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www.professormazzei.com – Reações Químicas – Folha 01 – Prof.: João Roberto Mazzei
01. (PUC RIO 2006) Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada a seguir
são:
a KMnO4 (aq) + b FeCl2(aq) + c HCl(aq) d MnCl2(aq) + e FeCl3(aq) + f KCl(aq) + g H2O(aq)
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto correto de coeficientes estequiométricos.
02. (MACKENZIE 2009) "Se beber não dirija. Se for dirigir não beba."
Um modo simples de simular o funcionamento do bafômetro, aparelho usado para identificar
motoristas que dirigem após a ingestão de bebidas alcoólicas, consiste em borrifar álcool em
uma solução de dicromato de potássio em meio ácido, contida em um tubo de ensaio. O
dicromato, que é alaranjado, em contato com o vapor de álcool, se transforma em uma
substância de cor verde, conforme a equação dada acima.
Dessa reação de oxirredução, é correto afirmar que:
a) o número de oxidação do cromo não varia.
b) o valor de x que torna a equação corretamente balanceada é 7.
c) K2SO4 é a fórmula do sal de cor verde.
d) C2H5OH e C2H4 são fórmulas da mesma substância, ou seja, do etanol.
e) o meio ácido significa que a solução tem pH > 7.
03. (ITA 2009) Um estudante mergulhou uma placa de um metal puro em água pura isenta de ar, a
25 °C, contida em um béquer. Após certo tempo, ele observou a liberação de bolhas de gás e a
formação de um precipitado. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o
metal constituinte da placa.
a) Cádmio
b) Chumbo
c) Ferro
d) Magnésio
e) Níquel
04. (UFRRJ 2009) "Cinco jovens morrem em acidente de carro na Lagoa. Um carro destroçado, pais
desesperados e corpos no canteiro divisório da Avenida Borges de Medeiros. Assim terminou o
embalo de fim de semana de cinco jovens, pela manhã, na Lagoa, depois de deixarem a boate
Sky Lounge..."
BRITO, Bartolomeu. Acidente na Lagoa. Jornal "O Dia". Edição 1695, setembro, 2006.
A expectativa de vida do brasileiro é de cerca de 72 anos, segundo dados do IBGE, mas, como
mostra o texto acima, esse tempo de vida pode ser abruptamente reduzido quando álcool e
direção são misturados de maneira irresponsável. O teste do bafômetro é muito utilizado na
determinação dos níveis de álcool na respiração e, portanto, no sangue dos motoristas suspeitos
de intoxicação. Normalmente, pede-se à pessoa que sopre, por alguns segundos, em um tubo
que contém dicromato de potássio e ácido sulfúrico. A reação é sinalizada pela mudança da cor,
de laranja para verde, ao longo do tubo, conforme a seguinte equação não balanceada:
K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + CH3CH2OH(g)  Cr2(SO4)3(aq) + H2O(l) + CH3CHO(g) + K2SO4(aq)
(alaranjado)
(verde)
Após o balanceamento, os menores coeficientes inteiros do agente oxidante e do agente redutor
são, respectivamente:
a) 1 e 3.
b) 2 e 3.
c) 3 e 2.
d) 3 e 1.
e) 2 e 2.
05. (UFSCAR 2008) Atualmente, a humanidade depende fortemente do uso de combustíveis fósseis
para atender suas necessidades energéticas. No processo de queima desses combustíveis,
além dos produtos diretos da reação de combustão - dióxido de carbono e vapor de água -,
vários outros poluentes gasosos são liberados para a atmosfera como, por exemplo, dióxido de
nitrogênio e dióxido de enxofre. Embora nos últimos anos tenha sido dado destaque especial ao
dióxido de carbono por seu papel no efeito estufa, ele, juntamente com os óxidos de nitrogênio e
enxofre, tem um outro impacto negativo sobre o meio ambiente: a propriedade de se dissolver e
reagir com a água, produzindo o ácido correspondente, que acarreta a acidificação das águas
das chuvas, rios, lagos e mares.
a) Escreva as equações químicas balanceadas das reações de dióxido de carbono e dióxido de
enxofre com a água, dando origem aos ácidos correspondentes.
b) A chuva acidificada pela poluição reage com o carbonato de cálcio, principal componente de
rochas calcárias, provocando a dissolução lenta dessas rochas. Escreva a equação química
+
balanceada entre o carbonato de cálcio e os íons H presentes na chuva acidificada.
