Química Inorgânica Aula 3 - PROFESSOR GABRIEL SILVEIRA

Universidade Federal de Ouro Preto
Pré-Vestibular/ENEM Rumo à Universidade
Campus João Monlevade
Química Inorgânica
Aula 3
Orientadora: Drª Karla Vieira
Professor Monitor: Gabriel Silveira
Química Inorgânica – Prof. Gabriel Silveira
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LIGAÇÕES QUÍMICAS
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O que são Ligações Químicas?
São as ligações que se estabelecem entre a união de
dois átomos.
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Existem, basicamente, três tipos de ligações
químicas:
Ligação covalente (partilha de elétrons)
Ligação metálica (mar de elétrons livres)
Ligação iônica (cedência/captação de elétrons)
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Ligação Covalente
- É a ligação por compartilhamento de elétrons e ocorre
entre os ametais ou ametais e hidrogênio.
- Eletronegatividade pequena ou nula.
- Geram moléculasNas moléculas apolares, a carga
eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há
concentração.
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Ligação Covalente
- Geralmente apresentam baixos PF e PE.
- Não conduzem corrente elétrica. (Exceção:
Moléculas polarizadas em meio aquoso).
EX.: H2, CO2, H2O, N2, HCl, etc.
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Ligação Covalente
O antes, enquanto eram átomos isolados…
E o depois de se estabelecer a ligação covalente…
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Como representar a ligação covalente?
Por cada par de elétrons de valência desenha-se um
traço e se forem partilhados desenha-se um traço entre
os átomos (fórmula de estrutura).
Ou, representa-se os elétrons de valência por pontos ou
cruzes (representação de Lewis)
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Ligação Metálica
• Ocorre entre átomos de metais. Ex.: Ferro, Zinco,
Alumínio, etc.
• Caracteriza-se pela existência de íons positivos (átomos
que cederem elétrons, cátions) dispostos de forma
ordenada
• Entre os cátions circulam, com grande liberdade de
movimento, os elétrons que foram cedidos pelos
átomos (é devido a este fato que os metais conduzem
bem a eletricidade), por isso se chama a esse conjunto
“mar de elétrons”.
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Ligação Metálica
• Exemplos:
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Ligação Iônica
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Ocorre entre metais e ametais.
A ligação se dá com transferência de elétrons.
Há formação de íons e a força de atração é eletrostática.
Não há formação de moléculas.
Originam retículos cristalinos. Ex.: NaCl, CaSO4, etc.
As substâncias iônicas são sólidas, duras e quebradiças.
Solúveis em solventes polares.
Apresentam altos PF e PE.
Conduzem eletricidade somente na fase líquida (fundida).
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Resumo
Na ligação covalente os átomos mantêm-se ligados
por compartilhamento de elétrons.
Na ligação metálica os átomos mantêm-se ligados por
atração entre os íons e o mar de elétrons.
Na ligação iônica os átomos mantêm-se ligados
devido à atração entre o cátions e o ânions formados.
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EXERCÍCIOS
1- A eletronegatividade do Flúor é 4 veze maior do que
a do cálcio. Portanto, a ligação predominante entre
esses dois elementos, em um sal, é:
a)
b)
c)
d)
Metálica
Iônica
Covalente
De van der Waals
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2- Considere as informações a respeito de uma
substância X:
I. Em condições ambientais é sólida.
II. Dissolve-se em água.
III. Possui alto Ponto de Fusão.
IV. No estado sólido não conduz eletricidade, mas
conduz em solução aquosa ou quando fundida.
O mais provável é que X seja:
a) Composto molecular.
b) Composto iônico que se dissocia em água.
c) Metal que reage com água.
d) Uma molécula de glicose em meio aquoso.
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3 - Dados os compostos: cloreto de lítio (LiCl), óxido de sódio
Na2O, ácido fluorídrico (HF) e gás hidrogênio (H2), as ligações
existentes entre seus átomos são, respectivamente:
a)
b)
c)
d)
e)
iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica.
Covalente polar, covalente apolar, iônica, iônica.
Iônica, iônica, covalente polar, covalente apolar.
Covalente apolar, iônica, iônica, covalente apolar.
Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar.
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Obrigado!
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