Tabela Periódica

Tabela Periódica
1. (Ufg 2013) Para estimular um estudante a se familiarizar
com os números atômicos de alguns elementos químicos,
um professor cobriu as teclas numéricas de uma
calculadora com os símbolos dos elementos químicos de
número atômico correspondente, como mostra a figura a
seguir.
Nessa calculadora, se o estudante adicionar o elemento de
menor
número
atômico
com
o
de
maior
eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo
número atômico seja um número primo par e, em seguida,
calcular o logaritmo do resultado, acionando a tecla log, o
resultado final será um dígito, cuja tecla corresponde ao
símbolo
a) de um gás nobre.
b) do elemento mais eletronegativo.
c) do elemento de menor número atômico.
d) de um halogênio.
e) do elemento menos eletronegativo.
2. (Uerj 2014)
O conjunto de elementos químicos
englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de
classificação periódica dos elementos, com exceção dos
actinídeos, é denominado “metais terras raras”.
Esses metais são encontrados comumente na forma de
óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente
proporcional ao raio atômico do metal.
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter
iônico possui o seguinte símbolo:
a) Ac
c) Lu
b) La
d) Sc
3. (G1 - cftmg 2013)
No Laboratório de Análises
Instrumentais do CEFET-MG são analisados vários
elementos químicos por meio de técnicas, como a
espectroscopia de absorção atômica. Seu uso permite
determinar se elementos proibidos pela legislação estão
presentes em produtos alimentícios.
Se um alimento contém um elemento químico indesejado
de número atômico 24 e massa atômica 52, então a
espectroscopia de absorção atômica o identificaria como
a) silício.
c) telúrio.
b) cromo.
d) magnésio.
4. (Pucrj 2013) O elemento iodo é um sólido que sublima
na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811
por Bernard Courtois.
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Sobre as características desse elemento e suas
propriedades, em função da sua posição na tabela
periódica, é correto afirmar que o iodo
a) é mais eletronegativo que o cloro.
b) no estado fundamental possui, na última camada, 1
elétron no subnível s e 5 no subnível p.
c) produz um hidrácido que possui fórmula H2I.
d) por ter brilho, é um metal.
e) combina-se com o hidrogênio formando ligação
covalente polar.
5. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no
cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o
funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de
iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas
acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas
células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando
são iluminados em determinadas condições. O potássio e o
sódio são usados na produção de determinadas células
fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos
emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua
posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está
relacionado com
a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos
desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses
metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses
metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses
metais.
6. (Uerj 2013) Em uma das primeiras classificações
periódicas, os elementos químicos eram organizados em
grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada
tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a
massa atômica do elemento central equivale
aproximadamente à média aritmética das massas atômicas
dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Li
Na
K
C
Br
l
S
X
Te
Com base nos critérios desta classificação, a letra X
corresponde ao seguinte elemento químico:
a) O
c) Se
b) As
d) Po
7. (G1 - utfpr 2013) Na classificação periódica, os
elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são
denominados, respectivamente, de:
a) metais alcalinos terrosos e calcogênios.
b) metais e gases nobres.
c) metais alcalinos e halogênios.
d) halogênios e calcogênios.
e) metais alcalinos terrosos e halogênios.
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Tabela Periódica
8. (Unicamp 2013) Na década de 1970, a imprensa
veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia:
“contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o
fertilizante em questão continha em sua formulação,
respectivamente, os elementos químicos
a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S.
b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex.
d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S.
9. (G1 - cftrj 2013) As informações físicas e químicas dos
elementos foram essenciais para a construção das tabelas
de classificação periódicas ao longo dos tempos, pelo
agrupamento
de
elementos
com
propriedades
semelhantes. A seguir, são apresentadas algumas
características
de
um
elemento
genericamente
representado pela letra X.
I. É um elemento representativo.
II. Forma com o enxofre um composto de fórmula XS.
III. O elemento X não apresenta subnível p na camada de
valência.
Considerando seus conhecimentos sobre as classificações
periódicas dos elementos, identifique o grupo a que
pertence o elemento X.
a) metal alcalino
c) família 2B
b) metal alcalino-terroso
d) calcogênio
10. (Ufpr 2013) A tabela periódica dos elementos está
organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma
característica, que tem pequena variação nos períodos.
Tendo posse da informação sobre o número de prótons e
nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e
um período e assim prever seu comportamento.
Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16
nêutrons.
A partir dessa informação, considere as seguintes
afirmativas:
1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente.
