lista de exercícios (1° colegial – jair)

LISTA DE EXERCÍCIOS (1° COLEGIAL – JAIR)
01. Considere os modelos atômicos de:
I. Dalton
II. Thomson III. Rutherford
a) Qual deles foi proposto baseado nos resultados sa medida da massa dos
participantes de reações químicas?
b) Qual introduziu a natureza elétrica as matéria?
c) Qual apresenta a matéria como sendo descontínua?
d) Qual deles é o mais recente?
02. A experiência de Rutherford permitiu evidenciar que o modelo de Thomson
estava correto? Explique.
03. Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford
04. Complete a tabela abaixo:
Símbolo
O2Cr
Mg2+
I1Hg
Cu4+
Y
K1+
Z
A
p
8
n
8
12
12
74
24
e
28
127
201
80
29
34,5
89
39
39
19
05. Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do
mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons
e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são,
respectivamente:
a) 36 e 87
b) 37 e 87
c) 38 e 87
d) 38 e 88
e) 39 e 88
06. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga
positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das
energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do
elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
07. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos
radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
V – 90Th232
Determine quais são isótopos, isóbaros e isótonos.
08. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem
grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de
importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o
átomo 14Si28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S,
pode-se afirmar que este átomo tem número de massa igual a?
09. Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis e nas camadas para:
a)
-2
8O
h) 20Ca
b)
9F
i) 14Si
c)
16S
d)
35Br
k) 34Se-2
e)
+3
17Al
l) 7N
f)
+4
24Cr
m) 26Fe+3
g)
10Ne
n) 53I
-2
j)
+3
31Ga
10. O elemento química 22Ti50 apresenta na camada mais externa, quantos elétrons?
11. O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela
característica. Explique esse fenômeno.
12. Em relação ao átomo pode-se afirmar que:
a) A eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo.
b) Isótopos são átomos do mesmo elemento, porém com número de prótons
diferentes.
c) Dois átomos que possuam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo
elemento químico.
d) O número atômico de um elemento cujos átomos apresentam configuração
eletrônica 2s2, 2p5 para a última camada é 5.
e) O modelo atômico de Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura
elétrica.
13. Examinando os átomos 18A36 , 19B37, 18C40, 20D38, 19E40. Quais são isótopos,
isóbaros e isótonos?
14. De a configuração eletrônica do íon Cl-, sabendo que o átomo neutro de cloro
possui um total de 17 elétrons.
15. Um átomo cuja configuração eletrônica termina em 4s2, determine o seu número
atômico e o número de níveis de energia.