Estrutura Atômica e Configuração Eletrônica – 1º ano – Profa. Danusa

1º Trimestre Sala de Estudos-Química Data: 13/03/17
Ensino Médio 1º ano classe: A_B_C Profª Danusa
Nome:____________________________________________ nº___
Conteúdo: Estrutura atômica e Configuração Eletrônica
Questão 01 - (PUC- RS)
Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se
os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e
sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse
fenômeno pode ser explicado pelas ideias de
a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias
luminosas diferentes, produzindo cores distintas.
b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo
energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.
c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares,
emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.
d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que
interfere na cor que emitem.
e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações
na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.
Texto para a questão 02:
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as frequências do espectro visível.
O espectro de radiação emitido por um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a
altas temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com maior intensidade, o que
fornece “uma impressão digital” desse elemento. Quando essas linhas estão situadas na região
da radiação visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio dos chamados
testes de chama. A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns elementos no
teste de chama:
Questão 02 - (UNESP-SP)
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a
origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre
os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de
energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes
espectros atômicos podem ser explicados em função
a)
b)
c)
d)
e)
do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
da perda de elétrons por diferentes elementos.
das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
Questão 03 - (UEFS-BA)
Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências
experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com
tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, α, sobre lâminas
de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e
poucas eram refletidas.
A partir das considerações do texto, é correto destacar:
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo,
segundo Thomson.
b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam
diferentes níveis de energia.
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio
atômico, de acordo com Rutherford.
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica
positiva nos átomos dos gases analisados.
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e
negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.
Questão 04 - (UFRR)
Um determinado átomo 80X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua estrutura 38
nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas
informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o
número de nêutrons de Z.
a)
b)
c)
d)
e)
40, 68 e 46
40, 98 e 40
40, 78 e 46
40, 68 e 40
40, 78 e 40
Texto para a questão 05:
O oxigênio foi descoberto por Priestley em 1722. A partir de 1775, Lavoisier estabeleceu suas
propriedades, mostrou que existia no ar e na água, e indicou seu papel fundamental nas
combustões e na respiração. Na natureza, o elemento químico oxigênio ocorre como uma
mistura de 16O, 17O e 18O. Na baixa atmosfera e à temperatura ambiente, o oxigênio está
presente principalmente na forma de moléculas diatômicas (O2) que constituem um gás incolor,
inodoro e insípido, essencial para os organismos vivos. São inúmeras as aplicações do
oxigênio. Na medicina, o seu uso mais comum é na produção de ar enriquecido de O2.
(http://tabela.oxigenio.com. Adaptado.)
Questão 05 - (Fac. Anhembi Morumbi-SP)
Sobre a ocorrência natural do elemento químico oxigênio (Z=8), é correto afirmar que 16O, 17O e
18
O possuem, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
8, 9 e 10 nêutrons e são isótonos.
8, 8 e 8 elétrons e são isótonos.
16, 17 e 18 nêutrons e são isóbaros.
8, 8 e 8 elétrons e são isóbaros.
8, 9 e 10 nêutrons e são isótopos.
Questão 06 - (IFSP)
Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V).
Número
Átomo
atômico
I
II
III
IV
V
São isótopos entre si, os átomos
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
II e III.
I, II e III.
III e IV.
IV e V.
11
11
19
20
40
Número
de massa
23
24
40
40
90
Número de elétrons
na camada
de valência
1
1
1
2
2
Questão 07 - (Mackenzie-SP)
6x  8
3x  20
Sabendo-se que dois elementos químicos 3x  3 A e 2x  8 B são isóbaros, é correto afirmar
que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
15 e 32.
32 e 16.
15 e 17.
20 e 18.
17 e 16.
Questão 08 - (UEPG-PR)
Considerando os elementos químicos representados por
correto.
42
40
19A , 19B
e 21C42, assinale o que for
01. Os elementos A e B são isótopos.
02. Os elementos A e C são isóbaros.
04. Os elementos B e C são isótonos.
08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo.
Questão 09- (UNIFICADO-RJ)
A distribuição eletrônica, no estado fundamental, do íon Al 3+é
(dado: o número atômico do alumínio é 13)
a)
b)
c)
d)
e)
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s1 3p2
1s2 2s2 2p9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Questão 10 - (UFJF-MG)
O metal que dá origem ao íon metálico mais abundante no corpo humano tem, no estado
fundamental, a seguinte configuração eletrônica:
Nível 1: completo; Nível 2: completo; Nível 3: 8 elétrons; Nível 4: 2 elétrons
Esse metal é denominado:
a)
b)
c)
d)
e)
ferro (Z=26).
silício (Z = 14).
cálcio (Z = 20).
magnésio (Z= 12).
zinco (Z= 30).
Questão 11 - (UESB-BA)
A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita com a ajuda do diagrama de níveis
e subníveis de energia de Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química.Com base no diagrama e na
distribuição eletrônica do átomo do elemento químico tungstênio, é correto afirmar:
[dados: o número atômico do tungstênio (W) é 74 e o número atômico do xenônio (Xe) é 54].
01. A configuração eletrônica do átomo de tungstênio em ordem de níveis e subníveis
crescentes de energia é representada por [Xe]4f 145d6.
02. A distribuição eletrônica do íon W2+ tem configuração representada por [Xe]4f145d6.
03. O subnível5d, na configuração eletrônica do elemento químico, está abaixo do subnível 6s.
04. Os elétrons de maior energia são representados por 5d46s2.
05. Os elétrons mais externos são representados por 6s2.
Questão 12 - (IFSP)
Silício é um elemento químico utilizado para a fabricação dos chips, indispensáveis ao
funcionamento de praticamente todos os aparelhos eletrônicos. Esse elemento possui número
atômico igual a 14. Sendo assim, o número de elétrons da camada de valência do átomo de
silício no estado fundamental é
a)
b)
c)
d)
e)
1
2
3
4
5
Gabarito:
1) e
2) c
3) c
4) e
5) e
6) a
7) e
8) 15
9) b
10) c
11) 05
12) d