–
2. O íon mais estável de X possui carga 2 .
3. O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34
–1
g.mol .
4. O produto da reação de combustão de X é um óxido
covalente.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
11. (G1 - cftmg 2012) As distribuições eletrônicas de alguns
átomos no estado fundamental são descritas a seguir:
2
A: 1s
2 2
6 2
B: 1s 2s 2p 3s
2 2
6 2
3
C: 1s 2s 2p 3s 3p
2 2
6 2
6 2
6
D: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
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Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que
a) A e B pertencem à mesma família.
b) o raio atômico de B é maior que o de C.
c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica.
d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração
2 2
6 2
6 2
4
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
12. (Pucrj 2012) Potássio, alumínio, sódio e magnésio,
combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em água
+
3+
+
2+
liberam os íons K , Al , Na e Mg respectivamente. Sobre
esses íons é CORRETO afirmar que:
3+
2+
a) Al possui raio atômico maior do que Mg .
+
b) Na tem configuração eletrônica semelhante à do gás
nobre Argônio.
3+
+
2+
c) Al , Na e Mg são espécies químicas isoeletrônicas, isto
é, possuem o mesmo número de elétrons.
+
d) K possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na
eletrosfera.
+
2+
e) K e Mg são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o
mesmo número de nêutrons.
13. (Ufsm 2012) A atividade física intensa faz nosso
organismo perder, junto com o suor, muitos íons
necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e
potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos
mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a
ingestão de frutas e sucos.
Analisando os elementos químicos sódio e potássio,
assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes
afirmativas.
(
) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na
última camada.
(
) Os dois elementos possuem caráter metálico e
apresentam potencial de ionização alto.
( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do
potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas
eletrônicas.
A sequência correta é
a) V – F – F.
d) V – V – F.
b) V – F – V.
e) F – F – V.
c) F – V – V.
14. (G1 - utfpr 2012) Com relação ao elemento químico
nitrogênio (Z=7) é correto afirmar que:
a) sua distribuição eletrônica em camadas, no estado
fundamental é K–2, L–2, M–3.
b) possui, no estado fundamental, três elétrons na última
camada.
c) pertence ao 3º período da tabela periódica.
d) pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica.
e) seu símbolo é Ni.
15. (Uern 2012) “Atualmente, a administração de
carbonato de Lítio (Li2CO3), controlada por médicos
especializados, tem sido a forma mais segura para o
tratamento de alguns tipos de psicose. Aparentemente, o
Lítio interfere em mecanismos biológicos nos quais o íon
magnésio estaria envolvido, mas sua função específica no
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Tabela Periódica
cérebro ainda é desconhecida. Excesso de Lítio no
organismo pode levar à parada cardíaca e,
consequentemente, à morte do paciente”.
crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto
(azul).
Assinale a sequência de elementos que possuem
propriedades químicas semelhantes às do Lítio:
a) Sódio, césio e frâncio.
b) Carbono, nitrogênio e neônio.
c) Berílio, magnésio e rádio.
d) Césio, berílio e boro.
16. (Ufpr 2012) A maioria dos elementos da tabela
periódica apresenta-se como metais quando cristalizados
na sua substância pura. Suas propriedades químicas são
alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por
pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem
características similares. Sobre as características dos
metais, considere as seguintes afirmativas:
1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica.
2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.
3. Metais apresentam baixa energia de ionização.
4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
17. (G1 - ifce 2012) A tabela periódica é um quadro onde
se encontram os elementos atualmente conhecidos. Neste
quadro, encontramos vários tipos de elementos
classificados de acordo com a sua distribuição eletrônica.
Os elementos 16S, 23V, 25Mn, 30Zn e 33As pertencem ao
quarto período da tabela periódica. Dentre eles,
apresenta(m) elétrons desemparelhados, em sua
configuração eletrônica, e pode(m) ser classificado(s) como
transição:
a) 1.
d) 4.
b) 2.
e) 5.
c) 3.
18. (Unisc 2012) Um elemento químico está situado no
quinto período da tabela periódica e pertence à família dos
halogênios. Qual é esse elemento?
a) iodo
d) cloro
b) flúor
e) fósforo
c) carbono
19. (Ufu 2012) Atualmente, algumas tatuagens são
consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes.
As tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e
significados, servindo inclusive para identificar os membros
de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são
os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como
por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro
(castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de
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Os elementos químicos representados na tatuagem que
aparece na figura acima
a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na
pele.
b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio.
c) são classificados como representativos e estão
localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica.
d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um
representativo e um de transição.
