Segunda Monitoria19/05/17

MATERIAL DE MONITORIA- 2015/1
Curso Ciro Química
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MATERIAL DE MONITORIA- 2015/1
Segunda monitoria 2015/1.
Assuntos: PROPRIEDADES DOS MATERIAIS/ INTRODUÇÃO À ESTEQUIOMETRIA/
MODELOS ATÔMICOS/ CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS/ PERIODICIDADE
QUÍMICA/ LIGACÕES QUÍMICAS.
QUESTÕES:
01- (Ufac) Com relação às substâncias
O2, H2, H2O, Pb, CO2,
O3, CaO e S8, podemos afirmar que:
a) todas são substâncias simples.
b) somente O2, H2 e O3 são
substâncias simples.
c) todas são substâncias compostas.
d) somente CO2, CaO e S8 são
substâncias compostas.
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8
são simples.
02- (UFSC) O(s) fenômeno(s) abaixo,
que
envolve(m)
reação
(ões)
química(s), é (são):
01. Digestão dos alimentos.
02. Enferrujamento de uma calha.
04. Explosão da dinamite.
08. Fusão do gelo.
16. Queda da neve.
32. Combustão do álcool de um
automóvel.
64. Sublimação da naftalina.
Dê como resposta a soma dos
números das proposições corretas.
03- (UFES) Considere os seguintes
sistemas:
I. Nitrogênio e oxigênio;
II. Etanol hidratado;
III. Água e mercúrio;
Indique a alternativa correta.
a) Os três sistemas são homogêneos.
b) O sistema I é homogêneo e formado
por substâncias simples.
c) O sistema II é homogêneo e formado
por substâncias simples e compostas.
d) O sistema III é heterogêneo e
formado por substâncias compostas.
04- (UFSM-RS) Observe as colunas:
A associação correta entre as colunas
é:
a) 1c – 2d – 3a – 4b – 5e
b) 1f – 2a– 3b – 4c – 5d
c) 1c – 2e – 3b – 4d – 5f
d) 1b – 2d – 3f – 4c – 5a
e) 1d – 2a – 3c – 4b – 5f
05- (FESP-PE) O último elétron
distribuído de um átomo de um
determinado elemento químico tem a
ele associados os seguintes números
quânticos: 4, 0, 0 e +1/2. É correto
afirmar que:
a) O átomo tem os seus elétrons
distribuídos em três camadas de
energias.
b) O átomo tem dez elétrons
distribuídos em orbitais do tipo p.
c) O último elétron distribuído desse
átomo encontra-se em um orbital do
tipo s.
d) O número total de elétrons desse
átomo é igual a 16.
e) O valor numérico do número
quântico secundário associado ao
penúltimo elétron desse átomo é igual
a 2.
06- (UFPR) Para interpretar a grande
maioria dos processos químicos, é
suficiente considerar o átomo como
sendo constituído por apenas três
partículas: o próton, o nêutron e o
elétron. Essas três partículas não estão
distribuídas ao acaso; elas interagem
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entre si e essa interação produz um
conjunto organizado, que é o átomo.
A respeito do átomo, assinale V ou F:
( ) Prótons e nêutrons são encontrados
no núcleo, que é a parte do átomo com
carga elétrica positiva e que contém
praticamente toda a massa do átomo.
( ) Os elétrons, partículas de carga
elétrica negativa, distribuem-se em
torno do núcleo em diversos níveis e
subníveis energéticos (camadas e
subcamadas).
( ) Se o número de elétrons em um
átomo for igual ao número de prótons,
o átomo será neutro; se for maior, será
um ânion; se for menor, será um cátion.
( ) O número de prótons de um átomo
é denominado número atômico e é
representado pela letra Z.
( ) O núcleo dos átomos será sempre
formado por igual número de prótons e
nêutrons.
( ) A soma dos prótons e nêutrons de
um átomo é conhecida como número
de massa, que é representado
pela letra A e é igual à sua massa
atômica.
07- (UERJ) Um dos elementos
químicos que tem se mostrado muito
eficiente no combate ao câncer de
próstata é o selênio (Se).
