2 TRIMESTRE - CARLOS

ESCOLA FRANCISCANA IMACULADA CONCEIÇÃO
NOTA
NOME: __________________________________________________________ Nº: ________
ANO: 2ºANO TURMA: ______ PROFESSOR: Carlos
2015
li
1) Sobre equilíbrio químico responda verdadeiro (V) ou
falso (F):
( ) a reação química ocorre simultaneamente nos
sentidos direto e inverso.
( ) as velocidades das reações direta e inversa são
iguais.
( ) os reagentes são totalmente consumidos.
( ) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
( ) a razão entre as concentrações de reagentes e
produtos é 1.
( ) o equilíbrio químico só pode ser atingido em
sistema fechado (onde não há troca de matéria com o
meio ambiente).
( ) num equilíbrio químico, as propriedades
macroscópicas do sistema (concentração, densidade,
massa e cor) permanecem constantes.
( ) num equilíbrio químico, as propriedades
microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas,
formação de complexos ativados e transformações de
umas substâncias em outras) permanecem em
evolução, pois o equilíbrio é dinâmico.
2) Calcule a constante de equilíbrio, em termos de
concentração, para a reação representada pela
equação química 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3, sabendo que,
nas condições de temperatura e pressão em que se
encontra o sistema, existem as seguintes concentrações
dos compostos presentes no equilíbrio:
SO3 = 0,0004 mol/L; O2 = 0,02 mol/L; SO2 = 0,1 mol/L.
3) No equilíbrio H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g), encontraremos
as seguintes concentrações molares: 1,5.10-3 mol/L de
H2, e 4.10-3 mol/L de I2. Qual é a concentração molar do
HI, sabendo-se que, nas condições de experiência, Kc
vale 1,5.10–4?
4) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente
fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 450 °C,
estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio
2 NH3(g) ↔ 3 H2(g) + N2(g)
Sabendo que a variação da quantidade em mols dos
participantes está registrada no gráfico, qual o valor da
constante de equilíbrio (Kc).
5) Inicialmente, um recipiente de 10 litros contém
pentacloreto de fósforo (PCl5) gasoso. Após atingir o
equilíbrio, o recipiente apresentou 41,7 mg de PCl5,
41,25 mg de PCl3 e 21,3 mg de Cl2. O valor da
constante de equilíbrio (Kc), para a dissociação térmica
do PCl5, em mol/L é:
6) 1,2 mol/L de A é misturado com 1,2 mol/L de B.
Esses dois compostos reagem lentamente, produzindo
C e D de acordo com a reação A + B ↔ C + 2 D.
Quando o equilíbrio é atingido, a concentração de C é
medida, encontrando-se o valor 0,80 mol/L. Qual é o
valor da constante de equilíbrio Kc dessa reação?
7) (Fuvest-SP) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar,
encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4 ↔ 2 NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes,
introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0
litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO 2
foi de 0,06 mol/L. Qual é o valor da constante Kc, em
termos de concentração, desse equilíbrio?
8) A 620 K, o valor de Kc para
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) é 324.
Números iguais de mols de CO e H2O são adicionados
a um recipiente, a 620 K. Depois de estabelecido o
equilíbrio, [CO2] é igual a 9,0 mol/L. A concentração de
CO no equilíbrio é:
9) Em um recipiente de 1 L, colocou-se 1,0 mol de PCl5.
Suponha o sistema PCl5 ↔ PCl3 + Cl2, homogêneo e em
temperatura tal que o PCl5 esteja 80% dissociado. A
constante de equilíbrio para esse sistema é:
10) Para a reação:
2 CO(g) + O2(g) ↔ 2 CO2(g),
as pressões parciais de CO(g) e O2(g) no equilíbrio são,
respectivamente, 0,2 e 0,4 atmosfera. A pressão total do
sistema é 1,4 atmosfera. O valor de Kp para a reação é:
11) Num recipiente fechado mantido à temperatura
constante, foram introduzidos monóxidos de carbono e
vapor de água em quantidades tais que suas pressões
parciais eram iguais e valiam 0,856 atm cada uma. Após
certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio CO(g) + H2O(g)
↔ CO2(g) + H2(g). Medindo-se, então, a pressão parcial
de CO, obteve-se 0,580 atm. Qual o valor da constante
de equilíbrio Kp?
12) Sobre a reação genérica
A(g) + 2 B(g) ↔ 2 C(g) + 3 D(g) Kc = 10,
sob a temperatura de 300 K, responda verdadeiro ou
falso:
( ) No equilíbrio, haverá mais produtos que reagentes.
( ) No equilíbrio, haverá mais reagentes que produtos.
( ) O valor da Kc para a reação inversa é 0,1.
( ) Multiplicando a reação por 2 o valor de Kc igual a
20.
( ) O valor de Kc não depende da temperatura do
sistema.
( ) O valor de Kp é igual a 6051,6.
13) O equilíbrio químico
A2(g) + B2(g) ↔ 2 AB(g) ∆H < 0
pode ser deslocado para a direita:
a) aumentando-se a temperatura, à pressão constante.
b) aumentando-se a pressão, à temperatura constante.
c) removendo-se o AB(g) formado.
d) diminuindo-se a pressão, à temperatura constante.
e) introduzindo-se um catalisador.
14) Abaixo é apresentada uma reação química em
equilíbrio:
2 NO(g) + O2(g) ↔ NO2(g) ∆H < 0
O que acontece com o equilíbrio se:
a) aumentar a pressão.
b) aumentar a temperatura.
c) adicionar NO.
d) retirar O2.
e) acrescentar NO2.
15) Na preparação do ácido sulfúrico, em uma das
etapas do processo ocorre a seguinte reação de
equilíbrio:
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
O estado de equilíbrio foi bruscamente alterado por uma
perturbação externa. O sistema reage no sentido de
restabelecer o equilíbrio. O que acontece com a
concentração de todos os participantes quando se?
a) aumenta a pressão do sistema.
b) diminui a temperatura do sistema.
c) adiciona SO2.
d) retira O2.
e) retira SO3.
16) O grau de dissociação iônica do monoácido (HX),
em solução 0,02 mol/L, é 3% a 25 °C. Calcule a
constante de ionização do ácido a 25 °C.
17) (UFPA) A partir da constante de ionização do ácido
acético (HAc), que é igual a 1,8.10-5, qual o grau de
ionização de uma solução 0,045 M do referido ácido?
a) 2%
b) 4%
c) 8%
d) 20%
e) 50%
18) Qual é a molaridade de uma solução de ácido
cianídrico, sabendo-se que ele está 0,01% dissociado e
que a constante de ionização, na mesma temperatura, é
7,2 . 10-10?
19) (UFMT) Uma solução 0,2 mol/L de hidróxido de
amônio (NH4OH) apresenta grau de ionização igual a
0,015. Qual o valor da constante de ionização?
20) Uma solução 0,1 mol/L de ácido acético apresenta
grau de ionização igual a 1,35%. Determine, à mesma
temperatura, o valor de a para uma solução 0,01 molar
do mesmo ácido.
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