06. (CPS 2008) Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: "Quanta
energia!" A que se deve tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, à liberação de energia,
resultado da oxidação da glicose (C6H12O6), que pode ser representada pela seguinte equação:
C6H12O6 + ....... O2  ....... CO2 + ...... H2O
Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação
estará correta se os coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos,
respectivamente, por:
a) 1, 1, 1.
b) 2, 6, 6.
c) 3, 3, 3.
d) 3, 2, 6.
e) 6, 6, 6.
07. (UFRJ 2008) O vidro pode ser usado como evidência científica em investigações criminais; isso é
feito, usualmente, comparando-se a composição de diferentes amostras de vidro. Alguns
métodos de análise empregam uma reação do vidro com ácido fluorídrico. A reação entre o
ácido fluorídrico e o dióxido de silício presente nos vidros produz fluoreto de silício e água.
Escreva a equação química balanceada dessa reação.
08. (UFU 2007) O ácido sulfúrico, importante reagente químico produzido e consumido pelas
indústrias químicas em todo o mundo, muitas vezes é empregado com indicativo de crescimento
dos países. O processo industrial para obtenção do ácido sulfúrico envolve reações de oxiredução a partir da matéria-prima: o enxofre.
Pede-se:
a) escreva as três reações que mostram a obtenção do ácido sulfúrico.
b) explique por que esse ácido, quando comercializado, não é 100% puro.
c) calcule a massa aproximada de enxofre puro que deve ser utilizada para produzir um
quilograma do ácido.
09. (FGV 2007)
A soma dos coeficientes estequiométricos da equação balanceada da reação que ocorre na
dissolução do Mg com HCl é igual a
a) 5.
b) 7.
c) 8.
d) 9.
e) 10.
10. (UFRJ 2007) A gravura em metal é uma técnica antiga que pode produzir belas obras de arte. A
técnica consiste em revestir uma placa de metal com uma camada de cera protetora. Com um
instrumento pontiagudo, o artista desenha a imagem riscando a cera e descobrindo o metal. A
seguir, com uma solução ácida, cria na placa sulcos onde é feito o desenho. A placa é lavada, a
cera é removida e, após a aplicação de tinta, é feita a impressão da gravura.
Em um estúdio, um artista utilizou a técnica de gravura sobre uma placa de zinco, empregando
uma solução de ácido clorídrico para gravar a imagem.
Escreva a equação balanceada da reação que ocorre entre o metal e o ácido clorídrico.
GABARITO:
01. [A]
02. [B]
03. [D]
04. [A]
05. PADRÃO DE RESPOSTA:
+
(aq) +
a) CO2(g) + H2O(l)  H2CO3(aq) H
+
(aq) +
SO2(g) + H2O(l)  H2SO3(aq)  H
2+
b) Ca CO3
2-
(s) +
+
(aq) 
2H
Ca
2+
(aq)
-
HCO3 (aq)
-
HSO3 (aq)
+ H2O(l) + CO2(g)
06. [E]
07. 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O
08. PADRÃO DE RESPOSTA:
a) S + O2  SO2
SO2 + 0,5 O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
b) O ácido sulfúrico é higroscópico, ou seja, absorve água, logo não é 100 % puro.
c) A reação global do processo é dada por:
S + 1,5 O2 + H‚O H2SO4
32 g ------------------------ 98 g
m(S) ------------------------ 1 kg
m(S) = 0,3265 kg ou 326,5 g.
09. [A]
10. Equação da reação:
Zn(s) + 2 HCl(aq)  ZnCl2(aq) + H2(g).