IN_CIO DE QU_MICA - MATERIAL NOVO - lendel-hat

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Aluno (a):
Professora:
Rose Batista
QUÍMICA ORGÂNICA
É a parte da química que estuda os compostos de carbono.
Em 1776, composto orgânico era conceituado como compostos obtidos do reino mineral.
Em 1828, Friedrich Wöhler discípulo de Berzelius sintetizou a uréia (composto orgânico) a partir
do cianato de amônia (composto inorgânico), “derrubando” a teoria da força vital defendida por
Berzelius.
Síntese de Wöhler
Estudo do Átomo de carbono
 Família IVA
 2º Período
 Massa Atômica –12 uma
 Número atômico – 6
 Formas Alotrópicas – grafite e diamante, que se diferenciam pela forma cristalina.
 Nox – varia de –4 à +4
Obs: Denomina-se elementos organógenos, os elementos que formam praticamente todos os
compostos da química orgânica: C, H, O, N, P F, Cl, Br, I, Mg e Zn.
Na metade do século XIX com o conhecimento de que o carbono é a unidade fundamental dos
compostos de carbono, Couper e Kekulé estabeleceram três postulados que regem a química
orgânica. Os postulados são os seguintes:
Postulados de kekulé-Couper
1º- O carbono é tetravalente.
2
2
2
6C = 1S 2S 2P como o átomo de carbono tem quatro elétrons na última camada é necessário
realizar quatro ligações para estabilizar-se respeitando, portanto a regra do octeto, daí ser
chamado tetravalente.
O carbono pode realizar:
 Quatro ligações simples.
 Uma ligação dupla e duas simples.
 Uma ligação tripla e uma simples.
 Duas ligações duplas.
2º- As quatro ligações covalentes feitas pelo carbono são equivalentes entre si.
3º- Os átomos de carbono apresentam a capacidade de ligar-se uns aos outros através de
ligações simples, duplas e triplas constituindo as cadeias carbônicas.
Representação de Fórmulas
Fórmula estrutural plana
È a representação que mostra todas as ligações que estão sendo feitas pelos átomos, que são
representadas por traços.
Fórmula Estrutural Condensada
È a representação que não mostra todas as ligações que os átomos estão realizando.
Fórmula em ziguezague
È a representação que apresenta apenas traços que representam as ligações entre os átomos.
Fórmula Molecular
È a representação que mostra apenas os átomos presentes na estrutura.
Ex.: C8H11ON
Cadeia Carbônica
É a estrutura formada por todos os átomos de carbono e heteroátomos de uma molécula.
Obs.: Heteroátomo é qualquer átomo diferente do átomo de carbono situado entre os mesmos
em uma cadeia.
Ex.:
Os átomos de carbono que constituem as cadeias classificam-se de acordo com sua posição em
primário, secundário, terciário e quaternário.
Carbono primário: é aquele que realiza ligação somente com um outro átomo de carbono.
Carbono secundário: é aquele que se liga a somente dois outros átomos de carbono.
Carbono terciário: é aquele que se liga a três outros átomos de carbono.
Carbono quaternário: é aquele que se liga a quatro outros átomos de carbono.
RESUMO
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
1- QUANTO AO FECHAMENTO:
a) Cadeia aberta, alifática ou acíclica: É aquela em que os carbonos ligam-se entre si, de modo
a apresentarem extremos livres.
b) Cadeia fechada ou cíclica: é aquela em que os carbonos ligam-se entre si, de modo a formarem
um ciclo.
2- QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÃO:
a) Cadeia saturada: apresenta somente ligações simples entre átomos de carbono.
b) Cadeia insaturada: apresenta pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre átomos de carbono.
3- QUANTO À ORIGEM:
a) Cadeia homogênea: apresenta somente átomos de carbono em sua cadeia principal, ou seja,
não apresenta heteroátomo.
b) Cadeia heterogênea: apresenta heteroátomo.
4- QUANTO À DISPOSIÇÃO:
a) Cadeia Normal: apresenta somente carbonos primários e secundários.
b) Cadeia Ramificada: apresenta pelo menos um carbono terciário ou quaternário.
CADEIAS AROMÁTICAS:
É toda cadeia que fechada que obedece a regra de Huckel. O composto para ser considerado
aromático deve satisfazer a seguinte relação:
4N + 2 = número de elétrons π, sendo “N”
obrigatoriamente um valor inteiro.
Obs: Cadeias aromáticas: são cadeias fechadas que apresentam o anel benzênico. Enquanto
que cadeias alicíclicas: são cadeias fechadas sem o anel benzênico.
As cadeias aromáticas derivadas do benzeno podem ser:
Mononuclear: apresenta somente um anel benzênico.
Polinuclear: apresenta dois ou mais núcleos (isolados ou condensados).
As cadeias alicíclicas podem ser:
Homocíclica: apresenta somente átomos de carbono no ciclo, ou seja, não apresenta heteroátomo.
Heterocíclica: apresenta pelo menos um heteroátomo.
HIBRIDAÇÃO
Todo átomo de carbono que venha apresentar somente ligações simples tem sua estrutura
explicada pela hibridização SP3, onde o ângulo de ligação entre os orbitais é de 109,5°. Tal estrutura
apresenta geometria molecular tetraédrica. Cada uma das ligações covalentes comuns simples é
chamada de ligação sigma (σ).
Todo átomo de carbono que venha apresentar uma dupla ligação tem sua estrutura explicada
pela hibridização SP2, onde o ângulo de ligação é de 120º e sua geometria molecular é trigonal
plana ou piramidal.
Em uma ligação dupla uma delas é chamada de ligação π (estabelecida por orbitais P puros) e
a outra σ (estabelecida por orbitais puros e híbridos ou somente híbridos).
Todo átomo de carbono que venha apresentar uma tripla ligação ou duas duplas tem sua
estrutura explicada pela hibridização SP, onde o ângulo de ligação entre os orbitais é de 180º e
sua geometria molecular é linear.
Em uma ligação tripla ou duas duplas existem duas ligações π (entre orbitais puros) e duas σ
(entre orbitais híbridos ou não).
TIPOS DE LIGAÇÕES
Sigma: σ
Pi: π
Carbono
Hibridização
Ângulos
Ligação
SP3
109,5º’
4σ
SP2
120º
3σ e 1 π
SP
180º
2σ e 2π
SP
180º
2σ e 2π
FUNÇÕES ORGÂNICAS
É um conjunto de compostos que apresentam comportamento químico semelhante.
As funções discutidas a seguir serão: hidrocarbonetos, haletos orgânicos, álcoois, fenóis,
aldeídos, éteres, ésteres, cetonas, ácidos carboxílicos, aminas e amidas, enol,
nitrocomposto, anidridos.
1- HIDROCARBONETOS
São compostos formados unicamente por carbono e hidrogênio. Os mesmos são encontrados
em grande parte no petróleo e sua obtenção se dá pelo processo de destilação fracionada.
Os hidrocarbonetos classificam-se:
1.1- Alcanos
a) Conceito: são hidrocarbonetos abertos, saturados e de fórmula geral CnH2n + 2, onde N é igual
ao número de carbonos.
b) Sinônimos: Parafinas.
c) Aplicação: São usados como combustíveis.
d) Nomenclatura IUPAC:
Prefixo + infixo + o
PREFIXOS: São usados para indicar a quantidade de carbono da cadeia principal.
Número de carbonos
Prefixo
1
Met
2
Et
3
Prop
4
But
5
Pent
6
Hex
7
...
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