1- O giz é composto basicamente por carbonato de cálcio (CaCO3

ATIVIDADES PARA RECUPERAÇÃO PARALELA - QUÍMICA
PROFESSOR (A): ____________________________________
TURMA: 2a Série EM
REVISÃO
1- O giz é composto basicamente por carbonato de cálcio (CaCO3), que se decompõe facilmente
de acordo com a reação abaixo.
CaCO3(s)→ CaO(s) + CO2(g)
a) Calcule o volume de CO2 produzido nas CNTP, considerando que existam 0,8g de carbonato de
cálcio.
b) Calcule o volume de CO2 produzido, considerando que existam 0,8g de carbonato de cálcio e
que a pressão seja de 2,5 atm.
2- O peróxido de hidrogênio sofre decomposição na presença de luz conforme a reação:
H2O2 → H2O + O2
Calcule a massa de água e de oxigênio formados na decomposição de 5 mols de peróxido.
3- Em um laboratório foi feita a reação entre 2 mols de magnésio e 5 mols de ácido clorídrico:
Mg + HCl → MgCl2 + H2
a) Qual o reagente em excesso e qual o número de mols desse excesso?
b) Qual é a massa de hidrogênio formada?
4- O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser produzido a partir da reação entre a fluorapatita - Ca5(PO4)3F
e o ácido sulfúrico(H2SO4):
5H2SO4 + Ca5(PO4)3F → 3H3PO4 + 5CaSO4 + HF
Considere a reação completa entre 5045g de flurapatita e 98,12g, responda:
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico formado.
5- Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico, a partir da hematita Fe2O3 envolve a
seguinte reação:
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Qual a massa de ferro metálico formado quando se faz reagir 200kg de hematita com 20% de
impurezas?
6- O gás acetileno(C2H2) pode ser produzido pela reação entre o carbeto de cálcio(caC2) com água
em radiadores especiais, obtendo-se também o hidróxido de cálcio como subproduto, conforme a
reação:?
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Calcule o volume de acetileno formado, nas CNTP, a partir de 400g de carbeto de cálcio com 80%
de pureza.
7-em um experimento 10 g de uma liga de latão, constituída por zinco e cobre, foram tratados com
uma solução de HCl. Considerando apenas o zinco como reagente ativo, obtém a seguinte reação:
ZN+ 2H+ → Zn+2 + H2
Após o ataque de ácido clorídrico a massa do sólido remanescente filtrado e seco é de 7,8g.
Calcule a porcentagem de zinco na liga metálica.
8- O etanol C2H5OH, usado como combustível pode ser obtido pela fermentação da sacarose,
representada, simplificadamente, pelas reações:
C12H22O11 + H2O → 2C6H12O6
C6H12O6 → 2C2H5OH +2CO2
Partindo-se de uma amostra de garapa contendo 500kg de sacarose e admitindo um rendimento de
68,4%, qual é a massa de álcool obtida?
9- Misturando-se 10g de H2 com 200g de F2, forma-se o ácido fluorídrico(HF). Calcule a massa de
ácido formada considerando um rendimento de 80%.
10- A dispersão de gases SO2, NO2, CO e outros poluentes do ar fica prejudicada quando ocorre
uma inversão térmica. Considere que numa dessas ocasiões a concentração de CO seja de 10
ppm, quantos metros cúbicos(m3) de CO existem em 1000m3 de ar?
11- O sal permanganato de potássio KMNO4 pode ser usado como germicida de feridas. Indique a
massa, em gramas, de permanganato necessária para o preparo de 2 litros de uma solução 0,02M
utilizada para esse fim.
12- Uma solução de hidróxido de alumínio utilizada no combate a acidez estomacal, apresenta uma
concentração igual a 3,9g/L. Qual é a concentração de íons hidroxila (OH-) presentes na solução?
13- Em diabéticos a ingestão de 80g de açúcar comum (sacarose) eleva a quantidade de glicose no
sangue de 1g para cada litro de sangue. Considerando-se que a taxa de glicose no sangue de
diabéticos em condições normais é de 1,4g/L, qual será a concentração em mols/L de glicose
(C6H12O6) no sangue de uma pessoa diabética após o consumo de 100g de açúcar?