Com base na Tabela de Classificação
Periódica dos Elementos, os símbolos
de elementos com propriedades
químicas semelhantes ao selênio são:
a) Cl, Br,I
b) Te, S, Po
c) P, As, Sb
d) As, Br, Kr
08(UNISINOS-RS)
Entre
as
alternativas abaixo, indique aquela que
contém afirmações exclusivamente
corretas sobre os elementos cujas
configurações
eletrônicas
são
apresentadas a seguir:
Elemento Configuração eletrônica
A 1s2 2s2 2p6 3s1
B 1s2 2s2 2p4
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
a) O elemento C é um gás nobre e o
elemento B é um halogênio.
b) Os elementos A e C situam-se,
respectivamente, no terceiro e quarto
períodos da Tabela Periódica.
c) O elemento E é um calcogênio e
situa-se no quinto período da Tabela
Periódica.
d) O elemento B é um halogênio do
segundo período, enquanto o elemento
D situa-se no sexto período da
Tabela Periódica.
e) O elemento A é um metal alcalinoterroso.
09- (UFRGS-RS) Considerando a
posição dos elementos na Tabela
Periódica
e
as
tendências
apresentadas por suas propriedades
periódicas, pode-se afirmar que:
a) um átomo de halogênio do 4o
período apresenta menor energia de
ionização do que um átomo de
calcogênio do mesmo período.
b) um metal alcalino terroso do 3o
período apresenta menor raio atômico
do que um metal do 5o período e do
mesmo grupo.
c) um átomo de gás nobre do 2o
período tem maior raio atômico do que
um átomo de gás nobre do 6o período.
d) um átomo de ametal do grupo 14 é
mais eletronegativo do que um átomo
de ametal do grupo 16, no mesmo
período.
e) um átomo de metal do grupo 15 é
mais eletropositivo do que um átomo
de metal do grupo 1, no mesmo
período.
10- (ACAFE-SC) Num cristal de NaCl,
a menor distância entre os núcleos dos
íons Na+ e Cl- é 2,76 Å, e a distância
entre os dois íons cloreto que se
encostam é 3,26 Å.
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Geometria molecular
1. Linear
2. Quadrada
3. Trigonal plana
4. Angular
5. Pirâmide trigonal
6. Bipirâmide trigonal
Portanto, o raio do íon sódio é:
a) 2,76Å
b) 0,86 Å
c) 0,95Å
d) 6,38 Å
e) 3,62 Å
11(UFC-CE)
Nenhuma
teoria
convencional de ligação química é
capaz de justificar as propriedades dos
compostos metálicos. Investigações
indicam que os sólidos metálicos são
compostos de um arranjo regular de
íons positivos, no qual os elétrons das
ligações estão apenas parcialmente
localizados. Isso significa dizer que se
tem um arranjo de íons metálicos
distribuídos em um ―mar‖ de elétrons
móveis.
Com base nessas informações, é
correto afirmar que os metais,
geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e
baixa condutividade térmica.
b) são solúveis em solventes apolares
e possuem baixas condutividades
térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem
baixa condutividade elétrica.
d) conduzem com facilidade a corrente
elétrica e são solúveis em água.
e) possuem elevadas condutividades
elétrica e térmica.
12- (UFRGS-RS) O modelo de
repulsão dos pares de elétrons da
camada de valência estabelece que a
configuração eletrônica dos elementos
que constituem uma molécula é
responsável pela sua geometria
molecular. Observe as duas colunas a
seguir:
Moléculas
A. SO3
B. NH3
C. CO2
D. SO2
A alternativa que traz a relação correta
entre as moléculas e a respectiva
geometria é:
a) 5A - 3B - 1C - 4D
b) 3A - 5B - 4C - 6D
c) 3A - 5B - 1C - 4D
d) 5A - 3B - 2C - 1D
e) 2A - 3B - 1C - 6D
13- (CESGRANRIO) Analise o tipo de
ligação
química
existente
nas
diferentes substâncias: Cl2, HI, H2O e
NaCl.