20. (Ufrn 2012) Apesar de controvérsias, pesquisadores da
NASA comunicaram no ano de 2010, na revista Science
(02/12/2010, versão on-line) nos Estados Unidos, a
descoberta do primeiro ser vivo que não possui fósforo na
constituição do seu DNA, e sim arsênio. A procura por esse
ser vivo (microrganismo), no entanto, acontece desde 2009,
orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o
fósforo na constituição de alguns seres vivos.
A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser
considerada
a) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças
existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições
na Tabela Periódica (no mesmo grupo).
b) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças
existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições
na Tabela Periódica (no mesmo grupo).
c) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças
existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições
na Tabela Periódica (no mesmo período).
d) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças
existentes entre esses dois elementos pelas suas posições
na Tabela Periódica (no mesmo período).
21. (Uespi 2012) Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O
clorato de potássio, KClO3 por exemplo, é usado como
fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os
elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula
acima, pertencem às famílias dos:
a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios.
b) alcalinos, calcogênios e halogênios.
c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos.
d) alcalinos, halogênios e calcogênios.
e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.
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Tabela Periódica
22. (Fatec 2012) Cloro, bromo e iodo são elementos
químicos classificados como halogênios. Logo, eles
a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela
periódica.
b) estão no mesmo período da tabela periódica.
c) possuem o mesmo número atômico.
d) apresentam mesma eletronegatividade.
e) são isótopos entre si.
23. (Udesc 2012) Use seu conhecimento sobre
Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e
rubídio.
Dentre os elementos listados acima:
a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor
energia de ionização.
b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior
energia de ionização.
c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa
afinidade eletrônica.
d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui
elevada afinidade eletrônica.
e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia
de ionização.
24. (Unesp 2012) A tabela periódica é uma notável
realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra
forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas
propriedades. A base da classificação periódica atual é a
tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869,
com a diferença de que as propriedades dos elementos
variam periodicamente com seus números atômicos e não
com os pesos atômicos.
Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer
todos os elementos que ela apresenta, é possível afirmar
que
a) os não metais podem ser deformados com golpes de
martelo.
b) os metais alcalino-terrosos são mais densos que os
metais alcalinos.
c) os halogênios, em condições normais de temperatura e
pressão, são líquidos coloridos.
d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura
ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons na
camada mais externa.
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e) os elementos de uma mesma família da classificação
periódica possuem propriedades semelhantes porque eles
ocorrem no mesmo lugar da Terra.
25. (Udesc 2012) Em 15 de março de 2012, o jornal O
Estado de São Paulo anunciou que uma “batalha
planetária” estava sendo deflagrada pelo comércio das
chamadas “terras raras”. O motivo é que estas são
indispensáveis às indústrias de ponta. “Sem elas, não
haveria smartphones, nem celulares, trens que andam a
mais de 500 quilômetros horários, nem veículos híbridos,
fazendas eólicas, lâmpadas fluorescentes”.
Em relação às “terras raras”, é incorreto afirmar que:
a) quase todos os elementos que compõem as “terras
raras” fazem parte do “bloco f” da Tabela Periódica, ou
seja, do conjunto de grupos cujos elementos possuem o
elétron de mais alta energia no orbital atômico f.
b) são os elementos lantanídeos, aos quais se juntam o
escândio e o ítrio.
c) há 17 elementos considerados “terras raras”, e 15 deles
são classificados como metais de transição interna.
d) são os elementos alcalino-terrosos.
e) a maior parte desses elementos que compõem as “terras
raras” faz parte do sexto período da Tabela Periódica.
26. (Uftm 2012) O Brasil é o maior produtor de nióbio do
mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em
2010, o que corresponde a 96% do total mundial. Minas
Gerais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio. O
consumo de nióbio deve aumentar no futuro, especialmente
devido à sua aplicabilidade em práticas industriais
sustentáveis. O ferro-nióbio pode, por exemplo, ser usado
na produção de carros mais leves, que consomem menos
combustível.
Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a
sua primeira energia de ionização e seu raio atômico,
quando comparados aos do ferro, são, respectivamente,
a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período
da classificação periódica.
b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período
da classificação periódica.
c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período
da classificação periódica.
d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período
da classificação periódica.
e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período
da classificação periódica.
27. (G1 - cftmg 2012) A Química Inorgânica é uma ciência
que estuda vários elementos químicos, dentre eles o
enxofre que
a) é representado pelo símbolo Se.
b) é classificado como um gás nobre.
c) pertence à família dos calcogênios.
d) apresenta 32 prótons em seu núcleo.
