Resoluções das atividades

QUÍMICA
Resoluções das atividades
Capítulo 4
Átomo nuclear
ZA = ZC = 20
AC = ZC + nC
AB = AC
AC = 20 + 22 ∴ AC = AB= 42
nA = nB = 41 – 20 = 21
ZB = AB – nB
nC = 22
ZB = 42 – 21 ∴ ZB = 21
ZB = ?
Portanto, o número atômico de B é 21.
ATIVIDADES PARA SALA
ATIVIDADES PROPOSTAS
01 D
A intenção inicial de Rutherford era a de comprovar o
modelo de Thomson; logo, ele não esperava que as partículas alfa atravessassem a lâmina de ouro.
02 D
Após associação, tem-se:
I. Rutherford
II. Dalton
III. Bohr
IV. Sommerfeld
03 D
Bohr constatou que o elétron, ao absorver energia, podia
realizar um salto quântico de camadas mais internas para
camadas mais externas. Dessa forma, a única transição
possível seria da órbita O para a órbita P.
04 Do enunciado, tem-se:
Átomo
02 E
De acordo com sua experiência, Rutherford propôs que o
núcleo, muito pequeno e de carga positiva, estava localizado no centro do átomo e que, ao redor dele, orbitavam
os elétrons. Além disso, constatou que o raio do átomo
era 10 000 vezes maior que o raio do núcleo. A existência
de órbitas elípticas foi sugerida por Sommerfeld algum
tempo depois da experiência de Rutherford.
Y
8 x
3x+ 5
1. Calcular x:
Tem-se que: Z + n = A
3x + 5 + 6x – 30 = 8x
3x + 6x – 25 = 8x
9x – 8x = 25
x = 25
2. Calcular Z e n:
Z = 3x + 5 → Z = 3 · 25 + 5 ∴ Z = 75 + 5 ∴ Z = 80.
n = 6x – 30 → n = 6 · 25 – 30 ∴ n = 150 – 30 ∴ n = 120
Assim, tem-se: número de prótons = 80; número de nêutrons = 120.
05 Do enunciado, obtém-se o seguinte esquema:
Isótonos
n A = nB
Isóbaros
AB = AC
41
A
A
20
Z
20
A
B
Isótopos
Z A = ZC
01 A
Na segunda coluna, tem-se:
(II) Partícula de massa igual a 9,109 · 10 –31 kg e carga elétrica de –1,602 · 10 –19 C.
(V) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam
em órbitas estacionárias.
(III) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas.
(I)
Partícula de massa igual a 1,673 · 10 –27 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica.
(IV) Partícula que possui um núcleo central dotado de
cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma
nuvem de cargas elétricas negativas.
C
03 E
a) (F) Elétrons distribuídos em uma massa homogênea
de carga positiva é uma das características do
modelo atômico de Thomson.
b) (F) Segundo o modelo atômico de Rutherford, a
estrutura onde se encontravam os elétrons (eletrosfera) era considerada vazia e não compactada.
c) (F) O núcleo continha praticamente toda a massa do
átomo, segundo o modelo atômico de Rutherford.
d) (F) O experimento de Rutherford permitiu concluir
que a região central (núcleo) possuía carga positiva.
e) (V) Segundo Rutherford, o átomo é formado por uma
região central pequena e muito densa onde ficam
os prótons.
1a série – Ensino Médio – Livro 1
1
QUÍMICA
04 E
09 Do enunciado, obtém-se o esquema a seguir.
Ao receber energia, os elétrons saltam para níveis de energia mais externos e, ao retornarem para seus níveis de origem, liberam essa energia na forma de luz visível. Essa é
uma característica do modelo atômico proposto por Bohr.
Isótonos
Isóbaros n X = nZ
AX = A Y
Y
X
137
137
z
56
O experimento realizado por Rutherford e seus colaboradores tinha como objetivo comprovar o modelo atômico
proposto por Thomson. No entanto, esse experimento
culminou com a descoberta do núcleo atômico. Segundo
Rutherford, o átomo possui um núcleo central, extremamente pequeno e de carga positiva, que concentra praticamente toda sua massa, envolvido por uma nuvem de
cargas elétricas negativas (eletrosfera), composta por elétrons.
nX = nZ = 138 – 56 = 82
ZX = ?
ZX = AX – nX ∴ ZX = 137 – 82 ∴ ZX = 55
Assim, o número atômico de X é 55.
10 Do enunciado, obtém-se:
Isótonos
n A = nC
x
95
z
40
y
43
A
O íon 5626Fe2+ do elemento químico ferro apresenta número
número de massa) igual a 56, além de 24 elétrons.
07 D
Combinações possíveis: 18.
H
1
H
2
O16
H
2
H
1
H
1
H
2
O18
H
H
H
3
1
O16
H
3
H
H
3
H
H
3
H
3
H
1
H
H
2
H
2
O18
H
3
H
H
2
H
H
2
H
H
3
92
H
3
H
O17
40
A
H
2
H
O18
2
O17
H
3
O18
08 Do enunciado, tem-se:
n=5
Átomo
B
3x
(x+1)
Z=?
A=?
1. Encontrar o valor de x.
Sabe-se que: A = Z + n
3x = x + 1 + 5
3x – x = 6
2x = 6 ∴ x = 3
2. Encontrar A e Z do átomo B.
A = 3x ∴ A = 3 · 3 ∴ A = 9
Z = x + 1∴ Z = 3 + 1 ∴ Z = 4
Dessa forma, o número de massa (A) é 9, e o número atômico (Z) é 4.
2
Isóbaros
AB = AC
A e B são isótopos. Logo, ZA = ZB = 40 → Y = 40.
B e C são isóbaros. Logo, AB = AC = 95 → Z = 95.
A e C são isótonos. Logo, nA = nc = 95 – 43 = 52.
AA = ZA + nA ∴ AA = 40 + 52 ∴ AA = 92, logo X = 92.
1
O17
2
O16
H
3
O17
1
O16
C
Dessa forma, tem-se:
2
O17
1
O18
1
O17
H
1
O16
3
O18
2
1
H
3
O16
B
Isótopos
Z A = ZB
de nêutrons + número de prótons (soma que expressa o
H
Z
AX = AY = 137
06 B
1
56
Isótopos
zY = z Z
05 B
H
138
1a série – Ensino Médio – Livro 1
B
C
95
95
40
43