A alternativa que as relaciona em
ordem crescente de seu respectivo
ponto de fusão é:
14- (Mackenzie-SP) A observação e o
estudo da natureza das substâncias e
de seu comportamento são intrigantes
e por isso fascinantes. Leia com
atenção os fatos reais relatados abaixo.
Em relação a esses fatos, é incorreto
afirmar:
— A água, ao contrário da maioria das
substâncias, aumenta de volume ao se
solidificar.
— A água, apesar de líquida nas
condições ambientes, pode ser obtida
pela reação entre os gases hidrogênio
e oxigênio.
a) A estrutura hexagonal da água
mantida pelas pontes de hidrogênio no
estado sólido provoca ―um vazio‖
dentro do cristal de gelo, tornando-o
mais volumoso.
b) A existência de dipolos elétricos na
água faz com que as moléculas se
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atraiam fortemente, levando-as ao
estado líquido.
c) Ao contrário do que ocorre na água,
substâncias simples como o hidrogênio
e o oxigênio apresentam grande força
de atração entre suas moléculas,
portanto são gases.
d) Substâncias simples como o
hidrogênio e o oxigênio possuem forças
de
atração
fracas
entre
suas
moléculas, portanto são gases.
15- Quantas moléculas existem em 88
g de dióxido de carbono (CO2)?
16- (UCS-RS) Submetida a um
tratamento médico, uma pessoa ingeriu
um comprimido contendo 45 mg de
ácido
acetilsalicílico
(C9H8O4).
Considerando o número de Avogadro
6,0 X 1023, é correto afirmar que o
número de moléculas da substância
ingerida é:
a) 1,5 X 1020
b) 2,4 X 1023
c) 3,4 X 1023
d) 4,5 X1020
e) 6,0 X 1023
17- (U. São Judas-SP) Quando
bebemos
água,
normalmente
a
tomamos na forma de goles. Sabendose que 1 gole de água ocupa em média
o volume de 18 cm3 e que a densidade
da água é 1 g/cm3 a 4 °C, qual o
número de moléculas de água
ingeridas de cada vez?
a) 0,18 X 1024 moléculas
b) 20,4 x 1023 moléculas
c) 16,7 X 1023 moléculas
d) 8,36 X 1023 moléculas
e) 6,02 X 1023 moléculas
d) 1,50 x 1022 moléculas e 3,00 x 1023
átomos.
e) 3,00 x 1023 moléculas e 6,00 x 1024
átomos
19- (Mackenzie-SP) Se um dentista
usou em seu trabalho 30 mg de
amálgama de prata, cujo teor em prata
é de 72% (em massa), o número de
átomos de prata que seu cliente
recebeu em sua arcada dentária é de
aproximadamente (massa atômica: Ag
= 108; constante de Avogadro = 6,0
x1023):
a) 4,0 x 1023
b) 4,6 x 1019
c) 1,6 x 1023
d) 12,0 x 1019
e) 12,0 x 1024
20- CESGRANRIO- Considere que a
alga microscópica Spirulina platensis,
muito utilizada como complemento
alimentar, possui 48% de carbono e 7%
de hidrogênio em massa. Um
comprimido dessa alga, comprado em
farmácias, possui 1 g de Spirulina
(constante de Avogadro = 6 X 1023).
Quantos átomos de carbono e de
hidrogênio, respectivamente, existem
nesse comprimido?
a) 2,4 X 1022 e 2,1 X 1022
b) 1,2 X 1023 e 2,1 X 1022
c) 0,04 e 0,07
d) 2,4 X1022 e 4,2 X 1022
e) 4 e 7
18- (Ceub-DF) Em uma amostra de 4,3
g de hexano (C6H14) encontramos
aproximadamente:
a) 6,00 x 1023 moléculas e 1,20 x1025
átomos.
b) 1,50 x 1023 moléculas e 3,00 x 1024
átomos.
c) 3,00 x 1022 moléculas e 6,00 x 1023
átomos.
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Gabarito:
01- E
02- SOMA 39
03- B
04- A
05- C
06- VVVVFF
07- B
08- B
09- B
10- C
11- E
12- C
13- A
14- C
15- 1,204 x 1024 moléculas.
16- A
17- E
18- C
19- D
20- D
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