28. (Ufjf 2012) Com base nos dados da Tabela Periódica,
assinale a alternativa INCORRETA.
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Tabela Periódica
a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua
camada de valência.
b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar
ânions, enquanto os elementos do grupo 01 têm a
tendência de formar cátions.
c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º
período.
d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a
2
5
configuração 3s 3p
e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio
atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04.
Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na
natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e
saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por
partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na
tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou
famílias por apresentarem propriedades similares. Através
da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento
químico na tabela periódica.
29. (G1 - ifsp 2012) Na classificação periódica, o período e
grupo ou família em que o elemento químico de
2
2
6
2
6
2
10
4
configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p está
localizado são, respectivamente,
a) 3 e 13 ou 3A.
d) 4 e 16 ou 6A.
b) 4 e 14 ou 4A.
e) 6 e 16 ou 6A.
c) 6 e 14 ou 4A.
30. (G1 - ifsp 2011) Nas condições do ambiente,
apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros
átomos, os seguintes elementos químicos
a) argônio e neônio (gases nobres).
b) enxofre e oxigênio (calcogênios).
c) sódio e potássio (metais alcalinos).
d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos).
e) cloro e bromo (halogênios).
31. (Uft 2011) Analise as proposições a seguir, com relação
às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre
os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio
atômico de forma diretamente proporcional, pois à
distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto,
quanto menor o raio atômico, menor a afinidade
eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima
necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e
isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função
do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de
prótons (carga nuclear).
É correto o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV.
d) Apenas II e IV.
b) Apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
c) Apenas I e II.
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32. (Udesc 2011) Os elementos X e Y apresentam as
seguintes
configurações
eletrônicas
2 2
6 2
6 2
10
6
2 2
6 2
6 1
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
e
1s 2s 2p 3s 3p 4s ,
respectivamente.
Assinale a alternativa que apresenta o período e a família
em que se encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o
elemento X pertence ao período O, e o elemento Y
pertence ao período IA.
b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao
mesmo período.
c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o
elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à
família dos metais alcalinos.
d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e
primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois
elementos pertencem à família 4A.
e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e
primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases
nobres.
33. (Udesc 2011) Considere os átomos X, Y e Z, todos do
mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está no
grupo 5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.
a) X possui a menor primeira energia de ionização
relação a Y e Z.
b) Y possui a menor primeira energia de ionização
relação a X e Z.
c) Z possui a menor primeira energia de ionização
relação a X e Y.
d) X possui a maior primeira energia de ionização
relação a Y e Z.
e) Y possui a maior primeira energia de ionização
relação a X e Z.
em
em
em
em
em
34. (G1 - col.naval 2011) Demorou muito tempo para que a
descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de
íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse
reconhecida oficialmente pela União Internacional de
Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de
uma década de seu descobrimento, o elemento de número
atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em
latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela
periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de
maneira independente: até agora apenas quatro átomos
foram observados, isso porque além de superpesado ele é
muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de
segundo e depois se desfaz.
Com base nas informações contidas no texto analise as
seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V
(verdadeiro), assinalando a opção correta.
( ) Este novo elemento químico de número atômico 112
será classificado como um elemento de transição.
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Tabela Periódica
( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence
ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica
dos elementos.
(
) Considerando ser 277 o número de massa de seu
isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e
112 nêutrons em seu núcleo.
( ) A 25°C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser
gasoso.
Assinale a opção que apresenta a sequência correta de
resultados da classificação das afirmações.
a) (V) (V) (V) (V)
d) (V) (V) (F) (F)
b) (F) (F) (V) (F)
e) (F) (V) (V) (F)
c) (F) (V) (F) (V)
35. (G1 - cftmg 2011) Os elementos químicos classificados
em uma mesma família da tabela periódica são
a) boro, silício e arsênio.
b) hidrogênio, hélio e neônio.
c) potássio, manganês e ferro.
d) magnésio, cálcio e berílio.
36. (G1 - ccampos 2011) Dentre os nutrientes necessários à
saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e
vitaminas, estão os minerais. Assim como as vitaminas, os
minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por
isso, devem ser obtidos através da alimentação pois
desempenham diversas funções no organismo.
Os minerais possuem papéis importantes como reguladores
orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade
muscular e o balanço ácido-base do organismo e como
componentes ou ativadores/reguladores de muitas
enzimas.
Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fósforo, sódio,
potássio, cloro, magnésio, enxofre) e microminerais (ferro,
cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio,
flúor e cromo).
(Dados os Números atômicos: Ca = 20, P = 15, Na = 11, K =
19, Cl= 17, Mg = 12, S = 16, Fe=26, Cu = 29, Co = 27, Zn = 30,
Mn = 25, I = 53, Mo = 42, Se = 34, F = 9, Cr = 24.)
Dentre os minerais citados acima, são halogênios – coluna
17 da Classificação Periódica, os elementos:
a) Sódio, potássio, flúor
b) Ferro, cobre, zinco
c) Manganês, ferro, cobalto
d) Cloro, flúor, iodo
37. (Espcex (Aman) 2011) Observe o esquema da Tabela
Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos
Actinídeos), no qual estão destacados os elementos
químicos.
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Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa
correta.
a) He (hélio) é um calcogênio.
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período.
c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio
atômico do Hs (hássio).
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à
mesma família.
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu
elétron mais energético situado no subnível p.
38. (Pucrj 2010) Sobre as propriedades dos elementos na
tabela periódica, está correto afirmar que
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos
reativos.
b) os halogênios formam ligação covalente na união com
átomos de metais alcalinos.
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem
espontaneamente com todos os ametais.
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do
que o oxigênio.
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador
no subnível s.
39. (G1 - cftmg 2010) Referindo-se à tabela periódica,
afirma-se:
I- O óxido de cálcio é formado por átomos das colunas 1A e
6A.
II- O ácido sulfúrico é constituído por elementos presentes
nos 1º, 2º e 3º períodos.
III- A organização dos átomos nos períodos baseia-se em
suas semelhanças físicas.
IV- Os elementos químicos são dispostos nas colunas de
acordo com suas semelhanças químicas.
São verdadeiras apenas as afirmativas
a) I e II.
c) II e IV.
b) I e III.
d) III e IV.
40. (Ufpr 2010) Com base nos elementos da tabela
periódica e seus compostos, considere as seguintes
afirmativas:
1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira
energia de ionização, mas altos valores de afinidade
eletrônica são considerados bastante eletronegativos.
2. Os compostos gerados por elementos de baixa
eletronegatividade possuem caráter metálico.
3. Os compostos gerados por elementos de alta
eletronegatividade possuem caráter covalente.
4. Os elementos representativos que possuem valores mais
altos da primeira energia de ionização são os mais
eletronegativos.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
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Tabela Periódica
41. (Uff 2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e
outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se
de tal forma que se tornou necessário classificá-los de
acordo com suas propriedades. A observação experimental
tornou evidente que certos elementos têm propriedades
muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos.
Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem
grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em
1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função
de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas
propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que
ele chegou a prever a existência de elementos que ainda
não haviam sido descobertos.
Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:
a) a energia de ionização de um elemento é a energia
máxima necessária para remover um elétron do átomo
desse elemento no estado gasoso.
b) os elementos de transição interna são aqueles cujo
subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus
átomos é f.
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia
associada à saída de um elétron num átomo do elemento
no estado gasoso.
d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas
de seus números atômicos.
e) os elementos representativos são os elementos cujo
subnível de menor energia da distribuição eletrônica de
seus átomos é s ou p.
42. (Ufla 2010) Com relação às propriedades periódicas
dos elementos, assinale a alternativa cujos termos
preenchem CORRETAMENTE os espaços na ordem
apresentada:
I – Os raios __________ dos elementos do Grupo 17 são
menores que seus respectivos raios __________.
II – A primeira _________________ de um átomo é sempre
um processo ______________.
III – A primeira _________________ de um átomo
geralmente é um processo _________________.
a) I – atômicos, iônicos. II – afinidade eletrônica,
endotérmico. III – energia de ionização, exotérmico.
b) I – iônicos, atômicos. II – energia de ionização,
exotérmico. III – afinidade eletrônica, endotérmico.
c) I – iônicos, atômicos. II – afinidade eletrônica,
exotérmico. III – energia de ionização, endotérmico.
d) I – atômicos, iônicos. II – energia de ionização,
endotérmico. III – afinidade eletrônica, exotérmico.
43. (Ufpr 2010) O silício é um elemento químico muito
comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em
microprocessadores de computador. Em relação a esse
elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica
da figura, assinale a alternativa que apresenta,
respectivamente, o nome do elemento químico com uma
camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico
com um elétron a mais na camada de valência.
