N é formada pelo subnível s, p, d e f.
e assim por diante...
Subnível
Numero máximo de elétrons
s
2
p
6
d
10
f
14
Níveis de energia
Distribuição eletrônica em elementos
neutros
 Estado fundamental: É quando os elétrons de um átomo se
encontra no menor subnível de energia .
Distribuição eletrônica em ions
 Camada de valência: É a camada mais afastada do núcleo.
Tabela periódica
Propriedades periódicas dos elementos
• Gráfico com elementos representativos.
• Números de elétrons na camada de valência.
• Propriedade periódica ou o valor numérico da propriedade se
repete de período de período.
Raio atômico
 Pode ser considerado para medir o átomo.
Valores do raio atômico
 Numa família, o raio atômico aumenta de cima para baixo
porque a um aumento do numero de camadas ocupadas por
elétrons.
 Tomando como exemplo o quarto período da tabela.
 Possui o mesmo numero de camadas. Da esquerda pra
direita a um aumento do numero de prótons o que
obviamente acarreta um aumento na carga nuclear.
 Os elétrons da eletrosfera vão sendo mais fortemente
atraídos, o que causa a diminuição do raio atômico.
 Num período, o raio atômico aumenta da direita para a
esquerda, porque, para um mesmo numero de camada
ocupadas, os elementos situados a esquerda possuem uma
carga nuclear menor.
 Comparando K (de maior raio) com o Br (de menor raio)
Eletronegatividade
 A capacidade que os átomos de um determinado momento
possuem para atrair elétrons.
 F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H > metais
eletronegatividade crescente
 Ponto de Fusão: É a temperatura na qual o sólido se
transforma em líquido a uma determinada pressão.
 Ponto de Ebulição: É a temperatura na qual o líquido se
transforma em vapor a uma determinada pressão.