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Boro
Alumínio
Gálio
Carbono
Silício
Germânio
a) Germânio e fósforo.
b) Germânio e alumínio.
c) Alumínio e fósforo.
Nitrogênio
Fósforo
Arsênio
d) Carbono e alumínio.
e) Carbono e fósforo.
44. (Uece 2010) O elemento químico fósforo não é
encontrado no estado nativo porque é muito reativo,
oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio
do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da
fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os
oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de
toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em
funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um
elemento químico essencial. Tem relevante papel na
formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As
células utilizam-no para armazenar e transportar a energia
na forma de fosfato de adenosina. Visualizando a posição
desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar
corretamente que
a) possui raio atômico maior que o elemento químico
enxofre.
b) este elemento encontra-se no terceiro período e na
décima quarta coluna (4A).
c) apresenta em sua configuração eletrônica no estado
4
fundamental o subnível 3p .
d) forma os fosfatos empregados para a produção de
fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 .
45. (Udesc 2009) Os elementos X e Y apresentam as
2
2
6
2
6
2
seguintes configurações eletrônicas 1s 2s 2p 3s 3p 4s
10
3
2
2
6
2
6
1
3d 4p e 1s 2s 2p 3s 3p 4s , respectivamente. O
período e a família em que se encontram estes elementos
são:
a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo
que o elemento X pertence à família V A, enquanto e
elemento Y pertence à família I A.
b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo
que o elemento X pertence à família III A, enquanto e
elemento Y pertence à família I A.
c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao
mesmo período.
d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro
períodos respectivamente. Quanto à família os dois
elementos pertencem à família IV A.
e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é
um halogênio.
46. (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de elementos
químicos que apresentam algumas propriedades
diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está
associada à configuração eletrônica de cada um.
A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro
período da tabela periódica, em relação a seus respectivos
raios atômicos, está apontada em:
a) alumínio, magnésio e sódio.
b) sódio, magnésio e alumínio.
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Tabela Periódica
c) magnésio, sódio e alumínio.
d) alumínio, sódio e magnésio.
47. (Uel 2009) Os gráficos I e II estão representando
aleatoriamente os 7 elementos químicos representativos
0
0
do 3 . período e do 5 . período da tabela periódica
respectivamente, sem os gases nobres. O gráfico I mostra o
tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de
ionização dos átomos.
b) sódio e potássio têm propriedades químicas
semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na camada de
valência.
c) cálcio e magnésio são metais alcalinoterrosos.
d) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono.
e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de
elétrons na camada de valência.
50. (Ufla 2008) Entre os pares de elementos químicos
apresentados, o par cujos elementos têm propriedades
químicas semelhantes é
a) F e Ne
c) Mg e Mn
b) Li e Be
d) Ca e Mg
Gabarito:
1: [A]
29: [D]
Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I
e II, é CORRETO afirmar que estão na mesma família ou
grupo somente:
a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II.
b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II.
c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II.
d) Os átomos das posições M e D nos gráficos I e II.
e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II.
2: [B]
30: [A]
3: [B]
31: [B]
4: [E]
32: [C]
5: [A]
33: [A]
6: [C]
34: [D]
7: [C]
35: [D]
48. (Ufc 2009) A primeira energia de ionização do fósforo é
maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A
partir desta afirmação, assinale a alternativa correta.
Dado: P (Z =15); S (Z = 16).
a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem
a tendência esperada dentro de um mesmo período da
Tabela Periódica dos Elementos.
b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do
fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior
repulsão que o do fósforo.
c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao
enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais
atraído pelo núcleo.
d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante
do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre.
e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o
enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão.
8: [A]
36: [D]
9: [B]
37: [B]
10: [E]
38: [D]
11: [B]
39: [C]
12: [C]
40: [A]
13: [A]
41: [B]
14: [D]
42: [D]
15: [A]
43: [E]
16: [D]
44: [A]
17: [B]
45: [A]
18: [A]
46: [A]
19: [B]
47: [A]
Os seres vivos são constituídos de onze elementos
essenciais, que são tão importantes para a vida que a
deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o
carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0 % do
total de átomos que formam as moléculas presentes nos
seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo,
enxofre e cloro constituem outros 0,9 %.
20: [A]
48: [B]
21: [D]
49: [E]
22: [A]
50: [D]
49. (Puc-rio 2009) Sobre a localização desses elementos na
tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:
a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio,
por essa razão o seu raio atômico é menor.
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23: [E]
24: [B]
25: [D]
26: [D]
27: [C]
28: [D]
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